2021-2022学年浙江省衢州市外港中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省衢州市外港中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的硬度小 C钠的密度小 D有强还原性 参考答案：略2. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2参考答案：BC3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略4.

2、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断

3、，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。5. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O H2S （d） H2Te 下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为

4、：HBrdC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D、第四组物质中H2Te的沸点最高参考答案：B略6. 工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是()A电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极参考答案：B7. 烃类分子中碳原子的结合方

5、式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考答案：C略8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3CFeCl3 DCuCl2参考答案：B9. A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( )A原子序数为A B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+参考答案：D10. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C次氯酸是一种强氧化剂 D次氯酸能使品红

6、溶液褪色参考答案：B略11. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0 x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是 A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3 B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高 D在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： 参考答案：BD12. 下列反应一定有电子转移发生的是A. 化合反应 B. 分

7、解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应参考答案：DA、化合反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，A错误；B、分解反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，一定没有电子转移发生，C错误；D、置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移发生，D正确；答案选D。13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2 (s)Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(

8、s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq) C外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极参考答案：D略14. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 ACH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略15. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗

9、涤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（每空1分，共7分）A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：

10、（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共11分）（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_ _ _ AG_E 。（2）上述E步骤的操作中应注意_ _。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 _。参考答案：(1)CBDAGHEF (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的

11、循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii. HCl的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约_kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_。（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比n(HCl)：n(O2)分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线c对应的投料比是_。用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系_。投料比为4：1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_

12、，O2的平衡转化率_。参考答案：(1) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol 32 强 (2) 2：l 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减低 35.3% 75%【详解】（1）HCl是共价化合物，电子式为；根据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量可知，该反应的热化学方程式为：H=-115.6 kJ/mol；H=反应物的总键能-生成物的总键能，即4EH-Cl+EO-O-(2ECl-Cl+4EH-O)=-115.6kJmo

13、l-1，化简得EH-Cl-EH-O=-32kJmol-10，即1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约32kJ，且H-O键比H-Cl强；（2）观察4个投料比的数据，可以看作是O2的量不变，HCl的量依次增加，则HCl的转化率依次降低；在图中，同一温度下，a、b、c、d的HCl的转化率依次降低，且c的转化率在第二个，所以c对应的投料比为2：1；从热化学方程式可以看出，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCl的转化率减小；投料比4：1对应的是曲线b，400时，HCl的转化率为75%；设起始时有400mol的HCl，则有100mol O2，则平衡时反应的三段式为（单位:mo

14、l）4HCl+O22Cl2+2H2O起 400 100 0 0转 300 75 150 150平 100 25 150 150则平衡时，Cl2的物质的量分数为=35.3%；O2的平衡转化率为=75%。18. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0 。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是 (选填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是 。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 、 。参考答案：(1) A （1分）(2) 第三周期、A族 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应