高中化学选修四第三章难溶电解质的溶解平衡知识点_第1页
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文档简介

（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“2Ag+(aq）+（1）加沉淀剂法：KspAgCl(白色沉淀)AgBr（淡黄色）n（Na+）=0.040是强碱弱酸盐，3CO-解导致溶液呈碱要使H3COH3COON，液中存在电守恒和料守恒，根据pH，则（H+）（O，故c（H+）cOH-根据电荷守恒得c（Nac（H+=c（OH-）c（H3OO（Na）故惠州期末）25时，在氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）0.101L，在计算出AgCl（s）0.101L，n（Cl-）=0.1L0.01molL-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001LL-1=0.00001mol=110-5molL-1，c（Ag+）=110-4mol/L，t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数At时，AgBr固体，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c解：At时，AgBrKsp=c（Ag+）c（Br-）=7.010-77.010-固体，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c

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