河北省沧州市黄骅官庄乡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

1、河北省沧州市黄骅官庄乡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+

2、3NH3H2O参考答案：C略2. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间参考答案：答案：C3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应

3、为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） ACs含有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强 CKIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐 DHI的还原性比HF强参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 A氕

4、、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料 B1 mol NH与23g Na+中含有的质子总数均为116.0210 23 C欲配制1.00 L 1.0 molL 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝参考答案：B略6. 下图所示对实验选用或实验操作正确的是( ) 参考答案：C略7. 参考答案：C8. 2以下食品化学知识的叙述不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性

5、环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒参考答案：C9. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：C11. 下列叙述正确的是()A根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B具

6、有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子参考答案：D12. 常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。 图7A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中

7、：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少参考答案：B略13. 用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸发结晶 B、加CCl4萃取C、盐析过滤 D、加浓硝酸微热参考答案：C14. 下列离子方程式正确的是A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O B向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3

8、+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H参考答案：C略15. 欲使0.1 molL1 NaHCO3溶液中的c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）写出浓硫酸与木炭在

9、加热条件下反应的化学方程式：_。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为_。（4）当装置D中产生_（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉上蓝色变浅

10、，出气口一端脱脂棉上蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上的蓝色完全褪去 D脱脂棉上的蓝色不变装置D中发生反应的离子方程式是：_。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O （2） （3）品红溶液褪色 （4）AD SO2+I2+2H2O=4H+2I- +SO42-三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V10，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：（1）B的成分是ANa2CO3和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNa2

11、CO3 DNaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）C （2） （3）18. （2009四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（

12、2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化

13、钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性参考答案：.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。结合方程式，建立关系式：25H2O2计算时注意H2O2体积数：10.00 mL250 mL25.0