2021-2022学年浙江省湖州市安吉县孝丰镇中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省湖州市安吉县孝丰镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）AC(SO3) = 0.4 molL-1 BC(SO3) + C(SO2) = 0.15 molL-1CC(O2) = 0.3 molL-1 DC(SO3) + C(SO2) =

2、0.4 molL-1参考答案：D略2. 下列电离方程式错误的是ACaCl2 Ca2+2Cl BBa(OH)2Ba2+2OHCHNO3H+NO3 DNaHCO3Na+H+CO32参考答案：D试题分析：ACaCl2 Ca2+2Cl，正确：BBa(OH)2Ba2+2OH，正确；C。HNO3H+NO3，正确；DNaHCO3Na+HCO3，错误；选D。考点：考查电离方程式的书写。3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类 CHO D CH3-O-CH3 醚类 参考答案：D略5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装

3、有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 ( )A 0336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升 参考答案：C略5. 有关右图所示化合物的说法不正确的是 A既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D6. 下列反应属于加成反应的是 A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B蔗糖在人体内转化为葡萄糖C苯在催化剂作用下转化为环

4、己烷 D乙醇在催化剂作用下转化为乙醛参考答案：C略7. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A在加热和催化剂作用下，能与氢气发生加成反应 B能被高锰酸钾酸性溶液C在一定条件下能与溴发生取代反应 D不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：略8. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯参考答案：B略9. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ；序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)高锰酸钾溶液洗气B苯甲酸（硫酸钾）NaOH溶液重结晶C乙酸乙酯(乙酸)饱和N

5、a2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰过滤参考答案：C略10. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略11. 某溶液中可能含有Na、Ba2、SO42-、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2 BI CNa DSO42-参考答案：C略12. 有一合金由X、Y、Z、

6、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW参考答案：B将合金放入盐酸中只有Z、Y溶液，说明金属活动性Z、YX、W；将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的金属活动性最强；电解时在阴极只析出X，说明X离子的氧化性最强，X的金属活动性最弱。13. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（

7、）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)参考答案：A略14. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C只有 D全部参考答案：略15. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质参考答案：D略二、实验题（

8、本题包括1个小题，共10分）16. 1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，

9、所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。_。参考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2。 （4）原因：乙烯发生(或通过液溴)速度过快实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答控温不当亦可)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随

10、温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6 试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c单位时间生成等物质的量CO和H2 dc（CO2）c（CO）参考答案：略18. 在量热计中(如图)将100 m

11、L 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 JK1，溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.184 J(gK)1。(1).试求CH3COOH的中和热H表达数值式。(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考