精品解析浙教版科学2021年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙教版科学2021年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子一、单项选择题1（2020八下温州期末）俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）A101 B157 C258 D3592（2020越城模拟）卢瑟福在分析粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个()A验证证据的过程 B得出结论的过程C提出问题的过程 D建立模

2、型的过程3（2020八下温岭期中）简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A分别为氢、氦、锂的原子B互为同位素C是三种化学性质不同的离子D具有相同的相对原子质量4（2020八下台州月考）用“ ”“ ”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是()A甲、乙互为同位素 B甲、丙为同一种原子C甲、丙的核电荷数不同 D乙、丁为同一种元素5核电站使用铀作燃料发电，铀的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为()A238 B146 C136 D926已知氚原子中含有1个质子和2个中子，

3、下列能正确表示氚原子结构的是()AA BB CC DD7某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为()Aa+1 Ba-1 Ca+5 Da-58随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么()A该原子核外有143个电子 B该元素是非金属元素C该原子的相对质量为235克 D该原子核带92个单位的正电荷9国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与

4、锂(Li)元素的本质区别是()A元素符号不同 B原子的质子数不同C原子质量不同 D原子的电子数不同10（2020八下杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是()质子数 中子数 电子数M 12 12 10N 10 10 10O 11 11 11P 11 12 10Q 11 12 11AM、N、P BO、Q CO、P DO、P、11我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆(Gd)是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为()A64 B57 C93 D12812科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，

5、其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为()A126 B88 C50 D3813（2020八上北仑期末）联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为()A101 B157 C258 D35914（2019八上温州开学考）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 ()A电子 B中子 C质子 D原子核15关于原子及原子结构发现史的说法不正确

6、的是（）A汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型B汤姆森发现了电子，证实原子是可分的C原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子二、填空题16（2020八下吴兴期末）如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过 电子形成离子，并可知氯化钠是由 构成。17（2020八下温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称 质子数 中子数 电子数A 14 14 14B 26 30 24C 14 14 18D 14 18 14（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”

7、或“带负电”）（2）与A互为同位素原子的是 。18（2020八下温岭期中）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。（1）对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是 。核电荷数相同核外电子数相等每个粒子所带电荷数相同质量几乎相等所含的质子数相等（2）C12和C14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 。原子中的电子数；原子核内的中子数；原子核内的质子数；原子的质量。19下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量C 6 6 6 12H 1 0 1

8、 1O 8 8 8 16Na 11 12 11 23Fe 26 30 26 56（1）构成原子的微粒有 种，原子中一定含有的微粒是 ，（2）你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。 。 。三、实验探究题20探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子(粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少

9、数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 (选填“会”或“不会”)发生大角度散射。（2）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 (填序号)。A原子内部绝大部分空间是空的 B原子的质量是均匀分布的（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B模型在科学研究中起着很重要的作用C波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质21（2020八下杭州期中）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是

10、一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，

11、而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。答案解析部分1【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。【解答】钔原子的核电荷数为101，根据核外电子数=核电荷数可知，它的核外电子数为101，故A正确，而B、C、D错误。故选A。2【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】解决本题的关键是了解化学探究的过程，通过实验提出假设属于建立模型的过程。【解答】卢

12、瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构模型，这一研究过程就是建立模型的过程D符合题意。故答案为：D3【答案】B【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】根据所给图示中的粒子构成情况分析，质子数电子数为原子，相对原子质量质子数+中子数及质子数相同的原子为同位素。【解答】A、 质子数都是1，是同种元素的不同原子，不符合题意；B、 质子数都是1，但中子数不同，互为同位素，符合题意；C、 中质子数电子数，属于原子，不符合题意；D、 质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，不符合题意；故答案为：B。4【答案】D【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解

13、析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；（2）同一种原子中，质子数和中子数应该都是相同的；（3）核电荷数=质子数；（4）元素是具有相同的质子数的同一类原子的总称。【解答】A.甲和乙的质子数不同，因此不是同位素，故A错误；B.甲和丙的质子数相同，但是中子数不同，因此不是同一种原子，故B错误；C.甲和丙的质子数相同，因为核电荷数=质子数，所以它们的核电荷数相同，故C错误；D.乙和丁的质子数都为1，因此是同一种元素，故D正确。故选D。5【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子的质子数=正电荷数=核外电子数，而相对原子质量=质子数+中子数。【解答】铀的质子

14、数为92，因为核电荷数等于质子数，所以它的核外电子数为92，故D正确，而A、B、C错误。故选D。6【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子的结构分析判断。【解答】原子由原子核和核外电子组成，而原子核由质子和中子构成。由于原子核很小且在原子的中间，所以氚原子中含有1个质子和2个中子应该聚集在原子的中间，故A正确，而B、C、D错误。故选A。7【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子的质子数等于核外电子数；原子得电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算即可。【解答】（1）因为原子A的质子数为a，那么它的核电荷数也为a； A2- 带有两个单位的负电荷，说明它得到

15、了2个电子，即现在的核外电子数为：a+2。（2）因为 B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，所以此时B3+的核外电子数为：a+2。B3+ 是B原子失去3个电子得到的，因为B原子的核电荷数为：a+2+3=a+5。因为B原子的质子数等于核电荷数，所以B原子的质子数为：a+5，故C正确，而A、B、D错误。故选C。8【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）原子的核外电子数和质子数相同；（2）如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素（汞除外）；（3）相对原子质量等于质子数与中子数的和；（4）原子的正电荷数等于质子数，负电荷数等于电子数。【解答】A.该原子核外有92个电子，故A错误

16、；B.该元素的名称铀含有金字旁，属于金属元素，故B错误；C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。故选D。9【答案】B【考点】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子的统称。【解答】同一种元素具有相同的质子数，而不同元素的质子数肯定不同，故B正确，而A、C、D错误。故选B。10【答案】B【考点】同位素【解析】【分析】具有相同的质子数和不同中子数的原子，叫同位素原子。【解答】O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故B正确，而A、C

17、、D错误。故选B。11【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。【解答】 钆元素的核电荷数为64，因为原子核外电子数=核电荷数，所以核外电子数为64，故A正确，而B、C、D错误。故选A。12【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，而相对原子质量=质子数+中子数。【解答】锶原子的质子数为38，根据质子数=核外电子数可知，它的核外电子数为38，故D正确，而A、B、C错误。故选D。13【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中

18、，原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，且正电荷数等于负电荷数，因此原子对外不显电性。【解答】根据核电核数=质子数得到，钔原子的质子数为101，故A正确，而B、C、D错误。故选A。14【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】不同元素的本质区别：核电荷数不同，也就是质子数不同，据此分析即可。【解答】原子具有放射性，由一种元素变为另一种元素，那么原子的质子数肯定发生变化，即放射出的粒子中一定有质子，故C正确，而A、B、D错误。故选C。15【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析，其中原子种类由质子数决定，最外层电子数决定元素化学性质

19、。【解答】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而元素的种类由质子数决定，所以原子最外层电子数发生变化时，元素种类不变，C说法不正确；故答案为：C。16【答案】得失电子；钠离子和氯离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义【解析】【分析】原子的正负电荷数相等，因此对外不显电性。当原子得到电子时，负电荷数比正电荷数多，因此形成带负电荷的离子；原子失去电子，正电荷数比负电荷数多，因此形成带正电荷的离子，据此分析即可。【解答】根据图片可知，Na原子失去一个电子形成带正电荷的Na+，而Cl原子得到一个电子形成带负电荷的Cl-，因此得到：该过程说明原子通过得失电子形成离子，并

20、可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。17【答案】（1）带正电（2）D【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。18【答案】（1）（2）【考点】原子的构成与探索过程；同位素；离子的书写与意义【解析】【分析】根据同种元素的原子质子数与核电荷数

21、相等，同种元素的不同种粒子中电子数不相等分析。【解答】（1） 三种粒子都属于铁元素，核电荷数相同，正确；三种粒子所带电荷数不同，核外电子数不相等，错误；每个粒子所带电荷数不相同，错误；原子质量主要由原子核决定，电子质量小忽略不计，三种粒子只电子数不同，质量几乎相等，正确；三种粒子都属于铁元素，所含的质子数相等 ，正确；（2） C12和C14是碳元素的两种不同的原子， 原子中质子数电子数，所以两种原子电子数相等；两原子相对原子质量不同，核内的中子数不同；两原子属于同种元素，原子核内的质子数相同；两原子中子数没，原子的质量不同；故答案为：（1） ；（2） 。19【答案】（1）三；质子和核外电子（2

22、）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上中子数【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）根据构成原子的微粒有质子、中子和核外电子进行解答。（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析解答。【解答】（1）构成原子的微拉有质子、中子、核外电子；原子中一定含有的微拉是质子和核外电子，中子可以没有，如表中的C原子。（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析可以得出：原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数。故答案为：（1）三；质子和核外电子（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数20【答案】（1）不会（2）

23、A（3）A；B；D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1） 少数粒子由于受到原子核正电荷的排斥力才发生大角度散射。如果正电荷均匀分布，那么排斥力就不会那么集中，自然就不会发生大角度散射。（2）只有靠近原子核的粒子才会受到排斥力改变运动轨迹，既然大多数都方向没有改变，说明原子内部绝大部分空间都没有原子核的分布，即几乎全部是空心的；（3）根据科学研究的知识分析判断。【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射。（2）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选A。（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；B

24、.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到一个新的高度，但是仍然有很多东西没有研究清楚，故C错误；D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。故选ABD。21【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外电子（2）推理（3）模型【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）道尔顿认为原子最小不可再分，而汤姆生发现了比原子更小的电子，即原子有可能是可以再分的。原子由原子中心的原子核和核外电子构成。（2）推理，是逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；（3）模型

25、法即是通过引入模型，能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。【解答】（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。在线组卷

26、平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子一、单项选择题1（2020八下温州期末）俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）A101 B157 C258 D359【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。【解答】钔原子的核电荷数为101，根据核外电子数=核电荷数可知，它的核外电子数为101，故A正确，而B、C、D错误。故选A。2（202

27、0越城模拟）卢瑟福在分析粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个()A验证证据的过程 B得出结论的过程C提出问题的过程 D建立模型的过程【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】解决本题的关键是了解化学探究的过程，通过实验提出假设属于建立模型的过程。【解答】卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构模型，这一研究过程就是建立模型的过程D符合题意。故答案为：D3（2020八下温岭期中）简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A分别为氢、氦、锂的

28、原子B互为同位素C是三种化学性质不同的离子D具有相同的相对原子质量【答案】B【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】根据所给图示中的粒子构成情况分析，质子数电子数为原子，相对原子质量质子数+中子数及质子数相同的原子为同位素。【解答】A、 质子数都是1，是同种元素的不同原子，不符合题意；B、 质子数都是1，但中子数不同，互为同位素，符合题意；C、 中质子数电子数，属于原子，不符合题意；D、 质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，不符合题意；故答案为：B。4（2020八下台州月考）用“ ”“ ”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是()A甲、

29、乙互为同位素 B甲、丙为同一种原子C甲、丙的核电荷数不同 D乙、丁为同一种元素【答案】D【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；（2）同一种原子中，质子数和中子数应该都是相同的；（3）核电荷数=质子数；（4）元素是具有相同的质子数的同一类原子的总称。【解答】A.甲和乙的质子数不同，因此不是同位素，故A错误；B.甲和丙的质子数相同，但是中子数不同，因此不是同一种原子，故B错误；C.甲和丙的质子数相同，因为核电荷数=质子数，所以它们的核电荷数相同，故C错误；D.乙和丁的质子数都为1，因此是同一种元素，故D正确。故选D。5核电站使用

30、铀作燃料发电，铀的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为()A238 B146 C136 D92【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子的质子数=正电荷数=核外电子数，而相对原子质量=质子数+中子数。【解答】铀的质子数为92，因为核电荷数等于质子数，所以它的核外电子数为92，故D正确，而A、B、C错误。故选D。6已知氚原子中含有1个质子和2个中子，下列能正确表示氚原子结构的是()AA BB CC DD【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子的结构分析判断。【解答】原子由原子核和核外电子组成，而原子核由质子和中子构成。由于原子核很小且在

31、原子的中间，所以氚原子中含有1个质子和2个中子应该聚集在原子的中间，故A正确，而B、C、D错误。故选A。7某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为()Aa+1 Ba-1 Ca+5 Da-5【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子的质子数等于核外电子数；原子得电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算即可。【解答】（1）因为原子A的质子数为a，那么它的核电荷数也为a； A2- 带有两个单位的负电荷，说明它得到了2个电子，即现在的核外电子数为：a+2。（2）因为 B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，所以此时B3+的核外电子数为：a+2。B3+

32、 是B原子失去3个电子得到的，因为B原子的核电荷数为：a+2+3=a+5。因为B原子的质子数等于核电荷数，所以B原子的质子数为：a+5，故C正确，而A、B、D错误。故选C。8随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么()A该原子核外有143个电子 B该元素是非金属元素C该原子的相对质量为235克 D该原子核带92个单位的正电荷【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）原子的核外电子数和质子数相同；（2）如果元素名称中含有金字旁，

33、那么它就是金属元素（汞除外）；（3）相对原子质量等于质子数与中子数的和；（4）原子的正电荷数等于质子数，负电荷数等于电子数。【解答】A.该原子核外有92个电子，故A错误；B.该元素的名称铀含有金字旁，属于金属元素，故B错误；C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。故选D。9国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是()A元素符号不同 B原子的质子数不同C原子质量不同 D原子的电子数不同【答案】B【考点】元素的概念【解析】【

34、分析】元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子的统称。【解答】同一种元素具有相同的质子数，而不同元素的质子数肯定不同，故B正确，而A、C、D错误。故选B。10（2020八下杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是()质子数 中子数 电子数M 12 12 10N 10 10 10O 11 11 11P 11 12 10Q 11 12 11AM、N、P BO、Q CO、P DO、P、【答案】B【考点】同位素【解析】【分析】具有相同的质子数和不同中子数的原子，叫同位素原子。【解答】O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故

35、B正确，而A、C、D错误。故选B。11我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆(Gd)是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为()A64 B57 C93 D128【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。【解答】 钆元素的核电荷数为64，因为原子核外电子数=核电荷数，所以核外电子数为64，故A正确，而B、C、D错误。故选A。12科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为()

36、A126 B88 C50 D38【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，而相对原子质量=质子数+中子数。【解答】锶原子的质子数为38，根据质子数=核外电子数可知，它的核外电子数为38，故D正确，而A、B、C错误。故选D。13（2020八上北仑期末）联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为()A101 B157 C258 D359【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析

37、】在原子中，原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，且正电荷数等于负电荷数，因此原子对外不显电性。【解答】根据核电核数=质子数得到，钔原子的质子数为101，故A正确，而B、C、D错误。故选A。14（2019八上温州开学考）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 ()A电子 B中子 C质子 D原子核【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】不同元素的本质区别：核电荷数不同，也就是质子数不同，据此分析即可。【解答】原子具有放射性，由一种元素变为另一种元素，那么原子的质子数肯

38、定发生变化，即放射出的粒子中一定有质子，故C正确，而A、B、D错误。故选C。15关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）A汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型B汤姆森发现了电子，证实原子是可分的C原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析，其中原子种类由质子数决定，最外层电子数决定元素化学性质。【解答】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而元素的种类由质子数决定，所以原子最外层电子数发生变化时，元素种类不变

39、，C说法不正确；故答案为：C。二、填空题16（2020八下吴兴期末）如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过 电子形成离子，并可知氯化钠是由 构成。【答案】得失电子；钠离子和氯离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义【解析】【分析】原子的正负电荷数相等，因此对外不显电性。当原子得到电子时，负电荷数比正电荷数多，因此形成带负电荷的离子；原子失去电子，正电荷数比负电荷数多，因此形成带正电荷的离子，据此分析即可。【解答】根据图片可知，Na原子失去一个电子形成带正电荷的Na+，而Cl原子得到一个电子形成带负电荷的Cl-，因此得到：该过程说明原子通过得失电子形成离子，并

40、可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。17（2020八下温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称 质子数 中子数 电子数A 14 14 14B 26 30 24C 14 14 18D 14 18 14（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）（2）与A互为同位素原子的是 。【答案】（1）带正电（2）D【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。【解答

41、】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。18（2020八下温岭期中）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。（1）对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是 。核电荷数相同核外电子数相等每个粒子所带电荷数相同质量几乎相等所含的质子数相等（2）C12和C14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 。原子中的电子数；原子核内的中子数；原子核内的质子数；原子的质量。【答案】（1）（2）【考点】原子的构成与探索过程；同位素；离子的书

42、写与意义【解析】【分析】根据同种元素的原子质子数与核电荷数相等，同种元素的不同种粒子中电子数不相等分析。【解答】（1） 三种粒子都属于铁元素，核电荷数相同，正确；三种粒子所带电荷数不同，核外电子数不相等，错误；每个粒子所带电荷数不相同，错误；原子质量主要由原子核决定，电子质量小忽略不计，三种粒子只电子数不同，质量几乎相等，正确；三种粒子都属于铁元素，所含的质子数相等 ，正确；（2） C12和C14是碳元素的两种不同的原子， 原子中质子数电子数，所以两种原子电子数相等；两原子相对原子质量不同，核内的中子数不同；两原子属于同种元素，原子核内的质子数相同；两原子中子数没，原子的质量不同；故答案为：（

43、1） ；（2） 。19下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量C 6 6 6 12H 1 0 1 1O 8 8 8 16Na 11 12 11 23Fe 26 30 26 56（1）构成原子的微粒有 种，原子中一定含有的微粒是 ，（2）你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。 。 。【答案】（1）三；质子和核外电子（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上中子数【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）根据构成原子的微粒有质子、中子和核外电子进

44、行解答。（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析解答。【解答】（1）构成原子的微拉有质子、中子、核外电子；原子中一定含有的微拉是质子和核外电子，中子可以没有，如表中的C原子。（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析可以得出：原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数。故答案为：（1）三；质子和核外电子（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数三、实验探究题20探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子(粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 (选填“会”或“不会”)发生大角度散射。（2）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 (填序号)。A原子内部绝大部分空间是空的 B原子的质量是均匀分布的（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发