高中化学高考总复习专项突破《盐类水解和沉淀溶解平衡》重点考点名师归纳汇编含解析

1、, 名校名师举荐 ,专题十一 盐类水解和沉淀溶解平稳考纲展现 命题探究考点一 盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的2 实质弱酸的阴离子结合HOH盐电离 弱碱的阳离子结合H或 OH结合生成弱电解质的反应；破坏了水的电离平稳水的电离程度增大cc溶液呈碱性或酸性cc溶液呈中性3 特点4 表示方法 水解的离子方程式 1 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用“连接；盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“ ” 或“ ” 表示水解产物 例外 ；不把产物 如 NH3 H2O、H2CO 3 写成其分解产物的形式；” 号 双水解Na2CO3 水解反应如 CuNO3

2、 水解的离子方程式为Cu 2 2H2OCuOH22H；NH4Cl 水解的离子方程式为NH 4 H2ONH3 H2OH；2 多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示；如1 ,名校名师举荐 ,H2CO3 OH；的离子方程式为2CO 3 H2OHCO 3 OH、HCO 3 H2O3 多元弱碱阳离子的水解可用一步表示,如：Fe 3 3H2O FeOH33H；FeCl 3 溶液中, Fe 3水解的离子方程式为4 水解分别是弱酸和弱碱的离子组,由于相互促进水解程度较大,书写时要用“ =” “ ” “ ” 等表示,如 NaHCO 3与 AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为Al33HCO=Al

3、OH3 3CO2 ；5 影响因素1 内因 本质 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱,就越易发生水解；打算如酸性： CH3COOHH 2CO3HCO 3 相同浓度的Na2CO3、NaHCO 3、CH3COONa溶液的 pH大小关系为 Na2CO3NaHCO 3CH3COONa；2 外因2 , 名校名师举荐 ,如 CH3COONa水解的离子方程式是 CH3COOH2O CH3COOHOH,当转变以下条件时,对 CH3COONa水解平稳的影响如下表：转变条件移动方向cOH pH 增大水解程度升温右移增大增大加 NaOH 左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量 FeCl 3固体右移减小减小增大

4、加 Na2CO3左移增大增大减小学霸巧学卡对“ 盐类水解” 的深度剖析1 盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性；但也有特别情形,如弱酸弱碱盐CH3COONH 4水解后,其水溶液近似于中性；2 有些盐溶液虽然显酸性,但不肯定发生水解；如 NaHSO 4 溶液显酸性,是由于 NaHSO2发生电离产生 H,即 NaHSO 4=NaHSO 4 ；因此判定一种盐是否发生水解,要分析其在水中发生变化的本质；3NH 4 2CO 3 溶液和 NH4HCO 3溶液显碱性, 虽然都能发生双水解,2全,所以 NH 4 和 CO 3 、 NH 4 和 HCO 3 在溶液中仍可大量共存；但是双水解不能趋于完1. 思

5、维辨析1 能水解的正盐均能促进水的电离平稳向右移动,其水溶液都呈酸性或碱性； 2NaHS 溶液的水解方程式：HSH2O S 2H3O； 3 相同物质的量浓度的 NaCN溶液和 NaClO 溶液相比, NaCN溶液的 pH 较大 已知KHCN7,BX溶液的 pH7,说明 AY为强碱弱酸盐； BX溶液的 pH7,说明 BX为强酸弱碱盐；就 AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B 对； 考法综述 盐类水解是高考的热点,也是教学中的重点和难点；盐类水解涉及面较广, 离子浓度关系的判定是考查的热点,同时注意溶液中各种守恒关系的考查,从而使3 , 名校名师举荐 ,题目具有肯定的综合性、敏捷性和技巧性,题型以挑

6、选题为主,难度中等；命题法 1 盐类水解规律的应用典例 1 相同温度、相同浓度下的六种溶液,其 pH 由小到大的次序如下列图,图中代表的物质可能分别为 ANH4Cl NH42SO4 CH3COONa BNH42SO4 NH4Cl CH 3COONa CNH42SO4 NH4Cl NaOH DCH3COOH NH 4Cl NH 4 2SO4 解析 NH42SO4 比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比 Na2CO 3要弱； 答案 B 【解题法】盐类水解的规律1 “ 有弱就水解,无弱不水解” ；用于判定盐溶液的酸碱性,需先判定盐的类型,因此需娴

7、熟记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱；2 “ 谁强显谁性,同强显中性” ；强碱弱酸盐, 阴离子水解, 其水溶液呈碱性； 如 CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO 2COH2OCH3COOHOH；多元弱酸的酸根离子分步水解,如 Na2CO3水解的离子方程式为H2OHCO 3 OH、 HCO 3 H2OH2CO3OH；强酸弱碱盐, 阳离子水解,其水溶液呈酸性；如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为 NH 4 H2OHNH3 H2O、Al33H2OAlOH 33H；NaCl 等强酸强碱盐不水解,溶液呈中性；3 “ 谁弱谁水解,都弱都水解” ；即“ 单水解” 和“ 双水解” ,用于书写水解离子

8、方程式；4 “ 越弱越水解” ；如酸性：HCNCH 3COONa；5 弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱；当 KaKb时,溶液显中性,如 CH3COONH 4；当 KaKb时,溶液显酸性,如 HCOONH 4；当 Ka相应酸式盐,如2CO 3 HCO 3 ；NH 4 的 水 解 ： 相 互 促 进 水 解 的 盐 单 独 水 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐 ； 如NH4 2CO3NH4 2SO4NH4 2FeSO4 2；温度越高,盐的水解程度越大；命题法 2 盐类水解在工农业生产和试验中的应用典例 2 下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 明矾和 FeCl3

9、可作净水剂 为储存 FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 试验室配制 AlCl 3 溶液时, 应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 试验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用 NaHCO 3与 Al 2SO4 3 两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵, 土壤酸性增强； 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部 解析 Al 3和 Fe 3水解产生 AlOH 3 胶体和

10、 FeOH3 胶体,吸附水中的悬浮杂质；加盐酸可抑制 FeCl 3水解； AlCl 3 溶解在盐酸中可抑制 Al 3的水解； NH 4 和 Zn 2水解产生的 H与锈反应； Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃； Al 3与 HCO 3 发生相互促进水解反应,产生大量泡沫； NH 4 和 Al 3水解产生 H与 Mg反应； NH 4 水解显酸性,草木灰水解显碱性,二者相互促进会使NH3逸出,降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性,都要考虑盐溶液是否水解； 答案 D 盐类水解应用总结 举例或原懂得释【解题法】应用判定溶液的酸碱性比较溶液中离子浓度的大小NH4Cl 溶液

11、显酸性, 缘由是 NH 4 H2ONH3 H2O H,与 Mg反应可生成H2如Na2CO3 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为cNa2cCO 3 cOH cHCO 3 cH 判定弱电解质的相对强弱如物质的量浓度相同的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ的 pH依次为8、9、10,就 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的次序为 HXHYHZ 证明某些电解质是弱酸或弱碱 净水剂原理 泡沫灭火器原理 纯碱溶液去油污 胶体的制备如 Na2CO3溶液能使酚酞试液变红,证明该溶液显碱性, 证明 H2CO3是弱酸明矾用于净水,原理是Al33H2OAlOH3胶体 3H成分为 NaHCO 3与

12、 Al 2SO4 3,原理是 Al33HCO 3 =AlOH3 3CO2用热碱水洗油污的原理2CO 3 H2OHCO 3 OH将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,制备FeOH3 胶体,原理是3Fe5 , 名校名师举荐 ,配制或贮存易水解的盐溶液 3H2O= FeOH 3 胶体 3H配制FeCl 3、SnCl 2 溶液时,常将它们先溶于较浓的盐酸,再稀释到所需浓度, 目的是抑制Fe 3或 Sn 2的水解； 配制 FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸物质的提纯离子共存的判定除去 MgCl2 溶液中的 FeCl 3,可加入 Mg、MgO或 MgOH2、MgCO 3,促使 Fe 3水解完全,生成F

13、eOH3沉淀而除去Al3与CO 3 、HCO 3 、2发生双 水解反应而不 共存S 2、HS、AlO 2 、SiO 3 等2Fe 3与CO 3 、HCO 3 、2AlO22 、 SiO 3 等NH 4 与AlO22 、SiO 3化肥施用草木灰与铵态氮肥不能混用,缘由是22NH 4 CO 3 = 2NH3 CO2 H2O 续表 应用 举例或原懂得释 如 Mg加入到 NH4Cl 溶液中,考虑不到盐类水某些活泼金属与强酸弱碱盐反应时反应现象解,可能认为不反应,但实际上,NH 4 水解呈酸性, H与 Mg作用生成H2,随着 Mg的不断加入, NH 4 水解生成的NH3 H2O又可以分解生成氨气 如用强

14、碱滴定弱酸,达到滴定终点后,因生 成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以应选用在 判定中和滴定终点时溶液酸碱性,选用何种 碱性范畴内变色的指示剂,通常选取酚酞；指示剂及当 pH 7 时酸 碱 过量情形的判定 如用强酸滴定弱碱,达到滴定终点后,因生 成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,所以应选用在 酸性范畴内变色的指示剂,通常选取甲基橙如加热MgCl2aq 制取无水MgCl2,必需在氯制取某些无水盐晶体化氢气流中加热, 否就 Mg 2水解生成 MgOH2,再加热分解,最终得不到 MgCl2 如用最简便的方法区分 NaCl、NH4Cl、Na2CO3检验溶液三种无色透亮溶液；可以利用pH试纸鉴别,pH7 的是 NaC

15、l 溶液；pH7的是 Na2CO3 溶液判定盐溶液蒸干灼烧后的产物6 , 名校名师举荐 ,蒸干CuSO 4aq CuSO4s ；蒸干Al2SO43aq Al2SO43s ；盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如蒸干 灼烧AlCl 3aq AlOH 3Al 2O3；制备无水盐如 MgCl2 6H2O需要在 HCl 气流中加热蒸干2 酸根阴离子易水解的强碱盐,如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质3 考虑盐受热时是否分解；CaHCO 3 2、NaHCO 3、KMnO 4、NH4Cl 固体受热易分 解 , 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为CaHCO 3 2CaCO 3

16、CaO；NaHCO 3Na2CO3；KMnO 4K 2MnO 4 MnO 2 ； NH4Cl NH3HCl4 仍原性盐在蒸干时会被 O2氧化；蒸干例如, Na2SO3aq Na2SO4s ；蒸干 O2FeCl 2aq FeOH 2s 灼烧FeOH3s Fe2O35NaClO 溶液蒸干时,既考虑水解,又考虑HClO分解,最终剩下 NaCl 命题法 3 溶液中粒子浓度的关系典例 3 以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确选项 2ApH 1 的 NaHSO 4溶液： cH cSO 4 cOH B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：cAg cCl cI 2CCO2 的水溶液： cH cHCO 3

17、2cCO 3 2D含等物质的量的 NaHC 2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3cNa 2 cHC2O 4 cC2O 4 cH2C2O4 2 解析 依据 NaHSO 4溶液中的电荷守恒,有 cH cNa2cSO 4 cOH ,又因2为 cNacSO 4 ,所以 A 项正确； B 项,相同条件下,AgI 的溶解度比 AgCl 的小,故 I的浓度比 Cl的小； C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于其次步,所以cHCO 3 . cCO 23 ；D项, Na的总浓度应是2 3 cH2C2O4 cHC2O 4 cC2O 4 ； 答案 A 2H2C2O4、HC2O 4 、C2O 4 总浓度

18、的 1.5 倍,即 2cNa7 , 名校名师举荐 ,【解题法】比较溶液中粒子浓度大小的解题思路1常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO 3 与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO晶体,过滤,所得滤液 pH7；以下关于滤液中的粒子浓度关系不正确选项 KwA. ccNH 4 cHCO 3 cCO 3 答案 C 解析 溶液为酸性, 而常温下, Kw1.0 1014,故 Kw/ cH cOH1.0 10 7 mol/L ,A项正确；由物料守恒可知 B项正确；由溶液中的电荷守恒可知 cH cNH 4 cNa 2cOH cHCO 3 2cCO 3 cCl ,由于有 NaHCO 3析出,就

19、cNa cNH 4 ,酸性溶液中 cHCO 3 cCO 3 ,D项正确；8 , 名校名师举荐 ,225 时,在 10 mL 浓度均为 0.1 mol L1 的 NaOH和 NH3 H2O混合溶液中滴加 0.1 mol L1 盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确选项 A未加盐酸时：cOH cNa cNH3 H2O B加入 10 mL 盐酸时： cNH 4 cH cOH C加入盐酸至溶液 pH7 时： cCl cNa D加入 20 mL 盐酸时： cCl cNH 4 cNa 答案 B 解析 A 项错误, NH3 H2O在溶液中存在以下平稳：NH3H2O NH3 H2O NH 4 OH,就 cOH

20、cNa cNH3 H2O；B 项正确,加入 10 mL 盐酸时, cNa cCl ,依据电荷守恒式 cNa cNH 4 cH cCl cOH 知 cNH 4 cH cOH；C项错误,依据电荷守恒, 当溶液的 pH7 时,cH cOH ,就 cNa cNH 4 cCl ,故 cCl cNa ； D 项错误,加入 20 mL 盐酸,氢氧化钠和 NH3 H2O 恰好被中和,但因生成的氯化铵水解,溶液呈酸性,即 cH cOH ,结合电荷守恒式：cCl cOH cNa cHcNH 4 ,可得正确的关系式为 cCl cNa cNH 4 ；3室温下,以下溶液中粒子浓度关系正确选项 ANa2S溶液： cNa

21、cHS cOHcH2S BNa2C2O4 溶液： cOH cH cHC2O 4 2cH 2C2O4 2CNa2CO 3 溶液： cNacH 2cCO 3 cOH DCH3COONa和 CaCl2混合溶液： cNa cCa 2 cCH3COOcCH3COOH2cCl 答案 B 解析 A项, Na2S 溶液中全部电离、水解方程式有 Na2S=2NaS 2、S 2H2O HSOH、HSH2O H2SOH、H2O HOH,因此溶液中 OH来源于 S 2 、HS的水解和水的电离三部分,HS仅来源于 S 2的水解,所以 cOHcHS , A项错误； B 项,由电荷2守恒： cNa cH cOH cHC2O

22、 4 2cC2O 4 和物料守恒：cNa 2cH2C2O4 22cHC2O 4 2cC2O 4 ,二者结合可知 B 项正确； C 项的电荷守恒关系应为 cNa cH2cCO 3 cHCO 3 cOH ,C 项错误； D 项的物料守恒关系式应为 cNa 2cCa 2 2cCH3COO cCH3COOHcCl ,D项错误；4以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确选项 A0.1 mol L1 NaHCO 3溶液与 0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：cNa2 cCO 3 cHCO 3 cOH B20 mL 0.1 mol L1 CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol

23、L1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：cCH3COO cCl cCH3COOHcH C室温下, pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合,所得溶液中：cCl cH cNH 4 cOH D0.1 mol L1 CH3COOH溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：cOH cH cCH3COOH 答案 B 22解析 A 中两溶液混合恰好反应生成 Na2CO3,在 Na2CO3 溶液中 CO 3 水解： CO 3 9 H2O,名校名师举荐 ,OH,使 cOH cHCO 3 ,AHCO 3 OH、HCO 3 H2OH2CO3OH,水电离也产生错误； B 中两溶

24、液混合反应,得到等量的CH3COONa、 CH3COOH、NaCl 的混合溶液,溶液呈酸性,说明 CH3COOH的电离程度大于 CH3COONa的水解程度,所以有 cCH3COO cCl ,由于CH3COOH的电离,使溶液中 CH3COOH的浓度小于 NaCl 的浓度, B 正确； C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,cOHcH ,又由溶液的电荷守恒得 cClcOH cH cNH 4 ,就 cCl cNH 4 ,所以 cCl cH cNH 4 cOH ,C错误； D 中两溶液等体积混合恰好反应生成 CH3COONa溶液,在该溶液中电荷守恒：cNacH cCH3COO cO

25、H ,物料守恒： cNa cCH3COO cCH3COOH,二者代入得cOH cH cCH3COOH,D错误；5室温下,对于 0.10 mol L1 的氨水,以下判定正确选项 A与 AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 33OH=AlOH3B加水稀释后,溶液中 cNH 4 cOH 变大C用 HNO 3 溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的 pH13 答案 C 解析 A 项,NH3 H2O为弱电解质, 书写离子方程式时不能拆开；B 项,加水稀释, cNH 4 与 cOH 均减小,故 cNH 4 cOH 减小； C项,恰好完全反应时生成 NH4NO3, NH 4 水解,使溶液呈酸性；D项,因 NH3 H2O为弱电解质,只发生部分电离,cOH0.10 mol L1,pH cAcOH cH Kw1B试验反应后的溶液中：cOH cK cA 1 109 mol L1C试验反应后的溶液中：cA cHA0.1 mol LD试验反应后的溶液中：cK cA cOH cH 答案 B 解析 由题干信息知,试验反应后为 KA溶液, cOH cH ,溶液中 A发生水解 AH2O HAOH,故 A正确； 由电荷守恒知, cOH cA cH cK ,即 cOHcK cH cA ,故 B 错误；试验反应后溶液的 pH 7,即 cH cOH,就cKcA ,又因 HA为弱酸,所以