高中化学人教版必修2检测第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构含解析

1、如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A还原性C熔点B与水反应的剧烈程度原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C下列有关碱金属元素的性质判断正确的是AK与H反应最剧烈B比活泼，故可以从溶液中置换出C碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性从Li到都易失去最外层个电子，且失电子能力逐渐增强解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，先与水反应，不会置换出；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。答案：借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A已知C

2、a是第四周期第A族的元素，故的碱性比的碱性弱B已知是第四周期第A族的元素，故的稳定性比的稳定性强C已知的原子半径比的原子半径大，故与水反应不如与水反应剧烈Cl的核电荷数比FCl的原子半径比F的原子半径大解析：A、B、C三项错误；同主族元素随着核电荷数的增大，原子半径递增，项正确。答案：下列对卤素的说法不符合递变规律的是AF、Cl、Br、I的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强卤素单质按F、Cl、Br、I的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱

3、，卤素单质按F、Cl、Br、I的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。答案：卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是A卤素单质的最外层电子数都是B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱卤素单质与H化合的难易程度为F解析：卤素原子最外层有个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H化合的难易程度为：F，项错误。答案：C下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态填写元

4、素符号。表中元素的原子结构示意图是_。_(填写化学式，下同。表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br。元素为，原子结构示意图为。元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO。答案：KBrHBr时间：分钟分值：分A级基础巩固碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有个，容易失去碱金属原子的核电荷数比较小解析：

5、碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有失去。答案：C下列不能证明K比金属性强的事实是A的熔点比钾的高BK与H的反应比剧烈CK在中燃烧的产物更为复杂KOH的碱性比强解析：熔点高低是物理性质。答案：A下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A从上到下元素的非金属性增强B易形成价离子C最高价氧化物的水化物显酸性从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：A族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合A个电子达到个电子的稳定结构，易形成价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。答案：A下列关于同主族元素的说法错误的是A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力

6、逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、正确。答案：A下列操作能达到实验目的的是A检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象解析：A错；、KBr与溴水均不反应，故无法区别

7、，B错；钾与溶液中的H反应，而不可能置换出钠，错。答案：CH性强的是ACB解析：目多并不一定非金属性强，如非金属性：，错；熔、沸点是物理性质，不是判断元素非金属性强弱的依据，错；正确。答案：B级能力提升根据元素周期表回答下列问题：自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_，写出钠与水反应的离子方程式为_。卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是_；写出向KI溶液中通入Cl的离子方程式_。解析：自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第A族的F。最强的是，与水反应的离子方程式为H。卤族元素中，氢化物热稳定性最强的

8、是HF，Cl与KI溶液反应的离子方程式为Cl2I。答案：FH(3)HFCl2II卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式。下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号。A碱金属B卤素下列反应中，更剧烈的是_(填序号。A钠与水反应B钾与水反应取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号。A溴化钠溶液B碘化钾溶液解析：HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与I、KI溶液分别生成Br、I紫红色。答案：(1)HI已知下列转化关系：请回答下列问题：解析：由图示中“XY燃”和“