河北省沧州市河间行别营中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、河北省沧州市河间行别营中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼参考答案：C【考点】氧化还原反应；元素周期律的作用【分析】A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B失电子难的原子，不一定易得电子；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子

2、半径小；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【解答】解：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A族元素、稀有气体等，故B错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如FNa+Mg2+，故C正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大2

3、. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是A. 简单氢化物稳定性：XZB. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C. 化合物XM2中含有极性共

4、价键和非极性共价键D. 简单离子半径：YZ，A项正确；BZ元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；C化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；D简单离子半径，Y为Mg2，M为S2，Mg2只有2个电子层，S2有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，YM，D项正确；本题答案选C。4. （2009天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论

5、错误的是（ ） A.CO与HbO2反应的平衡常数B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C 由平衡表达式CO+HbO2O2+HbCO可知A正确；CO增多，平衡向右移动，B正确；同理D正确。当时，人的智力受损，结合，得，所以C不正确。5. 关于氢键，下列说法正确的是（）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A6. 工业上用

6、改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是 （ ）A B C D参考答案：C略7. 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（ ）碳氢化合物晶体均属于分子晶体碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键由于2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C8. 下列说法正确的是（）A电子云就是电子运动的形态B焰色反应产生的是发射光谱C铜原子处于基态时的核外电

7、子排布式为3d104s1D核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述参考答案：B略9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板参考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。10. 已知KH和H2O反应生成H2和

8、KOH，反应中1mol KH （ ）A. 失去1mol电子 B. 得到1mol电子 C. 失去2mol电子 D. 没有电子得失参考答案：答案：A11. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无 FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B

9、、溶液中无 FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+ ，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。12. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClD

10、x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略13. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略14. （2010全国卷）11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案：B易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求

11、了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构性质官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！15. 若M是A族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) AA BBCA DB参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F

12、溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 参考答案：(1)FeS(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO22Fe3+Fe=3Fe2+(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。 根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2

13、。其余物质分别F为Fe（OH）3、G为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选考有机化学基础，13分儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效， 其结构如下：（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为 。（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为 。（3）1 mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 .（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1:1反应生成的有机物F为

14、高聚物，通过红外光谱分析F中含有OH和COOH。请回答：AB+C的化学反应类型为 。有机物F的结构筒式为 。 反应CD的化学方程式为_ 。参考答案：18. (9分)科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=a kJmol1已知：H2和CH2CH2的燃烧热(H)分别为285.8kJmol1和1411kJmol1H2O（g）= H2O（l） H=44 kJmol1 则a kJmol1。不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。不同条件下

15、反应，N点的速率最大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大M点时平衡常数比N点时平衡常数大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_ _。参考答案：127.8（2分） （2分）7.7% （2分） 增大压强（降低温度）（1分） CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2Si

16、O3（2分）试题分析：（1）H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/molCH2=CH2（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l），H=-1411kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44kJ/mol盖斯定律计算6-4得到：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H=-127.8kJ/mol；（2）化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故不正确；温度低于250时，随温度升高平衡逆向进行乙烯的

17、产率减小，故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故正确；为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性、反应速率减小，故不正确；故答案为：；（3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2，设为3mol，1mol，则图中M点时二氧化碳转化率50%， 6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.25 1平衡量（mol） 1.5 0.5 0.25 1产物CH2=CH2的体积分数=0.25/(1.

18、5+0.5+0.25+1)100%=7.7%;反应前后气体体积减小，若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强平衡正向进行；（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3，该材料在 700时可再生循环，反应的化学方程式为CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3。19. (10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁

19、和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_ _；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_ _。(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_ 。 一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗