《无机及分析化学》考核大纲

1、无机及分析化学 课程考核大纲一、适应对象修读完本课程规定内容的生物工程、制药工程、化学工程与工艺专业本科学生；提出并获准免修本课程、申请进行课程水平考核的生物工程、制药工程、化学工程与工艺专业本科学生；提出并获准副修第二专业、申请进行课程水平考核的生物工程、制药工程、化学工程与工艺专业本科学生。二、考核目的考试是对教和学的一次全面验收，既可检查学生对知识的掌握情况，又可检查教师的教学效果，为进一步提高教学质量提供依据。三、考核形式与方法笔试，闭卷。四、课程考核成绩构成平时听课出勤、课外作业 30%期末考试成绩 70% 五、考核内容与要求第一章 溶液和胶体液浓度的常用表示方法及相互的转换计算。稀

2、溶液的依数性及其在专业课中的应用。胶体、高分子溶液、表面活性剂、乳浊液的概念及性质。第二章 化学反应的一般原理热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数在一般化学反应条件下的意义及相互关系。上述热力学函数各种符号的含义。系统、环境。状态及状态函数、定容热、定压热的概念。热力学第一定律和盖斯定律及有关的计算。标准状态下反应的摩尔焓、化学反应的标准摩尔熵、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能的有关计算。应用吉布斯一亥姆霍兹方程判断化学反应自发进行的方向及计算标准状态下自发进行的最高或最低温度。化学平衡的概念，掌握标准平衡常数的意义、表示方法及有关平衡的计算，掌握多重平衡的计算。掌握浓度、温度、催化剂对

3、化学反应速率的影响，掌握速率常数k的特点。利用化学反应的等温方程式计算摩尔吉布斯自由能，并判断在非标准状态下反应自发进行的方向。了解浓度、温度、压力及催化剂对平衡常数及化学平衡移动的影响。有关化学反应速率的概念、反应速率的理论。第三章 定量分析基础误差的种类、来源及减小方法；准确度及精密度的基本概念、关系以及各种误差及偏差的计算；提高分析结果准确度的方法；理解有效数字的意义，掌握其修约及运算规则；可疑值的取舍方法（ d 4 、Q 检验法）。第四章 酸碱平衡与酸碱滴定质子酸碱理论。弱酸弱碱的解离平衡，酸碱水溶液酸度、质子条件式及有关离子浓度的近似计算。影响酸碱解离平衡移动的主要因素，掌握介质酸度

4、对弱酸、弱碱存在型体的影响。缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及缓冲溶液的配制。酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。各种酸碱滴定的滴定曲线。影响滴定突跃范围的因素，弱酸弱碱能被准确滴定的条件，以及多元酸、碱能被准确滴定及分步滴定的条件。各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案第五章 沉淀平衡及其在分析化学中的应用溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。溶度积原理及控制沉淀生成、溶解、转化、分步沉淀的规律及有关计算。沉淀反应在离子分离和重量分析中的应用。莫尔法、佛尔哈德法的原理、指示剂以及重要应用，法扬斯法基本原理和应用范围。重量分析法的分类、程序及相关要求。第

5、六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法应用“离子电子法”配平氧化还原反应方程式。原电池和电极电位的基本原理，理解标准电极电位的意义，能熟练应用标准电极电位判断氧化剂和还原剂的相对强弱、标准态下氧化还原反应的方向、次序和限度（计算标准平衡常数）。 运用能斯特（Nernst）方程计算非标准态下的电极电位（即浓度、酸度、沉淀和配合物生成对氧化还原反应的影响），应用电极电位判断非标准态下氧 化还原反应的方向。 电池符号的书写规则。 了解氧化还原反应的基本类型，能熟练应用元素电位图判断歧化反应。反应产物、物质的氧化还原性及稳定性。会利用相邻电对的标准电极电位值求算相关未知电对的标准电极电位值。 条件电极电位

6、的概念，掌握氧化还原滴定法的基本原理，了解用氧化还原滴定法准确滴定的判据及化学计量点时电极电位的计算。 常用氧化还原指示剂的类型及指示终点的原理。 重要的氧化还原滴定法（高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法）的基本原理和应用。 第七章 物质结构基础电子的运动特性：核外电子运动状态的描述；波函数和电子云的角度分布图和几率径向分布图；近似能级图，核外电子排布式；原子结构和元素周期系的关系；原子半径、电离能和电负性在周期系中的递变规律。离子键的形成条件、晶格能及离子与离子键的特征；现代价键理论和杂化轨道理论的基本要点，并应用理论解释常见共价分子的形成过程及及分子结构；分子极性与化学键极性的关系、分子间作用

7、力的类型、氢键的本质及其对物质性质的影响。第八章 配位化合物与配位滴定掌握配合物的组成、结构和系统命名；运用价键理论熟练地判断配合物的杂化类型和空间构型、磁性和稳定性；螯合物的组成和形成螯合物的条件；利用标准稳定常数进行配位平衡的有关计算；条件稳定常数概念以及酸效应对稳定常数的影响；配位滴定原理及指示剂的选择；单一离子的滴定条件及多个离子连续滴定的条件。第九章 现代仪器分析法选介主要掌握紫外可见分光光度法的基本原理，具体包括：吸光光度法的特点；光吸收定律的基本内容；影响显色反应的因素；吸光光度法的误差来源及消除的方法；吸光光度法定量测定的原理与应用。第十章 元素化学了解一些重要生命元素及其化合

8、物的某些性质和生物功能；常见阳离子的分别鉴定方法；常见阴离子的分别鉴定方法。第十一章 分离与富集分析化学中进行组分分离和富集的必要性及对分离富集方法的基本要求；沉淀与共沉淀分离法、溶剂萃取分离法、离子交换分离法和层析分离法的基本原理及适用范围；沉淀分离法等四种方法在分析化学及物质分离制备等方面的应用。六、样卷第一学期样卷：无机及分析化学课程考试试题时量：120分钟，总分100分一、选择题（每题2分，共30分）每小题有一个正确答案，请选择正确答案的序号1. NH的共轭碱是 （ ） A OH B NH3 C NH D NH22. 温室时，下列溶液中，凝固点最低的是（ ） A 0.01 mol kg

9、-1 Na2SO4 B 0.02 mol kg-1 NaAc C 0.02 mol kg-1 HAc D 0.03 mol kg-1尿素溶液3. 将10.4 g难挥发非电解质溶于250 g水中，该溶液的沸点为100.78，已知水的Kb = 0.512 K kg mol-1 A 27 B 35 C 41 D 554. 已知某反应的r0，则该反应的平衡常数值（ ） A 0 B 1 D B C D B D B A C C C D A B D B C D A6. 用反应Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+组成原电池，当Zn2+和Ag+均为1mol dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E

10、为 （ ） A E = 2(Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) B E =(Ag+/Ag)2- (Zn2+/Zn) C E = (Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) D E = (Zn2+/Zn) - (Ag+/Ag)7. 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B CO C HF D H2O8. 下列各分子中，偶极矩不为零的分子为（ ） A BeCl2 B BF3 C NF3 D CH9. 下列说法中正确的是（ ） A BCl3分子中BCl键是非极性的 B BCl3分子和BCl键都是非极性的 C BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性的 D BCl3分子是非极性分子

11、，而BCl键是极性键10. Al3+ 与EDTA形成 （ ） A 鳌合物 B 聚合物 C 非计量化合物 D 夹心化合物11. Ni (CN)4 2是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是（ ） A s p 2 ，d 7 B s p3 ，d 8 C d 2 s p 3 ，d 6 D d s p2 ，d 812. 向Cu (NH3)42+水溶液中通入氨气，则 （ ） A K稳 Cu(NH3)42+ 增大 B Cu2+增大 C K稳 Cu(NH3)42+ 减小 D Cu2+减小13. 当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。A B C D

12、 14. 下列说法中正确的是（ ）。A 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小C 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍D 若入射光波长变大，则摩尔吸光系数也变大15. 电池Cu | Cu+ | Cu+，Cu2+ | Pt和电池Cu | Cu2+ | Cu2+，Cu+ | Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的 （ ） A rGm，E均相同 B rGm相同，E不同 C rGm不同，E相同 D rGm，E均不同二、简答题（每题5分，共40分）1. 摩尔吸光系数的物理意义是什么？它和哪些因素有关？2. 无水CrCl3和氨作用能

13、形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入AgNO3,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出来。加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。试写出这两种配合物的化学式并命名。3. 用离子-电子法配平下列反应式(1) H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(2) KMnO4+KNO2+KOHK2MnO4+KNO3+H2O4. 下列分子间存在什么形式的分子间作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）？（1）CH4 （2）He和H2O （3）HCl气体 （4） H2S （5）甲醇和水5. 写出下列原子和离子的电子排布

14、式。（1）47Ag和Ag+ （2）53I和I-6. 某试液用2cm的比色皿测量时，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T%及A等于多少？7. 比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由。 KI、SiC、HF、H28比较下列各组离子的半径大小，并解释之。（1） Mg2和Al3 （2） Br和I（3） Cl和K （4）Cu和Cu2+三、计算题（共30分）1. （本题6分）298K时，在Fe3+，Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成（假如没有其它反应发生）。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算Fe3+/Fe2+。（Fe3+/Fe2+=0.771V） 2. （本题8分）计算AgCl在0.1molL氨水中的溶解度。(,)3.（本题8分）将Cu片插入0.1 molL-1Cu(N