河北省沧州市黄递铺乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、河北省沧州市黄递铺乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、Co（NH3）4Cl2ClB、Co（NH3）3Cl3C、Co（NH3）6Cl3D、Co（NH3）5ClCl2参考答案：B解：A、Co（NH3）4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误； B、Co（NH3）3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、Co（NH3）6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和

2、硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、Co（NH3）5ClCl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误故选B【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答2. 已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是：A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放

3、热反应参考答案：A略3. 在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A 1:2 B 2:1 C 3:1 D 1:3参考答案：B略4. 在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（）A体系的压强不再改变B混合气体密度不再改变C反应速率3A（正）=2C（逆）D混合气体平均相对分子质量不再改变参考答案：A解：A、两边的气体计量数相等，体系的压强始终不变，所以不能说明一定达平衡状态，故A错误；B、混合气体密度不再改变，说明气体的质量相等，即正逆反应速率相等，故B正确；C、反应速率3A（正）=3C（正

4、）=2C（逆），达平衡状态，故C正确；D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选A5. 下列实验能获得成功的是A乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170制取乙烯 C石油在常压下分馏可得到石蜡B在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯 D乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O参考答案：A略7. “摇

5、摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖参考答案：B8. （8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。请回答下列问题： （1）A中反应的离子方程式为_。 （2）B中Fe电极的电极反应式为_，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式为_ _。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_ （用A、B、C表示）。参考答案：（1）（2）增大（3）Zn （4）BAC略9. 下列说法中正确的是 A、

6、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略10. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略11. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A17g羟基（OH）所含有的电子数是9NAB4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC1mol C6H14分子中共价键总

7、数为20 NAD标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA参考答案：A略12. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C参考答案：A略13. 下列变化属于物理变化的是A乙烯水化 B苯的硝化 C塑料老化 D石油分馏参考答案：D略14. 下列物质中，属于酚类的是 ( )参考答案：C略15. 微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（ ） A.Na、K、Cl、S、O B.F、

8、I、Fe、Zn、Cu C.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评

9、价该同学的这次实验。(1)结论是_。A可靠的B不可靠的C基本正确，但有疑点D可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。请你评价他实验控制的条件：_。请你评价他实验现象的对比方法：_；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：紫色石蕊试剂；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸；0.1 molL1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反

10、应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“”，并记下反应开始看不见“”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的为0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1 molL1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 molL1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来

11、证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 molL1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 molL1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 molL1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.

12、1 molL1H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) =2C(g)反应进行到2s末，测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率。参考答案：略18. （9分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算（写出步骤）：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少?（2）写出该化合物的分子式；（3）该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基。试写出该有机物的结构简式。参考答案：（1）8.16g （3分）；（2）C7H8O （3分）；（3）（3分）略19. 某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式： （2）若0.5mol此有机物的质量为4