钠以及其化合物PPT

1、关于钠及其化合物课件第一张，PPT共三十四页，创作于2022年6月一、钠的物理性质钠.MPG钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。【小结】取用金属钠时应注意：钠的取用镊子（不能用手接触）；煤油要用滤纸吸干；切割在玻璃片上进行，应切除表面的氧化物；实验中剩余的钠必须放回原瓶。【问题】实验室从试剂瓶取用金属钠时，都用到了哪些仪器和用品？【问题1】根据钠离子的形成过程，你认为金属钠在化学反应中，作为氧化剂还是还原剂？它在反应中体现氧化性还是还原性？答：作为还原剂，体现还原性。【问题2】金属钠是活泼的金属还是不活泼的金属？答：活泼性很强的金属。第二张，PPT共三十四页，创作于2022年6月二、钠的

2、化学性质钠与氧气的反应.DAT1、钠与氧气的反应【问题1】用小刀切开的钠表面 ，可以看到钠呈银白色，有金属光泽。过一会儿，钠表明变暗了，这是什么原因？答：在常温下与金属钠反应生产了氧化钠，从而使其失去了光泽。 【问题2】请写出上述反应的化学方程式，指出纯净的氧化钠是什么颜色的？答：4Na + O2 = 2Na2O ，氧化钠呈白色。【问题3】把一小块钠放在蒸发皿上加热。可以观察到什么实验现象？过氧化钠的生成.DAT答：钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰，并生成淡黄色的固体。【问题4】淡黄色的固体是什么？请写出反应的化学方程式。答：过氧化钠，2Na+O2 Na2O2第三张，PPT共三十四页，创作于2

3、022年6月【问题5】你还学过金属钠能与哪些非金属单质反应？请分别写出相关的化学方程式。 2、与氯气反应：2Na+Cl2 2NaCl3、与单质硫反应：2Na+S=Na2S4、钠与水的反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2【实验现象和结论】浮：钠浮在水面上。（说明钠比水轻）熔：钠熔成闪亮的小球。（说明该反应为放热反应，且钠熔点比水的沸点低）游、响：小球四处游动，并发出嘶嘶的响声，小球逐渐变小，最后消失。（说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈）红：溶液变红色。（说明生成了NaOH）第四张，PPT共三十四页，创作于2022年6月实验法理论法得失电子守恒Na+H2O NaOH+O2失

4、电子，化合价升高，还原剂失电子，化合价升高，还原剂2Na+2H2O=2NaOH+H2第五张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】刚才大家看到，金属钠是从煤油中拿出来的，你认为金属钠的密度比煤油大还是小？答：大！【金属钠的保存方法】实验室中少量钠常保存在煤油中。【原因】由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，可将钠与氧气、二氧化碳和水等隔绝，防止钠因氧化而变质。【钠的物理性质】 钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。钠的密度比水小，但比煤油大。钠的熔点比水的沸点低。【问题】你认为金属钠能保存在四氯化碳中吗？为什么？答：不能！因为钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在其表面。第六张，PPT共三

5、十四页，创作于2022年6月【问题讨论】1、钠着火时，能否用水扑灭？为什么？答：不能，因为钠可与水反应生成易燃的氢气，会增强火势，且可能引起爆炸。【注意】钠等活泼金属着火时一般采用沙子来扑灭。2. 能否用手直接取用钠？为什么？答：不能，因为手上有汗液，钠与水反应生成对皮肤有腐蚀性的强碱氢氧化钠。同时，该反应是一个放热反应，反应放出的热量也会灼伤皮肤。3. 请写出金属钠与硫酸溶液反应的化学方程式。答：2Na+H2SO4=H2+Na2SO4。【注意】钠与水反应的实质是钠与H作用，因为酸可以产生大量的H，Na就可以直接与酸反应。由于酸溶液中的H浓度比水中大，金属钠与酸反应更加剧烈。第七张，PPT共三

6、十四页，创作于2022年6月钠能否将铜从其盐溶液中置换出来 Na和CuSO4的反应能,2Na+CuSO4=Cu+NaSO4 不能，有怎样的现象？提出问题提出假设实验结论现象钠浮在液面上，四处游动、熔成小球，最后消失，同时发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色沉淀。X钠不能将铜从其盐溶液中置换出来第八张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【小结】在考虑钠和盐溶液反应的问题时，要先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑生成的NaOH能否和溶液中的溶质反应。在分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成氢气的量都按照钠的量进行计算。【问题】钠还有什么化学性质？5. 钠与某些金属氯化物反应TiCl4+4Na Ti

7、+4NaCl【问题】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请结合钠的性质及教材P50相关内容，思考这一问题。第九张，PPT共三十四页，创作于2022年6月二、钠的存在和用途1. 钠的存在【问题1】自然界里的元素有几种存在形态？怎么判断？答：自然界里的元素有两种存在形态：即游离态和化合态。以单质形态存在为游离态；以化合物形态存在，为化合态。【问题2】钠以什么形态存在于自然界？为什么？答：只有化合态。因为钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在。【问题3】自然界中的钠主要存在于哪些物质中？答：主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式

8、存在。即金属钠主要以盐的形式存在。2. 钠的用途第十张，PPT共三十四页，创作于2022年6月钠的用途 制 Na2O2 冶炼某些贵金属高压钠灯原子（或快中子）反应堆热交换剂 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾 力强能与氧气反应钠有强还原性 性质决定用途第十一张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】工业上采取什么方法制取金属钠？请写出反应的化学方程式。答：工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠。 反应的化学方程式为： 2NaCl2 2Na+Cl2第十二张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【补充练习1】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液中，产生的气体是（ ）（A）氧气和氢

9、气 （B）只有氢气 （C）只有氨气 （D）氢气和氨气【补充练习2】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是（ ）（A）BaCl2 （B）MgCl2 （C）FeCl3 （D）NaHCO3第十三张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【补充练习1】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液中，产生的气体是（ D ）（A）氧气和氢气 （B）只有氢气 （C）只有氨气 （D）氢气和氨气【补充练习2】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是（ B ）（A）BaCl2 （B）MgCl2 （C）FeCl3 （D）NaHCO3第十四张，PPT共三十四页，创作于2

10、022年6月碳酸钠的性质与应用第十五张，PPT共三十四页，创作于2022年6月一、碳酸钠的性质（一）物理性质：碳酸钠为白色粉末，易溶于水。（碳酸钠俗称纯碱或苏打） （二）化学性质1. 可与某些碱（如Ca(OH)2）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2. 可与某些盐反应（如CaCl2）：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3【问题】任何碱或盐都能与碳酸钠反应吗？若反应必须符合什么条件呢？答：不！必须符合复分解反应的条件，应该有沉淀生成。第十六张，PPT共三十四页，创作于2022年6月3. 可与某些酸反应（如盐酸）：碳酸钠与碳酸氢钠跟盐酸的反应.MPG Na2CO

11、3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O【问题】是不是所有酸都与碳酸钠反应呢？必须符合什么条件？答：不是！需酸性比碳酸强的酸。【实验探究】向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入盐酸；向盛有盐酸的试管中逐滴加入碳酸钠溶液。【实验现象】开始时没有明显现象，滴加入一定量盐酸后才有气泡产生；一滴入碳酸钠溶液便有气泡产生。【结论】实际上反应分两步进行，即：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。第十七张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】请回答下列问题：（1）有两瓶失去标签的溶液，已知原来一瓶为稀盐酸、另一瓶为碳酸钠溶液，不用其他实际，只给你试

12、管和胶头滴管，你能将它们鉴别出来吗？如何鉴别？（请写出实验步骤、实验现象和结论）。答：向试管中加入少量其中的一种待测试样，然后逐滴加入另一试样。若一开始就有气泡产生，说明试管中的试样为盐酸，滴入的为碳酸钠溶液。若一开始没有明显现象，滴入一定量另一试样后才有气泡产生，说明试管中液体为碳酸钠溶液，滴入的为盐酸。第十八张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】请写出用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH的操作，测得碳酸钠溶液的pH大于7还是小于7？说明碳酸钠溶液呈酸性还是碱性？答：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较，即可确定溶液的

13、pH 。碳酸钠溶液的pH7，呈碱性。4. 碳酸钠溶液呈碱性。 （可利用这一性质除油污） 第十九张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】初中大家曾经作过一个实验：向装有澄清石灰水的溶液中通入适量二氧化碳气体；继续向悬浊液中通入二氧化碳；加热所得澄清液体。请描述各步的实验现象，并完成化学方程式。答：澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ；悬浊液又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ；澄清液有变浑浊：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O 。【练习】向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会发生类似上述的反应，请写出反应的化学方程式。答：Na2C

14、O3+CO2+H2O=2NaHCO3 第二十张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】请叙述碳酸氢钠的物理性质二、碳酸氢钠的性质（一）物理性质：白色晶体，易溶于水，俗称小苏打。【注意】相同温度下，溶解度：碳酸钠碳酸氢钠。（二）化学性质1. 碳酸氢钠的水溶液显碱性。【注意】物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH碳酸氢钠溶液的pH。2. 受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O【注意】碳酸氢钙较碳酸氢钠更易分解，即碳酸氢钠分解所需温度较碳酸氢钙要高，碳酸氢钠溶液受热不分解，而碳酸氢钙溶液受热也分解。碳酸钠对热稳定，即使加热熔化也不分解，而碳酸钙高温时可分解。第二十一张，PPT共三

15、十四页，创作于2022年6月3. 可与某些酸反应。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成气体的速率比碳酸钠快。【问题】你认为：NaHCO3能与NaOH溶液反应吗？若能请写出反应的化学方程式。第二十二张，PPT共三十四页，创作于2022年6月3. 可与某些酸反应。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成气体的速率比碳酸钠快。【问题】你认为：NaHCO3能与NaOH溶液反应吗？若能请写出反应的化学方程式。4. 可与某些碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 第二十三张，PPT共三十四页，创

16、作于2022年6月【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总结出，两者相互转化的方法。第二十四张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总结出，两者相互转化的方法。三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化第二十五张，PPT共三十四页，创作于2022年6月Na2CO3：制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、石油、合成洗涤剂等方面有广泛应用。NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多的药品等。三、侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 第二十六张，PPT共三十四页，创作于2022年6月【练习】常温下

17、，NH3和CO2在水中的溶解度分别为：1700和11 。候氏制碱法的步骤如下：请回答下列问题：（1）写出、两步的总化学方程式 。（2）由上反应可知，溶解度NaHCO3比NaCl （填：大或小）。（3）操作、的试剂 颠倒（填：能或不能），原因是 。（4）操作的名称为 ，若在实验室进行此操作，所需的玻璃仪器有 。（5）请写出步骤的化学方程式 。第二十七张，PPT共三十四页，创作于2022年6月镁的提取及应用第二十八张，PPT共三十四页，创作于2022年6月一、镁在自然界中的存在形式：主要以化合态形式存在二、金属镁的提取【练习】下图为从海水中提取镁的流程图，请写出工业上提取镁的过程中，的化学方程式。

18、 第二十九张，PPT共三十四页，创作于2022年6月三、镁的性质1. 物理性质：银白色的金属，密度较小，熔点较低，硬度较小。2. 化学性质（具有较强的还原性） 【问题1】在没有将镁条擦净之前，镁条是什么颜色的？答：灰黑色！ 【问题2】这是镁本身的颜色吗？若不是，你人为为什么镁条会变为黑色？答：不是。镁条是银白色的，变为黑色是因为镁被空气中的氧气氧化所致。第三十张，PPT共三十四页，创作于2022年6月（1）镁与非金属反应【练习】请写出镁条分别在氧气、氯气、氮气中燃烧的化学方程式。（2）镁与CO2反应镁与二氧化碳的反应.MPG【实验现象】镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光；燃烧过程伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的固体附着。【问题】你人为反应生成的白色粉末和黑色固体是什么？请写出反应的化学方程式。第三十一张，PPT共三十四页，创作于2022年6月（3）镁与水反应【实验现象】镁粉在冷水中没有明显现象，加热后，有气泡产生，而且无色酚酞试液变红色。【问题】请写出镁与水反应的化学方程式。（3）镁与酸溶液发生置换反应产生大量气泡；镁条逐渐溶解直至消失；试管壁发烫。【问题】