2021-2022学年江苏省常州市武进职业高级中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年江苏省常州市武进职业高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性

2、溶液：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）参考答案：C略2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol

3、 O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA参考答案：B略4. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COOB、SO C、CO D、HCO参考答案：A略5. 下列图示的实验能达到实验目的的是（ ）A图实验装置可验证非金属性：SCSiB图实验装置收集NO2气体C图实验装置可制备、收集Cl2D图实验装置可去除SO2中HCl 参考答案：A略6. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HCl

4、O4 + f H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3BHClO3既是氧化剂，又是还原剂C试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性 D若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD7. 将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。则KNO3的还原产物是 ANO BNO2 CN2O DN

5、2O3 参考答案：C略8. 下述做法能改善空气质量的是（） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车参考答案：答案：B解析：化学与生活的相关内容。9. ”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气排放B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染C.制:浓) D.制:2CuO 稀) 参考答案：C 略10. 某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正

6、确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略11. 下列说法不正确的是()A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略12.

7、“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A.苯酚不能用于杀菌消毒 B.氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大 D.乙醇是不可再生的生物质能源参考答案：B略13. （2009上海卷）下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化参考答案：C 在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。14. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说

8、法不正确的是 A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质 C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mo

9、l CO32CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水

10、即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验

11、过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16 偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： （1）CH2=CHCH=CH2的名称是_。（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_。 a. 加聚反应 b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）

12、_。（4）A的相对分子质量为108。反应II的化学方程式是_。1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_g。（5）反应III的化学方程式是_。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。参考答案：18. （1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用_杂化，其缓蚀作用是因为分子中_原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的键数目是_个。C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是_。（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与

13、铝原子之间都以共价键连接。该化合物的化学式是_。Si元素基态原子的电子排布式是_。已知晶胞边长为5.9310-8cm，Si与A1之间的共价键键长是_cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是_gcm-3参考答案：(1)sp3杂化 氮 (2)2 N (3)LiAlSi 1s22s22p63s23p2 5.93108/4 （2）CO与N2属于等电子体，结构相似，则1个CO分子中含有的键数目是2个。非金属性越强，第一电离能越大，但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是N。（3）根据晶胞结构可知Si原子个数是4，Al原子个数是81/8+61

14、/24，Li原子个数是121/4+1=4，因此该化合物的化学式是LiAlSi。Si元素的核外电子数是14，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。已知晶胞边长为5.9310-8cm，则其体对角线是。Si与A1之间的共价键键长是对角线的1/4，即为。晶体的密度是gcm-3。19. 【化学选修3物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）请参考下述数据填空和回答问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因 ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因 。（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。（3）写出Cu+的核外电子排布式 。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，