河北省保定市望都县第二中学2021年高一化学期末试卷含解析

1、河北省保定市望都县第二中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3

2、+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO4参考答案：A分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-，A正确；B. 用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+，B错误；C. 向少量

3、Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；答案选A。2. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D参考答案：B略3. 将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质 的量浓度是（） A mo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1参考答案：D略4. 下列物质进行一氯取

4、代反应，产物只有两种的是A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3参考答案：C【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不选A； B. (CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C； D. (CH3)3CCH2CH3有3种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。5. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL

5、）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol 参考答案：C6. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C实验中需加入碎瓷片作催化剂 D导管末端要插入液面以下参考答案：B略7. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是A. AB. BC. CD. D参考答案：D【详解】A. 氮气与氢气反应可以一步制

6、得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。8. 判断下列说法，其中正确的组合是（ ）煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源电力、风

7、力、生物质能均是一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A. B. C. D. 参考答案：C【详解】煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故正确；电力是二次能源，故错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故正确；氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，反

8、应吸热，C的燃烧是放热反应，反应需要点燃，故错误；等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故错误；充电电池可反复放电、充电，但由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上充电电池的充放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响也很大，故错误；放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们不是可逆的，故错误；故选C。9. 一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量

9、极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是 A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B通过油脂的碱性水解来制肥皂C牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略10. 下列离子检验的方法不正确的是（ ）A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离

10、子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子参考答案：A【详解】A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu2+，选项C正确；D固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；答案选A。11. 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是( )A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸溶液 C. 食盐

11、水 D. 漂白粉参考答案：A【详解】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选A。12. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠参考答案：C13. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素

12、，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：DA元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误；B元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，故B错误；C第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确；故本题选D。14. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是( )A、33 B、30 C、26 D、20参考答案：B略15. 证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正

13、确方法是（ ）A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反

14、应制Cl2，反应的离子方程式为_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。参考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+

15、=2Mn2+5Cl2+8H2O (3)褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 (4)溶液变浑浊（或有沉淀生成） (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3 S+ 4 NaHSO3；（

16、5）SO2和Cl2 、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；酸性KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D两个试管分别加热，B

17、试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O = 3 S+ 4 NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2 、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料

18、的下列衍变关系，回答下列问题：（1）写出反应和的化学方程式 _；_（2）的反应类型分别是_、_（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊具的内涂层。下列叙述正确的是A聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧B聚四氟乙烯是高分子化合物C聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化D由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化E取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等F四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物参考答案：（8分）（1）nCH2=CH-CH3 （2分） （2分）（2）加成、取代；（2分）（3） BCE略18. (1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 ，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 (2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成