2021名师导航科学一轮复习学案第二十一讲：金属与非金属（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 名师导航科学一轮复习学案第二十一讲：金属与非金属（解析）中小学教育资源及组卷应用平台?区别金属与非金属,列举金属与非金属的主要性质差异(导电性、导热性、延展性、金属光泽等)。?列举金属腐蚀条件及防止金属腐蚀的常用方法。?知道废弃金属对环境的影响,知道回收废弃金属的意义。?概述金属与酸或盐反应的条件,比较金属的活动性顺序,用金属活动性顺序说明某些现象。?知道合金的概念,列举改善金属材料性能的主要方法。(?http:?/?/?.?)知识点?金属与非金属常见金属的主要物理性质和用途(1)辨认金属与非金属。单质可分为金属与非金属，常见金属有_、_、_、锌、镁、汞、金、银

2、等，除金属外的单质都是非金属。(2)金属与非金属的主要性质差异。金属具有_光泽，有良好的_性、_性、_性，一般密度较大，熔点_。【版权所有：】非金属一般无金属光泽，不导电，导热性、延展性差。(3)常见金属的性质和用途。铁和钢：纯铁银白色，质软。常见的铁是铁和(?http:?/?/?.?)碳或硅、铝、磷、硫的合金。生铁含碳量在2%以上，质硬、脆，承受能力大，常用于做大机体。钢含碳量在0.3%2%，钢坚硬，加入铬、钨、镍、硅等元素后，可制成特种钢，在制造交通工具、生产生活用具，建材中都有大量的应用，是世界上产量最大的金属材料。名师原创作品铜：有良好的延展性、导电性、导热性，可制导线、开关，在生产交

3、通、生活用品中使用广泛，是人类历史上使用最早的金属。铝：地壳中含量最高，密度小，不易腐蚀，延展性好，其合金可用于建材、医疗器材、管道及交通工具制造，可用于食物等包装。钛：抗腐蚀能力强，耐高温、低温，不怕磁性水雷，是制作火箭壳体、卫星外壳、导弹、核潜艇、人工器官的材料。例题1、下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是（）A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、船舶、航天飞机等C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D“真金不怕火炼”是因为金的熔点高变式训练：下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。(?http:?/?/?.?)知识点?金属冶炼(

4、1)随着科学技术的发展，金属冶炼水平不断(?http:?/?/?.?)提高，金属冶炼技术的发展对社会进步有_作用，如青铜器时代到铁器时代，使金属的使用更为_，促进了生产力的发展。(2)金属冶炼也对环境造成了污染。如过度开矿对生态的破坏，冶炼金属产生的_、_、_的排放等。.21-例题2、金属大规模开发利用的先后顺序与下列（）因素有关金属的活动性金属在地壳中的含量金属冶炼的难易程度BCD变式训练：金属是一类重要的材料，有些金属也是我们比较熟知的。金属矿物更是宝贵的自然资源，工业上可通过冶炼技术获得很多实际需要的金属单质。-2-1-cnjy-com请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素是（填

5、字母序号）。A氧B氮C铝D钙（2）金属镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示。对图中镁的信息表达正确的是（填字母序号）。A元素符号为mgB原子序数为12C核外电子数为2D相对原子质量为24.31g（3）在做铁丝燃烧实验时，老师把光亮的细铁丝绕成螺旋状，再缓慢伸入集气瓶中。（4）使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。请你完成用磁铁矿石来炼铁的主要化学反应原理：。知识点?置换反应金属活动性顺序置换反应概念一种与一种反应,生成另一种和另一种的化学反应?化学反应表达式A+BCB+AC条件与稀盐酸或稀硫酸反应金属活动性在之前?与盐溶液反应金属活动性顺序排在的金属能把排在的金属从

6、它的溶液中置换出来(除性质特别活泼的K、Ca、Na外)?写出锌、镁、铁与稀硫酸(或稀盐酸)反应的化学方程式及其主要实验现象。反应物化学方程式主要实验现象Zn+HCl(稀).产生气泡Zn+H2SO(稀).Mg+HCl(稀).Mg+HSO(稀).Fe+HCl(稀).产生气泡,溶液颜色变为色?Fe+H2SO(稀).写出铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应的化学方程式及其主要实验现象。反应物化学方程式主要实验现象Fe+CuSO.表面出现色物质?Cu+AgNO.表面出现色物质?金属活动性顺序(1)金属活动性顺序表是按金属在水溶液里失去电子形成阳离子的能力由强到弱顺序排列。(2)金属与酸、金属与盐发生置换反应的条件

7、(?http:?/?/?.?)：在金属活动性顺序中排在_前的金属能与酸反应，金属与盐溶液发生置换反应的条件，金属比盐中的金属元素_。(3)用金属活泼性顺序说明现象。如硫酸铜溶液不用铁容器盛放，高压锅等器具不能长时间存放酸性食物、饮料等。【来源：21世纪教育网】例题3、在托盘天平的两边各(?http:?/?/?.?)放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）2-1-c-n-j-yA天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终

8、偏向右盘D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘变式训练：某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是（2）由B中的现象获得的结论是（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：知识点?金属的腐蚀和防护废弃金属对环境的影响(1)金属的锈蚀和防护。金属锈蚀的条件是与周围环境中的_(?http:?/?/?.?)、接触。防锈措施有法(如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀)；法(如制不锈钢)。(2)废弃金属对环境的影响a废弃的金属污染环境。废旧

9、电池中含(?http:?/?/?.?)有汞等，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。铅、镉等有毒金属离子会污染土壤和地下水源。b回收废弃金属的意义。通过回收，使金属循环再生，不仅节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。例题4、关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（）A纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀B金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀C铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力D在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用变式训练：化学是材料科学发展的基础请回答下列问题：（1）金属的腐蚀现象非常普遍，下列(

10、?http:?/?/?.?)各种方法：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜【来源：】以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是ABCD全部（2）下列材料中：硬币光导纤维橡胶(?http:?/?/?.?)氮化硅陶瓷，属于无机非金属材料的是（填序号）属于有机高分子材料的是（填序号）知识点?新金属材料的发展和金属材料性能的改善(1)合金的含义：合金是由(?http:?/?/?.?)或的金属(或金属和非金属)经高温融合而成的具有特性的物质，属于混合物。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。合金也是改善金属材

11、料性能的主要方法。21cnjycom(2)常用合金包括、等。、记忆合金等是21世纪重要合金材料。例题5、（2020秋?宜(?http:?/?/?.?)兴市月考）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据表中数据判断（加热条件可以满足），不宜采用上述方法制取的合金是（）金属钠镁铝铜铁熔点/97.564966010831535沸点/8831090246725672750A钠铝合金B镁铁合金C铝铜合金D铜铁合金变式训练：我国最早人工冶炼铁的制品是甘(?http:?/?/?.?)肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春

12、秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术经分析测验该钢剑属于铁的合金铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在之间的铁合金，将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）网地壳中含量最多的固态非金属元素是（）A.OB.SiC.AlD.Fe如图所示，托盘天平左右两边各放一只质量(?http:?/?/?.?)相等的烧杯，在两支烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）【出处：名师】A.向左偏B.向右偏C.仍然平衡D.无法判断正在上海举行的世博会上，中国馆-“东

13、方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒其中钢属于()A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐酸，没有明显现象，则下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液(?http:?/?/?.?)中一定有Fe（NO3）2B.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2C.滤渣中一定有Ag，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2D.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生将镁条插入

14、硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由弱到强的顺序是（）A.Mn、Mg、CuB.Cu、Mn、MgC.Cu、Mg、MnD.Mn、Cu、Mg“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属(?http:?/?/?.?)请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示金属X是

15、_（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_请用H、C、O、Na、Cl五种元素中(?http:?/?/?.?)的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：易导电的非金属单质_；可用于人工降雨的物质_；天然气的主要成分_；地壳中含量最高的非金属元素_；用于治疗胃酸过多的药物_；氯化钠固体中的阴离子_金属在生产、生活中应用广泛。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这(?http:?/?/?.?)是利用了铜的?；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与?接触而生锈。（2）某兴趣小组的同学从实验室(?http:?/?/?.?)收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4

16、的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）请结合实际方案回答：(?http:?/?/?.?)操作中发生反应的化学方程式为?写1个，AF中含铁元素的有（填序号）?。（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe(?http:?/?/?.?)2O3?80的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98的生铁的质量是?。勇往直前学习小组的同学们正在实验室中进行实验活动1：金属的物理性质和某些化学性质请你加入他们：【实验探究（一）金属的物理性质】如图，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻划，产生划痕的金属片是_小冰提出，在教材中其他实验活动中，就有金属导热性的体现，这一实验活动是_（填字

17、母）A溶液酸碱性的检验B燃烧的条件C粗盐中难溶性杂质的去除【实验探究（二）?金属的化学性质】?同学们又进行了如图所示的三个实验：(?http:?/?/?.?)（2）古语有云：真金不怕火炼根据实验1可以证明结论：铜的金属活动性_（填“强于”或“弱于”）金实验2选用的三种金属分别是大小接近且打磨光亮的镁、铁、铜试写出号金属发生反应的化学方程式_小美设计了实验3，探究铁、铜、银三者之间的金属活动性关系请你对实验3的设计进行评价_【总结交流】（3）实验结束后，同学们将图3实验中的两试管内的废液混合，发现溶液中产生白色沉淀，试推测在两试管混合之前，B试管中的离子组成是_（填离子符号）通过【实验探究（二）

18、】，可以归纳出某些金属可以与_反应由上述性质可以归纳出很多生活中使用金属制品的注意事项，请你写出一条?_21cnjy请根据常见金属性质回答问题：（1）将如图常见金属的活动顺序补充完整（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是_（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式_（写一个即可）（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下_（填序号）中进行?A塑料桶?B铁桶?C木桶1（2020?日照）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）版权所有(?http:?/?/?.?)A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B对比说明铁生锈需

19、要空气，对比说明铁生锈需要水C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉2（2017?鞍山）下列选项中物质的性质和物质的用途相符的是（）A氧气具有助燃性，所以可作燃料B钨的熔点高，可以作保险丝C银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝作导线DCO2不可燃，一般也不助燃且密度比空气大，所以通常可用来灭火3“共享单车”，既节能环保又方便出行。如图单车中下列部件的制作材料不是合金的是（）A钢圈B钢丝C轮胎D链条4（2020?海南）小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。针对和的

20、现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。【资料卡片】探究铁生锈的条件编号实验(?http:?/?/?.?)(?http:?/?/?.?)(?http:?/?/?.?)现象7天后，铁钉表面没有变化2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色【家庭小实验】为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。（1）该实验中红墨水液面可能出现的现象是（填序号）；A两端仍持平B左高右低C左低右高你选择的理由是。（2）小红认为小林的实验不足以说明食盐水能(?http:?/?/?.?)加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案；（3）结合资料及实验

21、结果，解释现象和。5（2020?苏州）钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。(?http:?/?/?.?)（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。【实验探究】向试管D中（含生(?http:?/?/?.?)锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：。（4）推测验管D中溶液由黄

22、色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）21世纪教育网序号实验实验实验实验内容(?http:?/?/?.?)(?http:?/?/?.?)(?http:?/?/?.?)现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验的目的是。综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。(?http:?/?/?.?)（5）图2表示水样温度22、氧含量6(?http:?/?/?.?)mL?L1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关

23、系。当pH4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。21cnjycom（6）图3表示温度22、pH7时，(?http:?/?/?.?)钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL?L1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。第21讲金属与非金属.精品试卷第2页（共2页）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小学教育资源及组卷应用平台?区别金属与非金属,列举金属与非金属的主要性质差异(导电性、导热性、延展性、金属光泽等)。?列举金属腐蚀条件及防止金属腐蚀的常用方法。?知道废弃金属对环境的影响,知道回收废弃金属的意义。?概述金属与酸或盐反应的条件,比较金属的活动性顺序,用金属活动性顺序说

24、明某些现象。?知道合金的概念,列举改善金属材料性能的主要方法。(?http:?/?/?.?)知识点?金属与非金属常见金属的主要物理性质和用途(1)辨认金属与非金属。单质可分为金属与非金属，常见金属有_铁_、_铜_、_铝_、锌、镁、汞、金、银等，除金属外的单质都是非金属。(2)金属与非金属的主要性质差异。金属具有_金属_光泽，有良好的_导电_性、_导热_性、_延展_性，一般密度较大，熔点_较高_。非金属一般无金属光泽，不导电，导热性、延展性差。(3)常见金属的性质和用途。铁和钢：纯铁银白色，质软。常见的铁是铁(?http:?/?/?.?)和碳或硅、铝、磷、硫的合金。生铁含碳量在2%以上，质硬、脆

25、，承受能力大，常用于做大机体。钢含碳量在0.3%2%，钢坚硬，加入铬、钨、镍、硅等元素后，可制成特种钢，在制造交通工具、生产生活用具，建材中都有大量的应用，是世界上产量最大的金属材料。铜：有良好的延展性、导电性、导热性，可制导线、开关，在生产交通、生活用品中使用广泛，是人类历史上使用最早的金属。铝：地壳中含量最高，密度小，不易腐蚀，延展性好，其合金可用于建材、医疗器材、管道及交通工具制造，可用于食物等包装。钛：抗腐蚀能力强，耐高温、低温，不怕磁性水雷，是制作火箭壳体、卫星外壳、导弹、核潜艇、人工器官的材料。例题1、下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是（）A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B钛和

26、钛合金被广泛用于火箭、导弹、船舶、航天飞机等C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D“真金不怕火炼”是因为金的熔点高【答案】B【解答】解：A、合金是金属与金属或(?http:?/?/?.?)金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；B、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故B错误；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；D、“真金不怕火炼”指金的熔点高，正确；故选：B。2-1-c-n-j-y变式训练：下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。(?http:?/?/

27、?.?)【解答】解：A、铁锅，利用的金属的导热性，故选项错误。B、铜导线，利用的金属的导电性，故选项错误。C、铝箔，利用了铝具有良好的延展性，故选项正确。故答案为：C。知识点?金属冶炼(1)随着科学技术的发展，金属冶(?http:?/?/?.?)炼水平不断提高，金属冶炼技术的发展对社会进步有_重要_作用，如青铜器时代到铁器时代，使金属的使用更为_广泛普及_，促进了生产力的发展。(2)金属冶炼也对环境造成了污染。如过(?http:?/?/?.?)度开矿对生态的破坏，冶炼金属产生的_固体废弃物_、_二氧化碳_、_二氧化硫_的排放等。例题2、金属大规模开发利用的先后顺序与下列（）因素有关金属的活动性

28、金属在地壳中的含量金属冶炼的难易程度BCD【答案】B【解答】解：金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关。故选：B。变式训练：金属是一类重要的材料，有些金属也是我们比较熟知的。金属矿物更是宝贵的自然资源，工业上可通过冶炼技术获得很多实际需要的金属单质。请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素是（填字母序号）。A氧B氮C铝D钙（2）金属镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示。对图中镁的信息表达正确的是（填字母序号）。A元素符号为mgB原子序数为12C核外电子数为2D相对原子质量为24.31g（3）在做铁丝燃烧实验时，老师把光亮的细铁丝绕成螺旋状

29、，再缓慢伸入集气瓶中。（4）使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。请你完成用磁铁矿石来炼铁的主要化学反应原理：。【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；故选：C。（2）A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Mg，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格中获取的(?http:?/?/?.?)信息，该元素的原子序数为12；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31，故选

30、项说法错误。故选：B。（3）在做铁丝燃烧实验时，老师把光亮的细铁丝绕成螺旋状，系上一根火柴上，点燃火柴，待火柴要燃尽时，再缓慢伸入集气瓶中；（4）工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。答案为：（1）C；（2）B；（3）系上一根火柴上，点燃火柴，待火柴要燃尽时；（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。知识点?置换反应金属活动性顺序置换反应概念一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的化学反应?化学反应表达式A+BCB+AC条件与稀

31、盐酸或稀硫酸反应金属活动性在氢之前?与盐溶液反应金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(除性质特别活泼的K、Ca、Na外)?写出锌、镁、铁与稀硫酸(或稀盐酸)反应的化学方程式及其主要实验现象。反应物化学方程式主要实验现象Zn+HCl(稀)Zn+2HCl=ZnCl+H产生气泡Zn+H2SO(稀)Zn+H2SO=ZnSO+HMg+HCl(稀)Mg+2HCl=MgCl+HMg+HSO(稀)Mg+HSO=MgSO+HFe+HCl(稀)Fe+2HCl=FeCl+H产生气泡,溶液颜色变为浅绿色?Fe+H2SO(稀)Fe+H2SO=FeSO+H写出铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应的化

32、学方程式及其主要实验现象。反应物化学方程式主要实验现象Fe+CuSOFe+CuSO=FeSO+Cu铁片表面出现红色物质?Cu+AgNOCu+AgNO=Cu(NO)+2Ag铜片表面出现银白色物质?金属活动性顺序(1)金属活动性顺序表是按金属在水溶液里失去电子形成阳离子的能力由强到弱顺序排列。(2)金属与酸、金属与盐发生置换反应(?http:?/?/?.?)的条件：在金属活动性顺序中排在_氢_前的金属能与酸反应，金属与盐溶液发生置换反应的条件，金属比盐中的金属元素_活泼_。(3)用金属活泼性顺序说明现象。如硫酸铜溶液不用铁容器盛放，高压锅等器具不能长时间存放酸性食物、饮料等。网例题3、在托盘天平的

33、两边各放一只烧杯，(?http:?/?/?.?)调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘【答案】D【解答】解：在金属活动性(?http:?/?/?.?)顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质

34、量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘。故选：D。变式训练：某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是（2）由B中的现象获得的结论是（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：【解答】解：（1）植物油能使铁钉与氧气隔绝故填：隔绝氧气（2）无水氯

35、化钙能够吸收水，可以吸收铁钉周围空气中的水，使铁钉不与水接触，实验现象是铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要水【来源：21世纪教育网】故填：铁生锈需要水（3）使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品表面涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈【来源：】在铁制品表面涂一层油漆（4）稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈(?http:?/?/?.?)的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【出处：名师】故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O知识点?金属的腐蚀和防护废弃金属对环境的影响(1)金属的锈蚀和防护。金属锈蚀

36、的条件是与周围环(?http:?/?/?.?)境中的水、空气接触。防锈措施有保护膜法(如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀)；改变金属内部结构法(如制不锈钢)。(2)废弃金属对环境的影响a废弃的金属污染环境。废旧电池中含(?http:?/?/?.?)有汞等，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。铅、镉等有毒金属离子会污染土壤和地下水源。b回收废弃金属的意义。通过回收，使金属循环再生，不仅节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。例题4、关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（）A纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀B金属根据接触的介质的不同，

37、发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀C铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力D在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用【答案】A【解答】解：A、因为不纯的金属（(?http:?/?/?.?)或合金）形成原电池更容易发生腐蚀，所以不纯的金属（或合金）在有水的溶液中比纯的金属在其中更容易发生腐蚀，故A错误；B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，故B正确；C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，所以铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力，故C正确；D、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护，所以在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用，故D正确；故选：A。

38、名师原创作品变式训练：化学是材料科学发展的基础请回答下列问题：（1）金属的腐蚀现象非常普遍，下列(?http:?/?/?.?)各种方法：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜21cnjycom以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是ABCD全部（2）下列材料中：硬币(?http:?/?/?.?)光导纤维橡胶氮化硅陶瓷，属于无机非金属材料的是（填序号）属于有机高分子材料的是（填序号）【解答】解：（1）防止金属生锈(?http:?/?/?.?)的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面

39、钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，故选D；故答案为：D；（2）硅酸盐、二氧化硅、氮化硅等都属于无机非金属材料，所以属于无机非金属材料的是光导纤维和氮化硅陶瓷，故选；橡胶、塑料、合成纤维都属于有机高分子材料，故选；故答案为：；知识点?新金属材料的发展和金属材料性能的改善(1)合金的含义：合金是由_两种_或(?http:?/?/?.?)_两种以上_的金属(或金属和非金属)经高温融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。合金也是改善金属材料性能的主要方法。(2)常用合金包括铁合金、铝合金等。钛合金、记忆合金等是21世纪重要合金材

40、料。例题5、（2020秋?宜兴市月考）将(?http:?/?/?.?)两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据表中数据判断（加热条件可以满足），不宜采用上述方法制取的合金是（）金属钠镁铝铜铁熔点/97.564966010831535沸点/8831090246725672750A钠铝合金B镁铁合金C铝铜合金D铜铁合金【答案】B【解答】解：A、由钠的熔(?http:?/?/?.?)点97.5，铝的熔点为660，则温度高于660而低于883时，金属不会汽化，可利用此法制取钠铝合金，不符合题意；B、由铁的熔点为15

41、35，镁的熔点和沸点分别为649、1090，显然铁熔化时镁已经汽化，所以不可采用此法制取镁铁合金，符合题意；C、由铜的熔点为1083(?http:?/?/?.?)，铝的熔点为660，则温度高于1083而低于2467时，金属不会汽化，所以可利用此法制取铝铜合金，不符合题意；D、由铁的熔点为1535，铜的熔点为1083，则温度高于1535而低于2567时，金属不会汽化，可制取铜铁合金，不符合题意。故选：B。变式训练：我国最早人工冶炼铁的制品是(?http:?/?/?.?)甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术经分析测验该钢剑属于铁的合金铁的合金有生铁和钢，钢是含碳

42、量在之间的铁合金，将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）【解答】解：钢是铁的合金，其中的含碳量为0.03%-2%，碳能与氧气反应生成二氧化碳，故填：0.03%-2%，C+O2CO221cnjycom地壳中含量最多的固态非金属元素是（）A.OB.SiC.AlD.Fe【答案】B【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的固态非金属元素是硅元素。故选B。如图所示，托盘天平左右两边各放一只质量(?http:?/?/?.?)相等的烧杯，在两支烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡。然后在左盘烧杯中加

43、入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A.向左偏B.向右偏C.仍然平衡D.无法判断【答案】C【解析】由题意可知，天平是平衡的，加入(?http:?/?/?.?)的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故C正确。故选C。-2-1-cnjy-com正在上海举行的世博会上，中国馆-“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒其中钢属于()A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料【

44、答案】D【解析】解：钢为铁的合金，属于金属材料故选D在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐酸，没有明显现象，则下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一(?http:?/?/?.?)定有Fe（NO3）2B.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2C.滤渣中一定有Ag，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2D.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2【答案】D【解析】A.根据反应规律，加入铁粉，一定能转(?http:?/?/?.?)换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；

45、故A错误；B.一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银，根据向滤液中滴加适量盐酸，没有明显现象可知，银全部被置换出来，铜可能被全部置换，也可能被部分置换，故滤液中可能有硝酸铜；故B错误；C.滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换，滴入稀盐酸没有明显现象，说明银全部被置换，铜可能被全部置换，也可能被部分置换，故滤液中可能有硝酸铜，故C不正确；D.滤液中滴入稀盐酸没有明显现象，说明银全部被置换，但硝酸铜是否完全反应尚不明确，铜可能被全部置换，也可能被部分置换，故滤液中可能有硝酸铜，一定有硝酸亚铁，滤渣中一定有银，故D正确。故选D。将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有

46、气泡产生将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由弱到强的顺序是（）A.Mn、Mg、CuB.Cu、Mn、MgC.Cu、Mg、MnD.Mn、Cu、Mg【答案】B【解析】解：将金属锰（Mn）投(?http:?/?/?.?)入稀盐酸中，有气泡产生，说明锰能与稀盐酸反应，锰的金属活动性比氢强，即MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，说明镁的金属活动性比锰强，即MgMn铜的位置排在氢的后面，铜的金属活动性比氢弱则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由弱到强的顺序是Cu、Mn、Mg故选：B在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从

47、其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由弱到强的顺序本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见(?http:?/?/?.?)的金属请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成H

48、2的质量与反应时间的关系如图所示金属X是_（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_【答案】延展；大；铜、铁；Mg；Zn、Fe；Mg【解析】解：（1）铝块能制成(?http:?/?/?.?)铝箔是利用了铝的延展性；（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；（4）每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢

49、气。三者的金属活动性顺序为MgZnFe，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg故答案为：（1）延展性；（2）大；（3）铜、铁；（4）Mg，Zn、Fe，Mg（1）根据金属的物理性质进行分析；（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答请用H、C、O、Na、

50、Cl五种元素中的一种或(?http:?/?/?.?)几种写出符合下列要求的化学式或符号：易导电的非金属单质_；可用于人工降雨的物质_；天然气的主要成分_；地壳中含量最高的非金属元素_；用于治疗胃酸过多的药物_；氯化钠固体中的阴离子_【答案】C；CO2；CH4；O；NaHCO3；Cl-【解析】解：石墨是易导电的非金属单质，其(?http:?/?/?.?)化学式为：C；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH4；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，其符号为：O；用于治疗胃酸过多的药物是碳酸氢钠，其化学式是NaHCO3；氯化

51、钠固体中的阴离子是氯离子，其符号为Cl-故答案为：C；CO2；CH4；O；NaHCO3；Cl-首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学符号的方法和步骤写出相应的化学符号即可金属在生产、生活中应用广泛。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用(?http:?/?/?.?)了铜的?；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与?接触而生锈。（2）某兴趣小组的同学从实验室(?http:?/?/?.?)收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）请结合实际方案回答：(?http:?/?/?.?)操作中发生反应的化学

52、方程式为?写1个，AF中含铁元素的有（填序号）?。（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O3(?http:?/?/?.?)?80的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98的生铁的质量是?。【答案】（1）导电性；氧气(?http:?/?/?.?)与水蒸气（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或“Fe+H2SO4=FeSO4+H2”）；?ABCDE（3）560【解析】（1）铜作导线，是利用了铜的导电性；铁与空气中的氧气与水蒸气接触后易发生锈蚀；故答案为：导电性；氧气与水蒸气；（2）由物质C为浅绿色，可(?http:?/?/?.?)知C为硫酸亚铁溶液，B为铁，为能把硫酸及硫酸铜全部反应掉，则铁应过量，

53、反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；则D为铁和铜的混合物，向D中加盐酸将铁反应掉，剩余F为铜，E为氯化亚铁溶液，故含铁元素的物质有ABCDE；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或“Fe+H2SO4=FeSO4+H2”）；ABCDE；（3）解：设理论上日产含Fe98%的生铁的质量为x，则：?160?112980t80%?x98%x=560t故答案为：560。勇往直前学习小组的同学们正在实验室中进行实验活动1：金属的物理性质和某些化学性质请你加入他们：【实验探究（一）金属的物理性质】如图，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻划，产生划

54、痕的金属片是_小冰提出，在教材中其他实验活动中，就有金属导热性的体现，这一实验活动是_（填字母）A溶液酸碱性的检验B燃烧的条件C粗盐中难溶性杂质的去除【实验探究（二）?金属的化学性质】?同学们又进行了如图所示的三个实验：(?http:?/?/?.?)（2）古语有云：真金不怕火炼根据实验1可以证明结论：铜的金属活动性_（填“强于”或“弱于”）金实验2选用的三种金属分别是大小接近且打磨光亮的镁、铁、铜试写出号金属发生反应的化学方程式_小美设计了实验3，探究铁、铜、银三者之间的金属活动性关系请你对实验3的设计进行评价_【总结交流】（3）实验结束后，同学们将图3实验中的两试管内的废液混合，发现溶液中产

55、生白色沉淀，试推测在两试管混合之前，B试管中的离子组成是_（填离子符号）通过【实验探究（二）】，可以归纳出某些金属可以与_反应由上述性质可以归纳出很多生活中使用金属制品的注意事项，请你写出一条?_【答案】（1）铜片；B；（2）(?http:?/?/?.?)强于；Mg+2HCl=MgCl2+H2；实验设计不正确；将铁丝插入氯化铜溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于铜，将铁丝插入硝酸银溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于银，但无法证明铜和银的活动性强弱，所以实验设计是不正确的；（3）Fe2+、Ag+、NO3-；氧气、酸、盐溶液；不能用钢刷、沙等刷洗铝制品；铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中；

56、不能用铁桶盛放波尔多液等（合理即可）【解析】解：（1）合金的硬度比组成它(?http:?/?/?.?)的各组分的硬度大，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻划，产生划痕的金属片是铜片；金属导热性可以提高物质的温度，实验活动中，就有金属导热性的体现，这一实验活动是燃烧的条件；（2）真金不怕火炼，金化学性质稳定，根据实验1可以得到：铜被加热变黑，是铜和氧气反应生成氧化铜，证明铜的金属活动性强于金；由金属与稀盐酸反应的图示可知：镁、铁能与稀盐酸反应，镁与稀盐酸反应最剧烈，说明了镁最活泼，其次是铁，在金属活动性顺序表中位于氢的前边，铜不与稀盐酸反应，在金属活动性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活

57、动性强弱顺序是：Mg、Fe、Cu；号金属发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；实验的目的是比较铁、铜、银的化学性质，将铁丝插入氯化铜溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于铜，将铁丝插入硝酸银溶液中，发生反应，可以证明铁的活动性强于银，但无法证明铜和银的活动性强弱，所以实验设计是不正确的；（3）实验结束后，同学们将图3实验中的两试管内的废液混合，发现溶液中产生白色沉淀，说明有银离子和氯离子，银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，在两试管混合之前，B试管中的离子组成是Fe2+、Ag+、NO3-；通过【实验探究（二）】，可以归纳出某些金属可以与氧气、酸、盐溶液反应；不能用钢刷、

58、沙等刷洗铝制品；铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中；不能用铁桶盛放波尔多液等请根据常见金属性质回答问题：（1）将如图常见金属的活动顺序补充完整（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是_（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式_（写一个即可）（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下_（填序号）中进行?A塑料桶?B铁桶?C木桶【答案】（1）Al，Ag（2）金的化学性质稳定（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2?（4）B【解析】解：（1）在金属活动性顺序(?http:?/?/?.?)表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故填：Al，Ag

59、；（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；故答案为：金的化学性质稳定；（3）镁、锌、铁都能与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；故选B本题考查金属活动性知识，难度较易，金属活动顺序表中位于H之前的金属能与酸发生置换反应，并且能把处于其后的金属从盐溶液中置换出来。1（2020?日照）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说

60、法不正确的是（）(?http:?/?/?.?)A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉【解答】解：A、中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。版权所有B、中的铁钉能与氧气、水充分接触(?http:?/?/?.?)；中的铁钉只能与水接触；中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。C、氯化钙具有吸水性，中附着在棉花上的氯化钙