高中化学第二轮复习高考题分类汇编氧化还原反应练习

1、三、氧化仍原反应 练习（2022广东基础卷） 33氮化铝（ AlN ,Al 和N的相对原子质量分别为 27和 14）广泛应用于高温电子、陶瓷等工业领域；在肯定条件下,AlN 可通过反应 Al 2O3 N23C 2AlN 3CO合成；以下表达正确选项A上述反应中,N 2是仍原剂, Al 2O3是氧化剂B上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g （2022 安徽） 7亚氨基羟（ Li 2NH ）是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 Li 2NH H 2LiNH 2LiH ；以下有关说法正确选项A

2、Li 2NH 中 N 的化合价是 1 B该反应中 H2 既是氧化剂又是仍原剂CLi和 H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2022 上海卷） 24雄黄 As 4S4和雌黄 As 2S3是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生；依据题意完成以下填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl 4并放出 H2S 气体；如 As2S3 和 SnCl2正好完全反应,As 2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为；（2）上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸取；（3） As2S3 和 HNO 3 有如下反应： As2S3+ 10H + 10NO

3、3=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2 + 2H2O 如生成 2mol H 3AsO 4,就反应中转移电子的物质的量为；如将该反应设计成一原电池,就NO 2 应当在（填 “ 正极 ” 或“负极 ”）邻近逸出；（4）如反应产物 NO 2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸取全部转化成浓 HNO 3,然后与过量的碳反应,所产生的 CO 2的量（选填编号） ；a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定（2022 上海）24某反应中反应物与生成物有：AsH 、H SO 、KBrO 3、K SO 、H AsO 、H O 和一种未知物质 X；1已知 K

4、BrO 3 在反应中得到电子,就该反应的仍原剂是；2已知 02mol KBrO 3 在反应中得到 1mol 电子生成 X,就 X 的化学式为；3依据上述反应可推知；a氧化性：KBrO H AsO4b氧化性：H AsO KBrO3c仍原性：d仍原性：AsH X XAsH34将氧化剂和仍原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中,并标出电子转移的方向和数目：（2022 上海） 24.某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H2O；请将 Au 2O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内；Au2O3 + + + +反应中,被仍原的元素是,仍原

5、剂是；将氧化剂与仍原剂填入以下空格中,并标出电子转移的方向和数目；+ + 纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“ 脱氯剂 ” ,Na2S2O3 和 Cl 2反应的产物是 H 2SO4、NaCl 和 HCl ,就仍原剂与氧化剂物质的量之比为；（2022 上海）24. 氧化仍原反应中实际上包含氧化和仍原两个过程；下面是一个仍原过程的反应式： NO 34H3eNO 2H2O KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43 四种物质中的一种物质（甲）能使上述仍原过程发生；（1）写出并配平该氧化仍原反应的方程式：（2）反应中硝酸表达了、性质；（3）反应中如产生0.2mol

6、 气体,就转移电子的物质的量是mol；（4）如 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被仍原硝酸的物质的量增加,缘由是：；补充 一、氧化仍原反应的配平 2、H2O + SO2 + HNO3H2SO4 + NO 4、Na2C2O4+KMnO 4 +H2SO4Na2SO4+MnSO4+K 2 SO4+CO2 +H2O 2、FeO+ HNO3FeNO33 +NO + H2O 4、Na2S+ HNO3 NaNO3+ S+NO + H2O 5、KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 1、P4 + KOH K 3P + K3PO4 + H 2O 3、Cl 2 + BaOH2 Ba

7、Cl2 + BaClO32 + H2O 2、Fe2CuC8 + HNO3FeNO33 + CuNO32 + CO2 + NO + H2O 二、氧化仍原方程式书写：3Fe + 4H2Og= Fe + HCl= Fe + HNO3稀= SO2 +KMnO 4+H2O= Fe2O3 + HI= 6、H2O2+H2S = H2S+ K2Cr2O7+ H2SO4= FeSO4+ NaClO + H2SO4= FeS+ HNO3 = Fe3O4+ HNO3= 答案：（2022 全国二） 10. B（2022 全国 1）10.B （2022 全国 2） 11A（ 2022 广基） 33B（2022 安徽）

8、7B （2022 上海卷） 24 1 1:12 As 2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（ 4）a （2022 上海） 24（1）AsH 3（2）Br 2（3）a c （4）（2022 上海） 24（此题共 8 分） Au 2O3、Na2S2O3、H 2O、Na2S4O6、Au 2O、NaOH Na2S2O3 1：4 （2022 上海） 24. （1）14HNO 3 3Cu2O 6CuNO 322NO 7H 2O （2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成 一、配平答案：1、 2H2O + 3SO2 + 2HNO3=3H2SO4 +

9、2 NO 2、5Na2C2O4 + 2KMnO 4 +8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+ K 2SO4+10CO2 +8H2O 3、3FeO+ 10HNO3=3FeNO33 +NO +5H2O 4、3Na2S+ 8HNO3=6 NaNO3+ 3S +2NO +4 H2O 5、2KMnO 4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O 6、2P4 + 24KOH = 5K 3P + 3K3PO4 + 12H2O 7、6Cl2 +6BaOH2=5BaCl2 +BaClO 32 +6H2O 8、3Fe2CuC8+64HNO3=6FeNO33 +3CuNO32 +24CO2 +40NO + 32H2O 二、 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 Fe +2HCl= FeCl2 + H2Fe + 4HNO3稀= FeNO3 3+ NO +2H2O 5SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Fe2O3 + 6HI= 2FeI2 +I2+ 3H2O H2O2+H2S =2