2021名师导航科学一轮复习学案第二十二讲：常见的酸与碱（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 名师导航科学一轮复习学案第二十二讲：常见的酸与碱（解析）中小学教育资源及组卷应用平台?概述常见酸(或碱)的主要性质。理解不同的酸(或碱)具有某些相似的化学性质的本质原因。?说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响。?初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。?说出酸、碱使用的注意事项。?认识酸碱反应的实质,举例说明酸碱反应在生产生活中的应用。(?http:?/?/?.?)知识点?溶液酸碱性的判断、测定和酸碱度的表示1.溶液酸碱性的判断:目(?http:?/?/?.?)前,常用酸碱指示剂来测验溶液的酸碱性,实验室中常用的有:无色的酚酞试液、紫色的石蕊试液、广泛p

2、H试纸,它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。如:能使变红的是碱性溶液;能使变红的是酸性溶液,变蓝的是碱性溶液;试纸在pH分别为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是“红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫”七色。?2.溶液酸碱性的测定:若(?http:?/?/?.?)用石蕊或酚酞试液测定溶液的酸碱性,通常是将待测溶液滴在点滴板的孔穴中,然后再滴加酸碱指示剂,观察并记录混合溶液的颜色。若用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性,通常是用滴管或玻璃棒将待测溶液滴在试纸上,把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,确定并记录溶液的pH。在以上溶液酸碱性的测定方法中,只有广泛pH试纸可以进行定量测量。?3.溶液酸

3、碱度的表示:用pH表示,范围是014。若用精密pH试纸、数字pH计或酸度计测定溶液的酸碱度,获得的数据会更精确。?4.煤或石油产品中含有一定量的硫,在燃烧煤或石油的过程中,硫被氧化成SO(化学方程式:S+O2SO),其氧化产物被水吸收生成亚硫酸;硫燃烧后产生的氧化物在空气飘尘的作用下,可与氧气继续反应生成SO,再与水反应生成硫酸。以上过程是酸雨产生的重要原因之一。?例题1、常温下，下列说法错误的是（）ApH=2的溶液显酸性BpH=7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，酸性减弱DpH10的土壤不适种植农作物，因为碱性太强【答案】C【详解】A、pH小于7的溶液显酸性，所以pH=2的溶液显酸性，选项

4、正确；B、pH=7的溶液显中性，选项正确；C、酸性越强，溶液的pH越小，溶液的pH由5变成2，则溶液的酸性增强，选项错误；D、农作物在中性土壤中生长较好，pH10的土壤不适种植农作物，因为碱性太强，选项正确，故选C。变式训练：pH试纸测定的方法是：用洁净的_(?http:?/?/?.?)_蘸取被测验的溶液，滴在_上，将试纸显示的颜色与_对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。21cnjy【答案】玻璃棒pH试纸标准比色卡【详解】pH试纸测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸(?http:?/?/?.?)取被测验的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色

5、卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。【来源：21世纪教育网】知识点?酸的相似性质及原因重要的酸(1)酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_(?http:?/?/?.?)氢离子_的化合物。酸具有相似的化学性质是因为水溶液中都只有一种阳离子_氢离子_。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2)盐酸、硫酸的性质，酸的共性。由于酸溶液中的阳离子都是_氢离子_，所以酸具有下列共性：a跟酸碱指示剂的作用。酸溶液都能使紫色石蕊试液_变红，无色酚酞试液不变色_。b跟活泼的金属反应生成盐和氢气(用途：制备氢气)。Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO

6、4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2c与某些金属氧化物反应，生成盐和水(用途：金属除锈)。CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2Od跟碱反应生成盐和水(中和反应)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33

7、H2O(红褐色固体溶解，溶液变黄色)Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(蓝色固体溶解，溶液变蓝色)e跟某些盐反应生成新盐和新酸。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O现象：有无色的使澄清石灰水变浑浊的气体产生。HClAgNO3=AgClHNO3现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可检验_氯离子_的存在)H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O现象：有无色的使澄清石灰水变浑浊的气体产生。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可检验_SO_的存在)(3)盐酸、硫酸的用途：可用于制药、除锈，胃液中的盐酸可帮助消化，硫酸用于精炼石油及生产化肥

8、(硫酸铵)，浓硫酸是实验室常用的干燥剂。(4)浓硫酸的稀释方法：一定要将_浓硫酸_沿容器壁或玻璃棒慢慢注入_水_中，并不断搅拌，切不能将水倒入浓硫酸里。21cnjycom例题2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32-、OH-BNa+、SO42-、Cl-、OH-CBa2+、H+、Cl-、OH-DAg+、NH4+、NO3-、OH-【答案】B【解析】A、由于Fe2+和OH-能生成氢氧化亚铁沉淀，CO32-和Ca2+生成碳酸钙沉淀，故A错误B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确；C、由于H+和OH-结合生成水，故C

9、错误；D、由于Ag+和OH-不能共存，NH4+和OH-结合生成和气体，故D错误故选B变式训练：三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。2-1-c-n-j-y（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_（选填序号）。A酒精灯、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、烧杯C酒精灯、试管、玻璃棒2(?http:?/?/?.?)（2）小华取10克样品，用(?http:?/?/?.?)如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了46克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与

10、事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。【版权所有：】（3）小军用如图乙的实验装(?http:?/?/?.?)置进行实验，将20克稀盐酸加入到125克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为18克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_【答案】79%BB中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体80%【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解，则石灰石中杂质为2.1g，碳酸钙质量为，碳酸钙质量分数为，过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B。（2）盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二(?http:?/?/?.?)氧

11、化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加，故原因是B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。（3）生成的二氧化碳的质量为设参加反应的碳酸钙的质量为x石灰石样品中CaCO3的质量分数为答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。知识点?碱的相似性质及原因重要的碱(1)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_(?http:?/?/?.?)_氢氧根离子_的化合物。碱具有相似的化学性质是因为水溶液中都有只有一种阴离子_氢氧根离子_。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的氢氧

12、根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。a与酸碱指示剂反应(不溶性碱除外)。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变_蓝色_，无色酚酞试液变_红色。b与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O(净化工业废气，如吸收SO2气体等)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O现象：产生白色沉淀。(此反应用于检验二氧化碳的存在)c与酸反应生成盐和水(中和反应)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(中和酸性废水)Ca(OH)22HCl=CaCl2H2OCa(

13、OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(蓝色固体溶解，溶液变蓝色)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O(红褐色固体溶解，溶液变黄色)d与某些盐反应：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2现象：产生_蓝色絮状_沉淀。3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3现象：产生_红褐色_沉淀。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH现象：产生白色沉淀。(利用此反应可制取_氢氧化钠_)要求：反应物碱和盐都必须是_可溶_的，且符合_复分解反应

14、_发生的条件。例题3、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（）A氢氧化钠，纯碱，NaOHB氯化钠，食盐，KClC氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2D碳酸钙，生石灰，CaCO3【答案】C【解析】A、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，选项A错误；B、氯化钠的化学式是NaCl不是KCl，选项B错误；C、氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，化学式是Ca(OH)2，选项C正确；D、碳酸钙的俗称不是生石灰，生石灰是氧化钙，选项D错误。故选C。变式训练：如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(?http:?/?/?.?)（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐(?htt

15、p:?/?/?.?)渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是_；网（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化(?http:?/?/?.?)如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_；【答案】减小NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量【来源：】【详解】（1）随着盐酸不断滴入，盐酸与氢氧化(?http:?/?/?.?)钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以烧杯中溶液的pH逐渐减小，故填：减小；NaOH+HClNaCl+H2O。（2）在图2中，某时刻测得溶液的温度是32，b点时溶液的酸碱性是酸性，因为b点

16、时，温度已经下降，盐酸过量；故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。知识点?酸与碱的反应1.酸和碱相互反应的实质是酸溶液中的H与碱溶液中的OH反应生成了中性的水,这类复分解反应叫作酸碱反应。酸与碱反应后溶液的酸碱性取决于过量物质的性质和生成的盐的性质。?2.酸与碱的反应在生活和生产中的应用广泛。如:胃酸过多引起的胃病可用氢氧化铝复方制剂进行治疗,其主要原理是利用氢氧化铝中和胃内过多的盐酸,相关反应的化学方程式为Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。又如,工业生产中产生的酸性或碱性废液必须经过“中和”等处理,达标后才能排放,否则会改变土壤或水体的pH而引起污染,从而影响动植物

17、和人类的生存。?例题4、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）A(?http:?/?/?.?)B(?http:?/?/?.?)C(?http:?/?/?.?)D(?http:?/?/?.?)【答案】B【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正

18、确；名师原创作品D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡(?http:?/?/?.?)沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确。故选B。变式训练：在实验室中，小科(?http:?/?/?.?)同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a

19、150172.8197.8(?http:?/?/?.?)（1）a的数值为_，小科同学(?http:?/?/?.?)通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)_。（2）b的数值为_。（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数_(写出计算过程，结果保留一位小数)。【答案】（1）125滴加盐酸至100g时(?http:?/?/?.?)，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化（2）22（3）747%【解析】(1)由表中的数据可知，第1、2、(?http:?/?/?.?)4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的

20、质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论；(2)由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；(3)设需要碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100?44?x?2.2gx=5g，试剂

21、中氢氧化钙的质量分数为：100%74.7%；答：(1)a为125，滴加盐酸至100(?http:?/?/?.?)g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；(2)b为2.2，(3)氢氧化钙的质量分数为74.7%。1（2021?杨浦区一模）pH最接近中性的物质是（）A苹果汁（2.93.3）B葡萄汁（3.54.5）C鸡蛋清（7.07.9）D肥皂水（9.810.2）【解答】解：由以上数据可知，鸡蛋清的pH最接近7所以鸡蛋清最接近中性。故选：C。2（2020秋?拱墅区期中）小陈(?http:?/?/?.?)在探究氢氧化钙的性质，进

22、行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（）(?http:?/?/?.?)A进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色B图乙中dm段反应过程中有沉淀产生C图乙中mn段反应过程中有气泡产生D图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、由乙图中的溶液初始状态可知，进行甲实验后，试管中的溶液显酸性，试管中溶液颜色呈无色，故A错误；B、由溶液pH的变化图，dm段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，dm段反应过程中有气泡产生，故B错误；C、由溶液pH的变化图，mn段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成

23、碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；D、图乙中n点之后溶液pH7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故D正确。故选：D。3（2020?宁波模拟）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaOH溶液BNaCl溶液CKCl固体D硝酸银溶液【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。B、NaCl溶液与盐酸、铁粉均不反应，不(?http:?/?/?.?)消耗盐酸中的氢，氯化钠溶液中的水能使盐酸中溶质质量分数减小，加入该试剂不会影响

24、生成氢气的质量，故选项正确。C、KCl固体与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，但不能减缓反应速率，故选项错误。D、硝酸银溶液与盐酸反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。故选：B。4（2020秋?南昌期中(?http:?/?/?.?)）科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）A氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀B红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾C硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫D木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色固体【解答】解：A、氢氧化钠溶液

25、与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，而不是白色烟雾，故选项说法错误C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选：A。5二氧化硫气体是造成酸雨的主(?http:?/?/?.?)要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫

26、酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO33S+3H2O则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）A(?http:?/?/?.?)B(?http:?/?/?.?)C(?http:?/?/?.?)D(?http:?/?/?.?)【解答】解：酸性溶液pH(?http:?/?/?.?)小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO33S+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。故选：B。6某学校化学

27、活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）在测定的时间内，酸雨的酸性是（填增强或减弱）（2）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气硫在空气中燃烧的化学方程式是；回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2S(?http:?/?/?.?)O2+O2+2H2O2H2SO4参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为t【解答】解：（1）在测定的时间内，

28、雨水的PH逐渐减小，酸性逐渐增强故填：增强（2）硫在空气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2由2SO2+O2+2H2O2(?http:?/?/?.?)H2SO4可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是：128：19632：49故填：32：49-2-1-cnjy-com设将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为X，2SO2+O2+2H2O2H2SO41281966.4tXX9.8t故填：9.87（2020秋?温州期中）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后(?http:?/?/?.?)晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化

29、学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是；（2）探究酸碱反应的过程中是否伴(?http:?/?/?.?)随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是；【出处：名师】（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是（填编号）。金属表面除锈实验室利用它和块状大理石制取CO2除去NaCl中的少量NaOH制造药物氯化锌(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）“蘸有氢氧化钠溶(?http:?/?/?.?)液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤

30、纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；版权所有除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；故选：。故答案

31、为：（1）浓盐酸；（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）。8（2020?海珠区模拟）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）如图发生的反应化学方程式为。（2）常温下，10%的稀硫酸的pH(?http:?/?/?.?)（填“”“”或“”）2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）。A.加少量水B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾D.加少量浓硫酸（3）实验室常用浓硫酸稀释配制稀硫酸。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。21世纪教育网(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生

32、成(?http:?/?/?.?)硫酸锌和氢气，则反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）酸性越强pH越小，10%的稀硫酸的酸性大于2%稀硫酸的酸性，则常温下，10%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸；A.加少量水会使稀硫酸pH升高，但是物理变化，故A错误；B.加少量铁粉，发生的反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2，则溶液的pH升高，故B正确；C.加少量氢氧化钾，发生的反应2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O，则溶液的pH升高，故C正确；D.加少量浓硫酸会是稀硫酸pH降低，且为物理变化，故D错误；故填：；BC；（3）依据“仰小俯大”可知，量

33、取浓硫酸的体积读数偏大，而浓硫酸的实际体积偏小，则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小，故填：偏小。9（2020?南浔区模拟）向(?http:?/?/?.?)Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH（选填“”、“”或“”）7。（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是。（3）通过计算确定m的值。(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）a点加入稀硫酸继续产生沉淀，说明对应溶液中含有氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，pH7。（2）c点对应的溶液中含有硫

34、(?http:?/?/?.?)酸铜和稀硫酸，不断滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀。（3）设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x，反应生成氢氧化铜质量：5.64g4.66g0.98g，CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2，23398x0.98g，x2.33g，m2.33+0.983.31，故答案为：；开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，3.31。10（2020秋?芝罘区期中）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若要实现，请你填一种试剂的名称。（2）若用Cu（OH）2实现，会

35、得到色溶液，反应的化学方程式是。（3）若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。（4）若选用BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为。（5）有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是。(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）硫酸能是紫色石蕊溶液变红，则若要实现，试剂的名称石蕊溶液，故填：石蕊溶液；（2）硫酸与氢氧化铜的的反应生成蓝色硫酸铜(?http:?/?/?.?)和水，则若用Cu（OH）2实现，会得到蓝色溶液，反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；故填：蓝；Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O

36、；（3）若想实现，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，故填：Fe；（4）硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀(?http:?/?/?.?)和盐酸，则若选用BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；（5）盐酸与稀硫酸都含有氢离子，都具备酸(?http:?/?/?.?)的通性，它们的差别是酸根离子不同，则若用稀盐酸代替稀硫酸，只对反应中，将第试剂换为硝酸银会产生相同的实验现象。故填：将第试剂换为硝酸银。1（2020?上海）一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）选项ABCD食物

37、苹果汁西红柿汁菠菜汁鸡蛋清pH7.68.0AABBCCDD【解答】解：A、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，故选项错误。B、西红柿汁的pH为4.04.4，小于7，显酸性，故选项错误。C、菠菜汁的pH为5.15.7，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。2（2020?常州）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（）AX、Y、Z分别属于碱、盐、酸BX和Z可以是Al2O3和CaCl2CY和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2DX和Y可以是NaCl和NaOH【解

38、答】解：A、Z能与二氧化(?http:?/?/?.?)碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐；故选项说法错误。B、X应为金属氧化物，Z应为碱，X可以是Al2O3，Z不可能是CaCl2，故选项说法错误。C、Y和Z分别是盐、碱，(?http:?/?/?.?)可以是Na2CO3和Ca（OH）2，碳酸钠能与稀盐酸反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。D、X不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故选项说法错误。故选：C。3（2020?上海）稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。若需检验

39、某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是。向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是，反应的化学方程式是。镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式。.21-【解答】解：（1）检验某盐酸样品中是否含有硫酸，可用硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，说明含有硫酸。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）滴有酚酞溶液的氢氧(?http:?/?/?.?

40、)化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，继续滴加稀盐酸，溶液仍为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。（4）镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，由反(?http:?/?/?.?)应物Ga与生成物H2的物质的量关系图，反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为2：3，反应的化学方程式为2Ga+6HCl2GaCl3+3H2。故答案为：（1）硝酸钡溶液；（2）置换反应；（3）溶液由红色变为无色；HCl+NaOHNaCl+H2O；（4

41、）2Ga+6HCl2GaCl3+3H2。4（2019?长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为。（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸(?http:?/?/?.?)入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应；（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：(?http:?/?/?.?)写出滤液a中所含溶质的所有可能情况；分析上述实验，下列说法正确的是。A用白色沉淀A一定能除去

42、MgCl2溶液中的少量盐酸B用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象【解答】解：（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；（2）加入铁丝后无明显现象，能证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应；（3）根据实验一反应后的溶液中(?http:?/?/?.?)一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种

43、；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有K+和NO3，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42和OH综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，(?http:?/?/?.?)所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检

44、验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；C、滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；21cnjycomD、溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。故选：BD。故答案为：（1）Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；（2）能；（3）KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；BD。5（2020?吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现，会得到色溶液。（2

45、）若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。（3）若选用BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为。(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。（2）若想实现，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。（3）若选用BaCl2溶液实现，氯化钡能(?http:?/?/?.?)与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。故答案为：（1）蓝；（2）铁；（3）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。第22讲常见的酸与碱.精品试卷第2页（共2页）HYPERLIN

46、Khttp:/(.)(.)中小学教育资源及组卷应用平台?概述常见酸(或碱)的主要性质。理解不同的酸(或碱)具有某些相似的化学性质的本质原因。?说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响。?初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。?说出酸、碱使用的注意事项。?认识酸碱反应的实质,举例说明酸碱反应在生产生活中的应用。(?http:?/?/?.?)知识点?溶液酸碱性的判断、测定和酸碱度的表示1.溶液酸碱性的判断:目前,(?http:?/?/?.?)常用来测验溶液的酸碱性,实验室中常用的有:无色的试液、色的试液、试纸,它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。如:能使变红的是性溶液;能使变红的是性

47、溶液,变蓝的是性溶液;试纸在pH分别为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是“”七色。?2.溶液酸碱性的测定:若(?http:?/?/?.?)用石蕊或酚酞试液测定溶液的酸碱性,通常是将待测溶液滴在的孔穴中,然后再滴加,观察并记录混合溶液的颜色。若用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性,通常是用或将待测溶液滴在试纸上,把试纸显示的颜色跟对照,确定并记录溶液的pH。在以上溶液酸碱性的测定方法中,只有可以进行定量测量。?3.溶液酸碱度的表示:用表示,范围是。若用精密pH试纸、数字pH计或酸度计测定溶液的酸碱度,获得的数据会更精确。?.21-4.煤或石油产品中含有一定量的硫,在燃烧煤或石油的过程中,

48、硫被氧化成(化学方程式:S+O2),其氧化产物被水吸收生成;硫燃烧后产生的氧化物在空气飘尘的作用下,可与氧气继续反应生成,再与水反应生成硫酸。以上过程是酸雨产生的重要原因之一。?例题1、常温下，下列说法错误的是（）ApH=2的溶液显酸性BpH=7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，酸性减弱DpH10的土壤不适种植农作物，因为碱性太强变式训练：pH试纸测定的方法是：用洁净的(?http:?/?/?.?)_蘸取被测验的溶液，滴在_上，将试纸显示的颜色与_对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。【来源：21世纪教育网】知识点?酸的相似性质及原因重要的酸(1

49、)酸的含义：电离时生成的阳离子全部(?http:?/?/?.?)是_的化合物。酸具有相似的化学性质是因为水溶液中都只有一种阳离子_。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2)盐酸、硫酸的性质，酸的共性。由于酸溶液中的阳离子都是_，所以酸具有下列共性：a跟酸碱指示剂的作用。酸溶液都能使紫色石蕊试液_，无色酚酞试液_。b跟活泼的金属反应生成盐和氢气(用途：制备氢气)。Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2c与某些金属氧化物反应，生成盐和水(用途：金属除锈)。CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl3

50、3H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2Od跟碱反应生成盐和水(中和反应)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O(红褐色固体溶解，溶液变黄色)Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(蓝色固体溶解，溶液变蓝色)e跟某些盐反应生成新盐和新酸。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O现

51、象：有无色的使澄清石灰水变浑浊的气体产生。HClAgNO3=AgClHNO3现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可检验_的存在)【来源：】H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O现象：有无色的使澄清石灰水变浑浊的气体产生。21cnjycomH2SO4BaCl2=BaSO42HCl现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可检验_的存在)(3)盐酸、硫酸的用途：可用于制药、除锈，胃液中的盐酸可帮助消化，硫酸用于精炼石油及生产化肥(硫酸铵)，浓硫酸是实验室常用的干燥剂。(4)浓硫酸的稀释方法：一定要将_沿容器壁或玻璃棒慢慢注入_中，并不断搅拌，切不能将水倒入浓硫酸里。例题2、下列各组离子在水溶液

52、中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32-、OH-BNa+、SO42-、Cl-、OH-CBa2+、H+、Cl-、OH-DAg+、NH4+、NO3-、OH-变式训练：三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_（选填序号）。A酒精灯、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、烧杯C酒精灯、试管、玻璃棒2(?http:?/?/?.?)（2）小华取10克样品，用如图甲实验装(?http:?/?/?.?)置进行实验，反应结束后，测得B装置质

53、量增加了46克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。21cnjycom（3）小军用如图乙的实验装置进行(?http:?/?/?.?)实验，将20克稀盐酸加入到125克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为18克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_知识点?碱的相似性质及原因重要的碱(1)碱的含义：电离时生成(?http:?/?/?.?)的阴离子全部是_的化合物。碱具有相似的化学性质是因为水溶液中都有只有一种阴离子_。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的性质，碱的共性。在不同的碱溶

54、液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。a与酸碱指示剂反应(不溶性碱除外)。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液变_。b与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O(净化工业废气，如吸收SO2气体等)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O现象：产生白色沉淀。(此反应用于检验的存在)c与酸反应生成盐和水(中和反应)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(中和酸性废水)Ca(OH)22HCl=CaCl2H2OCa

55、(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(蓝色固体溶解，溶液变蓝色)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O(红褐色固体溶解，溶液变黄色)d与某些盐反应：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2现象：产生_沉淀。3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3现象：产生_沉淀。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH现象：产生白色沉淀。(利用此反应可制取_)要求：反应物碱和盐都必须是_的，且符合_发生的条件。例题3、下列各组物质的名称、俗

56、称、化学式表示同一物质的是（）A氢氧化钠，纯碱，NaOHB氯化钠，食盐，KClC氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2D碳酸钙，生石灰，CaCO3变式训练：如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(?http:?/?/?.?)（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液(?http:?/?/?.?)的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是_；【版权所有：】（2）随着盐酸不断滴入，烧杯(?http:?/?/?.?)中溶液温度变化如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_；知识点?酸与碱的反应1.酸和碱相互反应的实质是酸溶液中的(?http:?

57、/?/?.?)与碱溶液中的反应生成了性的水,这类复分解反应叫作酸碱反应。酸与碱反应后溶液的酸碱性取决于物质的性质和生成的的性质。?2.酸与碱的反应在生活和生产中的应用广泛。(?http:?/?/?.?)如:胃酸过多引起的胃病可用氢氧化铝复方制剂进行治疗,其主要原理是利用氢氧化铝中和胃内过多的,相关反应的化学方程式为。又如,工业生产中产生的酸性或碱性废液必须经过“中和”等处理,达标后才能排放,否则会改变土壤或水体的pH而引起污染,从而影响动植物和人类的生存。?例题4、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）

58、A(?http:?/?/?.?)B(?http:?/?/?.?)C(?http:?/?/?.?)D(?http:?/?/?.?)变式训练：在实验室中，小(?http:?/?/?.?)科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8(?http:?/?/?.?)（1）a的数

59、值为_，小科同学通过实(?http:?/?/?.?)验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)_。版权所有（2）b的数值为_。（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数_(写出计算过程，结果保留一位小数)。1（2021?杨浦区一模）pH最接近中性的物质是（）A苹果汁（2.93.3）B葡萄汁（3.54.5）C鸡蛋清（7.07.9）D肥皂水（9.810.2）2（2020秋?拱墅区期中）(?http:?/?/?.?)小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（）网(?http:?/?

60、/?.?)A进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色B图乙中dm段反应过程中有沉淀产生C图乙中mn段反应过程中有气泡产生D图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl3（2020?宁波模拟）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）21世纪教育网ANaOH溶液BNaCl溶液CKCl固体D硝酸银溶液4（2020秋?南昌期中）科学实验是人(?http:?/?/?.?)类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）A氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀B红磷在空气中燃烧，放出热量，产生