精品解析浙江省仙居县朱溪中学20202021学年九年级上学期科学11月月考试卷（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省仙居县朱溪中学20202021学年九年级上学期科学11月月考试卷（到第2章结束）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省仙居县朱溪中学2019-2020学年九年级上学期科学11月月考试卷（到第2章结束）一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.（2019九上仙居月考）垃圾是放错位置的资源，投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识？（ ）A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 易腐垃圾 D. 其他垃圾【答案】 A【考点】材料的利用与发展【解析】【分析】根据铝制易拉罐属于废弃的金属材

2、料分析。【解答】 铝制易拉罐属于废弃的金属材料，属于可回收物；故选A。2.（2019九上仙居月考）垃圾分类既可以减少污染，又可以变废为宝。为了更好地研究和识别物质，我们也需要对物质进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）选项 酸 碱 盐 氧化物A. HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4B. HCl NaOH NaCl C2H6OC. H2SO4 KOH NH4NO3 H2OD. H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考点】常见物质的分类【解析】【分析】根据酸、碱、盐、氧化物定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，

3、碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。【解答】A、 H2O2 属于氧化物，不是酸，不符合题意；B、 Na2CO3 属于盐，不是碱，不符合题意；C、 Cu（NO3）2 、 NaCl 、 NH4NO3 、 ZnSO4 都属于盐，符合题意；D、 C2H6O 是有机物， O2 是单质，不符合题意；故选C。3.（2019九上仙居月考）垃圾的性质决定了垃圾的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ）选项 性质 用途A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂B 铜具有良好的导电性 制作导线C 石灰水显碱性 中和酸性土壤D 食盐能使细胞

4、失水 腌制肉类A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考点】酸的物理性质及用途，盐的性质及用途【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；B、根据铜具有导电性分析；C、根据氢氧化钙的碱性分析；D、根据氯化钠能使细胞失水分析。【解答】A、 浓硫酸做干燥剂是因其具有吸水性 ，符合题意；B、金属有导电性，可以制作导线，不符合题意；C、石灰水是氢氧化钙的溶液，因其具有碱性，能与酸发生反应，可改良酸性土壤，不符合题意；D、 食盐能使细胞失水 ，所以可腌制肉类，不符合题意；故选A。4.（2020九上兰溪期中）在生活中，垃圾“先”分类“后”处置，既可以提高资源利用水平，又可减少垃圾处置量。在科学

5、实验中，也有许多涉及操作上的“先”、“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是（ ）A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量浓硫酸，然后将水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌B. 用pH试纸测溶液的酸碱度，先将pH试纸润湿，后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C. 氢气还原氧化铜反应完成后，先停止通氢气，然后熄灭酒精灯D. 检验蜡烛燃烧的产物中是否有CO2、H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，后用澄清石灰水检验CO2【答案】 D【考点】常见实验操作，pH值的测量及方法，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据常见实验操作的注意事项和操作规范分析判断。【解

6、答】A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量的水，再将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.用pH试纸测溶液的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸不能润湿，否则会将溶液稀释，影响测量结果，故B错误；C.氢气还原氧化铜的反应结束后，应该先熄灭酒精灯，并通入氢气一段时间。否则，可能会由于温度较高，铜再次被氧化，故C错误；D.检验蜡烛燃烧的产物中是否有CO2、H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，后用澄清石灰水检验CO2 ， 故D正确。故选D。5.（2019九上仙居月考）近些年我国城市生活垃圾处理方式主要有焚烧、高温堆肥和填埋这三种。科学家研究发现，垃圾焚烧会导致某地区雾

7、霾加重，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A. 该反应是置换反应 B. 甲是氧化物C. 乙是一种大气污染物 D. 丙遇到空气中的水会生成硫酸【答案】 A【考点】模型与符号【解析】【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；B、根据氧化物由氧和另一种元素组成的化合物分析；C、根据二氧化氮、一氧化碳等属于空气污染物分析；D、根据三氧化硫与水反应生成硫酸分析。【解答】A、 该反应中没有单质参与，是置换反应 ，符合题意；B、 甲是二氧化硫，属于氧化物 ，不符合题意；C、 乙是二氧化碳，属于一种

8、大气污染物 ，不符合题意；D、 丙为三氧化硫，遇到空气中的水会生成硫酸 ，不符合题意；故选A。6.（2019九上仙居月考）高温堆肥法处理生活垃圾是指凭借微生物的生化作用，在人工控制条件下，将生活垃圾中有机物分解、腐熟、转换成稳定的类似腐殖质土的方法。请问厨房中“袋、米、油、盐”四种物质主要成分不属于有机物的是（ ）A. 袋（聚氯乙烯） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠）【答案】 D【考点】有机物与无机物的区别【解析】【分析】根据有机物是含碳元素的化合物，无机物是不含碳元素的化合物分析，注意碳酸钠等含碳元素化合物属于无机物。【解答】 A、 袋（聚氯乙烯）属于有机物 ，不符合题

9、意；B、 米（淀粉）属于有机物 ，不符合题意；C、 油（脂肪） 属于有机物，不符合题意；D、 盐（氯化钠） 属于无机物，符合题意；故选D。7.（2019九上仙居月考）自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组在调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈（ ）色，说明该废水显酸性。A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色【答案】 C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析。【解答】 废水显酸性，则会使石

10、蕊试液变成红色；故选C。8.（2019九上仙居月考）取上述该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的阴离子是（ ）A. CO32- B. SO42- C. Cl- D. OH-【答案】 B【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀分析。【解答】 酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生， 即产生了不溶于酸的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀，故废水中一定含有硫酸根离子；故选B。9.（2019九上仙居月考）某一废水中含有一定质量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加

11、入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）A. OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B. PF段有沉淀生成C. G点溶液的pH7D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律【答案】 D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，盐的性质及用途【解析】【分析】含有一定质量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，以及化学变化都遵循质量守恒定律分析。【解答】 含有一定质量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应；A、 OE段为盐酸与碳

12、酸钠的反应，发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，不符合题意；B、 PF段为氯化钙与碳酸钠的反应，有沉淀生成 ，不符合题意；C、 G点碳酸钠过量，溶液的pH7 ，不符合题意；D、 反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律 ，符合题意；故选D。10.（2019九上仙居月考）水质好坏直接影响人的健康。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中成紫红色溶液。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（ ）A. 高铁酸钾是一种氧化物 B. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价C. 高铁酸钾由三种元素组成 D. 高铁酸钾中含有单质铁【答案】 C

13、【考点】元素化合价的规则与计算，常见物质的分类【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；C、根据高铁酸钾由三种元素组成分析；D、根据化合物中不含其它单质分析。【解答】A、 高铁酸钾由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；B、 高铁酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价是+6价 ，不符合题意；C、 高铁酸钾由三种元素组成 ，符合题意；D、高铁酸钾中含有铁元素，不含铁单质，不符合题意；故选C。11.（2019九上仙居月考）我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:下

14、面是联合工艺法制新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：电解氯化钠溶液NaCl+3H2O NaClO3+3H2氢气与氯气合成氯化氢H2+Cl2 2HCl生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O此方法的原子利用率最大为 （ ）A. 96.4% B. 94.4% C. 62.2% D. 53.6%【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据所给反应方程式中各分子的反应情况确定总的反应方程式，再由相对质量计算原子利用率分析。【解答】由所给反应方程式整理可知，该反应为 Cl2 +4H2O 2ClO2+4Cl2 ，该反应原子利用率为94.4%；故选B。

15、12.（2019九上仙居月考）有害垃圾包括了某些废电池，普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：在“溶解”操作中，为提高溶解速率，请选出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器（ ）A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 试管 D. 漏斗【答案】 A【考点】常用仪器的名称【解析】【分析】根据溶解时玻璃棒的作用分析。【解答】溶解时玻璃棒搅拌可加快溶解速率；故选A。13.（2019九上仙居月考）在上题“滤液”中分离出的氯化铵，在农业上可用作（ ）A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥【答案】 B【考点】

16、盐与化肥【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。【解答】氯化铵中含有植物所需氮元素，所以可用作氮肥；故选B。14.（2019九上仙居月考）关于干电池的处理，下列实验中，实验原理或主要操作方法不符合实验目的的是( )实验目的 实验原理 主要操作方法A 除去废电池中的二氧化锰、炭黑 各成分的溶解性差异 蒸发B 分离氯化锌、氯化铵的混合物 各成分的热稳定性 加热C 鉴别氯化锌和氯化铵 阳离子的化学性质差异 取适量待检物质溶解在水中，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸

17、检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明该物质是氯化铵D 确定淀粉的C，H，O三种元素的质量比 元素质量守恒 把一定质量的淀粉与氧气充分燃烧，收集并记录反应产生的H2O、CO2的质量A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考点】物质除杂或净化，物质的鉴别、推断【解析】【分析】A、根据二氧化锰、炭黑都不溶于水分析；B、根据氯化锌和氯化铵的性质分析；C、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；D、根据质量守恒定律分析。【解答】A、 二氧化锰、炭黑都不溶于水，可用过滤的方法除去，符合题意；B、 分离氯化锌、氯化铵的混合物 ，可根据各成分的热稳定性采用加热的方法，不符合题意；C、氯化铵与碱反应可产生氨气，

18、所以可利用氯化锌和氯化铵中阳离子的性质差异，通过加碱验证是否有氨气生成来鉴别两物质，不符合题意；D、利用反应前后元素种类和质量不变，通过燃烧生成二氧化碳和水的质量来确定淀粉中碳、氢、氧元素质量比，不符合题意；故选 A。15.（2019九上仙居月考）将回收到纯净的锌10克和等质量的Mg、Fe三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是（ ）A. B.C. D.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据等质量镁、锌、铁完全反应镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生最少，而等质量酸完全反应产生氢气相等分析。【解答】A、若酸完全反应，

19、金属过量，则产生氢气相等，不符合题意；B、若金属完全反应，酸足量，则三金属产生氢气质量由大到小为镁、铁、锌，不符合题意；C、因等质量金属完全反应镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生最少，所以可能镁和铁产生等量氢气，且大于锌，不符合题意；D、等质量金属完全反应镁产生氢气最多，即消耗酸质量最大，其次是铁，锌产生最少，所以产生氢气不会出现镁最多，铁和锌相等的情况，符合题意；故选D。二、问答题（本大题共有5小题，20个空格，每题2分，共40）16.（2019九上仙居月考）请从C、H、N、O、K五种元素中选择恰当元素按要求用化学式填空（只写一种）：（1）.溶于水能使溶液温度明显降低（2）.能作为复合肥的是【

20、答案】 （1）NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 （一种即可）（2）KNO3【考点】溶解时的吸热或放热现象，盐与化肥【解析】【分析】（1）根据 NH4NO3、 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 溶解时吸热分析；（2）根据植物所需钾元素和氮元素分析。【解答】（1） NH4NO3、 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 溶解时吸热，溶于水使溶液温度明显降低；（2） KNO3中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥；故答案为： （1）NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 （一种即可） ；（2） KNO3 。 17.（2019九上仙居月考）在学习垃圾分类后，同学们在想，多

21、余的用于栏杆外层的“银粉”涂料算哪一类垃圾？通过调查，发现“银粉”涂料可能是银粉或铝粉或锌粉。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。（1）.取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。请写出铝或锌和盐酸反应的化学方程式 。（2）.经查阅，涂料中的化学成份实为“铝”，涂在栏杆外层能防止栏杆生锈，请写出原因 。【答案】 （1）气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，隔绝氧气【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属的化学性质【解析】【

22、分析】（1）根据锌和铝与盐酸反应会产生氢气分析；（2）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜分析；【解答】（1）“银粉”中若不是纯银，则含有的铝或锌能与酸反应产生氢气，所以会观察到有气泡产生，铝、锌分别与盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2) ；（2） 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，隔绝氧气 ，所以铝涂在栏杆外层能防止栏杆生锈；故答案为：（1）气泡；（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2) ；（2） 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，隔绝氧气 。 18.（2019九上仙居月考）食品包装

23、袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）.过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有 。（2）.过滤操作中玻璃棒起到的作用： 。（3）.试剂X是 。（填化学式）（4）.除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质 。（5）.铁粉作为脱氧剂，是因为铁粉具有 。（选填“氧化性”或“还原性”）（6）.海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除

24、氧效果要好得多，原因是 。【答案】 （1）漏斗（2）引流（3）HCl或H2SO4（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3（5）还原性（6）增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速度【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，酸的化学性质，影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；（2）根据过滤中玻璃棒起引流的作用分析；（3）根据酸能与氧化铁反应生成黄色铁离子溶液分析；（4）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；（5）根据铁粉的还原性分析；（6）根据化学反应速率与接触面积有关分析。【解答】（1）、过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有漏斗；（2） 过滤操作中

25、玻璃棒起引流作用；（3）试剂X是除去棕黑色粉末中的氧化铁，使其转化为铁盐的溶液，所以X为酸类物质，可以是HCl或H2SO4 ；（4）由所给实验现象可知，加水溶解后滤液呈碱性，说明含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体X是碳；加酸后形成黄色溶液，说明含氧化铁，所以除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质碳粉、Na2CO3、Fe2O3 ；（5）铁粉作为脱氧剂说明具有还原性；（6） 海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块与氧气的接触面积大， 增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速度 ，所以其除氧效果好。故答案为：（1）漏斗；（2）引流；（3） HCl或H2SO4 ；（4） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 ； （5）

26、增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速度 . 19.（2019九上仙居月考）生石灰常用作食品干燥剂，在“旺旺”雪饼中就有这种干燥剂。生石灰价格便宜，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。溶液呈红色的原因是 。碰触试管壁，发现试管变热，说明该反应 。（选填“吸热”或“放热”）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ， 会加速食品变质。在坚果的包装袋里，也有颗粒状的干燥剂硅胶干燥剂，这是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化

27、学性质稳定，具有强烈的吸湿性能。现在食品中的生石灰干燥剂逐渐被同样不能食用的硅胶干燥剂取代，它也是目前被欧盟认可的唯一干燥剂。相比生石灰干燥剂，你认为它的主要优点是 。 （只要答一点即可）。【答案】 CaO与H2O反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性；放热；生石灰吸收空气中的水，放出热量；无毒、无味、无嗅，化学性质稳定【考点】化学反应中能量的变化，碱的化学性质【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙呈碱性，硅胶干燥剂的特点分析。【解答】 CaO与H2O反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变成红色； 碰触试管壁，发现试管变热，说明该反应放热； 生

28、石灰吸收空气中的水，放出热量 ，所以打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起； 硅胶干燥剂，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具有强烈的吸湿性能，所以可代替生石灰作仪器干燥剂；故答案为： CaO与H2O反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性 ；放热； 生石灰吸收空气中的水，放出热量 ； 无毒、无味、无嗅，化学性质稳定 。20.（2019九上仙居月考）同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？答案是其他垃圾。我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或H2

29、， 或CO）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。（1）.一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为 。（填序号）A. O2、CO2 B. O2、CO C. CO2、CO D. CO、CO2（2）.钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl4 ， 获得海绵状钛，请写出化学方程式 。（3）.由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：2NaCl（熔融） 2NaCl2。归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（ ）A. 由于铝的活泼性强

30、，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D. 金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来（4）.工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法,用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO42-等杂质,在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 （填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。【答案】 （1）C（2）TiCl42Mg=Ti2MgCl2（3）A,C（4）BaCl2；Na2CO3【考点】蒸发操作与粗盐提纯，金属活动性顺

31、序及其应用，非金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】（1）根据一氧化碳、二氧化碳、氧气间的转化关系分析；（2）根据Mg与TiCl4反应生成钛和氯化镁分析；（3）根据钠与水反应及金属冶炼的方法分析；（4）根据氯化钠中钙离子和硫酸根离子的除杂方法分析。【解答】（1）氧气与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，A错误；氧气与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，C正确；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，D错误；（2） Mg与TiCl4反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl42M

32、g=Ti2MgCl2 ；（3） 由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝 ，A正确；钠与水能发生反应，所以不能将钠投入氯化镁饱和溶液中制取镁，B错误； 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的 ，C正确； 金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中还原出来，D错误；（4） 除去食盐水中的Ca2、Mg2、SO42-等杂质 ，需先加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠溶液除钙离子和钡离子，然后加氢氧化钠除镁离子。故答案为：（1）C；（2） TiCl42Mg=Ti2MgCl2 ；（3）AC；（4）BaCl2；Na2CO3。 三、实验探究题21.（2019九上仙居月考）某兴趣小组复习金属的

33、冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2。他们不禁产生了疑问：课本的实验中CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究。【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeOFe2O3的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种。【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案 实验现象甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被

34、磁铁吸引乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象【实验结论】（1）.甲实验现象说明黑色物质中没有 ， 乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 。（2）.生成的黑色物质应为Fe3O4。写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式： 。【答案】 （1）FeO；Fe（2）Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据氧化亚铁不能被磁铁吸引及铁能与酸反应产生气体分析；（2）根据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水分析。【解答】（1）取黑色固体用磁铁吸

35、引，黑色物质全部吸引，因氧化亚铁不能被磁铁吸引，说明一定不含氧化亚铁，向黑色物质中加盐酸，无气泡，溶液颜色变成黄绿色，加硫酸铜溶液，无明显现象，说明一定没有与硫酸铜反应的铁；（2）四氧化三铁可用FeOFe2O3的形式表示，与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O ；故答案为：（1）FeO；Fe；（2） Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 。 22.（2019九上仙居月考）同学们，你们现在做的试卷是复印机复印出来的，复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工

36、艺流程简图。【生产流程】【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示温度/ 0 10 30 50 60 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0资料二：Fe（OH）2被氧气氧化的反应原理为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。资料三：获得Fe3O4的反应原理为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O。资料四：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeOFe2O3的形式表示；（1）.【问题讨论】溶解时，用50至80的热水的目的是 。写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程

37、式： 。上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是 。要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 。副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水（2）.【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ， 再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含

38、有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。甲组：a.该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，B中的最佳试剂是 （填序号）。澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水b.上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止 。停止加热后，继续通CO气体，防止 ， 以及B中的溶液倒吸入A中；在本实验中，CO气体还能起到的作用是 。乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如

39、图。c.写出BC段发生反应的化学方程式： 。d.通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是 （不需要写过程）。【答案】 （1）在50至80的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；2NaOHFeSO4Fe（OH）2Na2SO4；防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3；45:107；c；a（2）；防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳；生成物被空气重新氧化；让反应生成的二氧化碳全部进入B瓶中；Fe3O4CO 3FeOCO2；Fe2O3【考点】书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算，还原反应与金属的冶炼，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据

40、硫酸亚铁的溶解度与氢氧化亚铁的性质及硫酸钠降温结晶的操作步骤分析；（2）根据一氧化碳与金属氧化物的操作步骤、注意事项及质量守恒定律分析。【解答】（1） 在50至80的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率，所以溶解时用50至80的热水； 加入适量NaOH溶液时，氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应方程式为2NaOHFeSO4Fe（OH）2Na2SO4 ；氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，为防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3 ，实验时要控制“通一定量空气” ；由方程式 Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O 可知， Fe（OH）2和F

41、e（OH）3的最佳质量比为90：21445：107；要从溶液N中得到硫酸钠，需先加热浓缩，然后冷却结晶，再过滤，最后晶体加热至失去结晶水；（2）B中为吸收二氧化碳的装置，最好选择氢氧化钠浓溶液；因空气中氧气与一氧化碳混合加热易发生爆炸，且二氧化碳影响实验结果，所以实验开始时排尽装置中的空气， 防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳 ； 停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被空气重新氧化； 实验中一氧化碳除作反应物外，还可将反应后生成的二氧化碳全部排入到B瓶中；BC段为一氧化碳与四氧化三铁的反应，方程式为Fe3O4CO 3FeOCO2；由图像可知，最终生成铁的质量为16.80g，16.80克

42、铁元素对应四氧化三铁的质量为 ， 而反应前固体质量为23.28克，即四氧化三铁中含有铁元素质量分数比四氧化三铁低的氧化铁。故答案为：（1） 在50至80的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率 ； 2NaOHFeSO4Fe（OH）2Na2SO4 ； 防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3；45：107；c；a；（2） ；防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳 ； 生成物被空气重新氧化 ；让反应生成的二氧化碳全部进入B瓶中；Fe3O4CO 3FeOCO2；Fe2O3。四、分析计算题23.（2019九上仙居月考）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质

43、。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（1）.定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由 物质组成。a.基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是 。（填化学式）（2）.定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是A C（填装置的字母编号，装置不重复使用）；b

44、. 如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。c. C装置的作用是 。d. D装置中的反应完全后，还需要继续进行什么操作？ 。【答案】 （1）NaHCO3和NaCl；HNO3（2）DBE；偏大；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E，影响测定结果；再次通入空气【考点】实验方案设计与评价，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠与酸反应会产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银分析；（2）根据空气中二氧化碳对实验的影响，产生二氧化碳中含有水蒸气及装置内会有气体残留分析。【解答】（1）加过量稀酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化

45、碳，说明固体中一定有碳酸氢钠，向溶液中加硝酸银产生白色沉淀，因加入酸为过量，则说明产生的是不溶于酸的白色沉淀，即氯化银沉淀，说明还一定含氯化钠，为避免对氯化钠验证产生干扰，该酸为硝酸；（2）空气中二氧化碳对结果产生影响，所以要先通过A除去空气中二氧化碳，然后通过D发生反应，吸收二氧化碳前要先通入B进行干燥，然后用E产生的二氧化碳； 如果没有经过A装置而直接通入空气，空气中二氧化碳也会被E吸收，会使测量结果偏大；C装置作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E，影响测定结果； D装置中的反应完全后，装置内会残留二氧化碳，还需再次通入空气 ；故答案为：（2）DBE；偏大；防止空气中的二氧化碳和水蒸气

46、进入E，影响测定结果 ； 再次通入空气 。 24.（2019九上仙居月考）过期药品会对人体造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，碳酸钙片是一种常用药，能用于补钙。（1）.为测定药片中碳酸钙的含量，小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸钙的质量分数会偏大，原因是 。（答出一点即可）。（2）.为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号 1 2 3碳酸钙片样品质量/克 3.0 3.0 3.0反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6反应后总质量/克

47、 192.6 193.6 192.5二氧化碳质量/克请计算该药片中碳酸钙的质量分数。（3）.碳酸钙在胃酸的作用下，能生成钙离子而被人体吸收。胃液中胃酸过多会引起人体反酸、胃痛，可以用氢氧化铝、碳酸镁治疗胃酸过多。但医生建议患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片，理由是 。（4）.等质量的氢氧化铝和碳酸镁，哪一物质中和的胃酸较多？ （填化学式）【答案】 （1）二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体（2）反应后减少质量即为产生二氧化碳质量，由三次实验可知，3.0克碳酸钙样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为（1.2+1.0+1.1）31.1g，设碳酸钙质量分数为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210

48、0 443.0gx 1.1g100:44=3.0gx:1.1gx=83.3%（3）因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔（4）Al(OH)3【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体杂质分析；（2）根据产生二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；（3）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体分析；（4）根据方程式中等质量盐酸消耗氢氧化铝和碳酸镁的质量关系分析；【解答】（1）二氧化碳中混有水蒸气或盐酸挥发出的氯化氢气体，会使二氧化碳质量偏大，从而使测得碳酸钙的质量分数偏大；（2）反

49、应后减少质量即为产生二氧化碳质量，由三次实验可知，3.0克碳酸钙样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为（1.2+1.0+1.1）31.1g，设碳酸钙质量分数为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 443.0gx 1.1g100:44=3.0gx:1.1gx=83.3%（3）碳酸钙、碳酸镁等与盐酸反应产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔 ，所以患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片 ；（4）由方程式可知Al(OH)33HCl=AlCl3+3H2O MgCO32HCl=CaCl2H2OCO251 109.5 84 73则等质量的氢氧化铝和碳酸镁 中氢氧化铝中和胃酸较多；故答案为：（1） 二氧

50、化碳中混有水蒸气和氯化氢气体 ；（2）83.3%；（3） 因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔 ；（4） Al(OH)3 。25.（2019九上仙居月考）Na2CO3俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3(Na2CO3+H2O+CO2（1）.在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降

51、低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外） （写化学式）；（2）.在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是（3）.根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3 ， 实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量 8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（4）.与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混

52、合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？【答案】 （1）NH3/CO2 (写一种即可）（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多（3）小于（4）5.35吨氯化铵溶液中氯化铵的质量为5.35t 20% =1.07t，设理论上可获得氨气质量为x2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O107 341.07t x107:34=1.07g:xx=0.34t；【考点】根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据

53、题中所给反应原理分析；（2）根据二氧化碳微溶于水，能与碱溶液反应分析；（3）根据溶液中析出晶体后溶液仍是饱和溶液分析；（4）根据反应的氯化铵的质量利用方程式中物质间质量关系计算产生氨气质量分析。【解答】（1）由所给反应原理可知，氨气和二氧化碳可重复利用；（2） 二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2 ， 生成的产物量多，所以实验时先通氨气再通二氧化碳；（3）碳酸氢钠溶解能力低，但仍会溶解于水中一部分，所以实际从反应后的混合溶液中析出碳酸氢钠的质量小于8.4克；（4） 5.35

54、吨氯化铵溶液中氯化铵的质量为5.35t 20% =1.07t，设理论上可获得氨气质量为x2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O107 341.07t x107:34=1.07g:xx=0.34t；故答案为：（1） NH3或CO2 ；（2） 二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2 ， 生成的产物量多 ；（3）小于；（4）0.34t。26.（2019九上仙居月考）我们生活中的垃圾除了以上四种外，还有装修垃圾等需要单独分类。装修垃圾包含了家里装修的废旧电线，废

55、旧电线的绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜。为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：方案一、方案二假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：（1）.A、B的化学式：A ；B ；（2）.纯铜在 中（填“金属1”或“金属2”）；（3）.你认为方案 更好，理由是 ；（4）.如果最终回收到32kg纯铜，那么得到的硫酸亚铁的质量至少有多少千克。（5）.在化合物的分类中，聚氯乙烯所属的类别是 （选填“无机物”或“有机物”）（6）.垃圾焚烧时，焚烧炉内的温度低于800时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英(C12H4O2Cl4)，二恶英是强致癌物质。为降低尾气中二恶英

56、的排放量，焚烧时应采取什么有效措施是减少二恶英的排放。（至少写三点）【答案】 （1）H2SO4 ；Fe（2）金属2（3）二；不会造成空气污染（4）设得到32kg纯铜，同时得到硫酸亚铁的质量为xFeCuSO4=FeSO4Cu 152 64 x 32kg 152:64=x:32kgx=76kg；（5）有机物（6）增加通入焚烧炉内的空气量；焚烧过程中要不断搅动垃圾；增加垃圾在焚烧炉内的停留时间；升高垃圾焚烧炉内的温度等【考点】实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据氧化铜与酸反应产生蓝色的铜盐溶液，铜盐与铁置换生成亚铁盐分析；（2）根据金属1中含有过量铁

57、分析；（3）根据方案一会产生有害气体分析；（4）根据生成铜的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸亚铁质量分析；（5）根据有机物定义分析；（6）根据焚烧炉中充分燃烧不会产生有害物质分析。【解答】（1）由反应流程可知，灼烧后的黑色粉末加过量A得蓝色溶液，因最终要回收铜和硫酸亚铁，所以A为硫酸，蓝色溶液加入过量金属B得到硫酸亚铁，说明B为铁；（2）金属1是加入过量金属B形成的，含有铁，再加入硫酸除去铁后得到的金属2为纯銅（3）方案一中产生有害气体，会污染空气，而方案二不会造成空气污染，优于方案一；（4）设得到32kg纯铜，同时得到硫酸亚铁的质量为xFeCuSO4=FeSO4Cu 152 64

58、x 32kg 152:64=x:32kgx=76kg；（5） 聚氯乙烯属于有机物；（6） 因焚烧炉中温度低时会发生不完全燃烧产生有害物质，所以充分燃烧可减少污染，有效措施有增加通入焚烧炉内的空气量或焚烧过程中要不断搅动垃圾或增加垃圾在焚烧炉内的停留时间或升高垃圾焚烧炉内的温度等 。故答案为：（1）H2SO4；Fe；（2）金属2；（3）二；不会造成空气污染；（4）76kg；（5）有机物；（6）增加通入焚烧炉内的空气量；焚烧过程中要不断搅动垃圾；增加垃圾在焚烧炉内的停留时间；升高垃圾焚烧炉内的温度等 。27.（2019九上仙居月考）装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。合金是由两种或两种

59、以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉熔点/ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9（1）.铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。（2）.保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）A. 20-40 B. 60-80 C. 230-250 D. 300-320【答案】 （1）锡；2：3（2）B【考点】合金与合金的性质【解析】【分析】根据铅锡

60、金属的熔点及合金中熔点低于各成分的纯金属的熔点分析。【解答】（1）由图像可知，开始金属的熔点高于所加入的金属的熔点，铅的熔点比锡的高，所以图示中横坐表示的是锡的质量分数， 当合金熔点最低时，锡的含量为60%，则合金中铅与锡的质量比为40：602：3；（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点应低于最低熔点的金属，但要高于常温，所以约为 60-80 ，B正确；故答案为：（1）锡；2：3；（2）B。1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省仙居县朱溪中学2019-2020学年九年级上学期科学11月月考试卷（到第2章结束）一、选择题（每小