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文档简介
1、化学教案第二节 卤族元素其次节 卤族元素教学目标学问目标:1.把握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等学问3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技进展的状况。力量目标:1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培育观看、分析力量。情感目标:使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性,熟悉量变与质变的关系。重点和难点卤素单质
2、的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特别性。教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。3. 留意化学性质和原子结构相互联系。4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上沟通争论。例如:含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好吗?最终得出结论:适量对人体有利,过量反而有害。5. 对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料,共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。激发同学的学习爱好。学习方法阅读,质疑,探究,试验验证,归纳,总结教学过程:引入:前面已经学习过金属钠,利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金
3、属性质的递变。今日我们将连续利用这种方法,学习卤素的性质。展现:氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让同学找出卤素原子结构的异同点。再依据结构的特点推想性质的特点。小结:卤素原子结构特点。板书:其次节卤族元素投影卤素的原子结构一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。 展现:氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让同学观看颜色和状态。阅读:教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起来,不同单质的分子汲取带不同(即汲取谱线的区域不同)。观看:关于溴的
4、颜色和状态要让同学观看,存放在试剂瓶中水封保存。演示试验:碘的升华让同学熟悉到碘可以从固体直接变为气体。利用这共性质可以从混合物中分别出碘。X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精F2浅黄绿色剧烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕叙述:实际生活中的应用。例如:碘酒,此处还可以讲解一些生活常识:碘酒与红药水不能混用。板书:二、物理性质(F2 I2)状态:气态 固态颜色:浅 深密度:渐渐增大熔沸点:渐渐上升回忆:氯气的化学性质,由氯气动身从相像性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。争论
5、:得出化学性质的相像性板书:三、化学性质(F2 I2)1.相像性: (1)肯定条件下均可与氢气反应:H2 X2 2HX (特别:H2 I2 2HI) (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 H2OHX HXO 叙述:卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体。明确:由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上肯定也有所不同。留意:对比反应的猛烈程度,生成物的稳定性等。板书:2. 递变性(1)与氢气反应:(2)与水反应:反应的猛烈程度渐渐减弱。(3)与金属反应:回顾:氯气和水的反应,叙述其它卤素单质与水反应的状况。小结:卤素原子结构的异同打算了性质上的相像和
6、递变,通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应,氧化性的强弱挨次:引入:卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看试验:可以分成三组:1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入CCl4,振荡静置观看现象。 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观 察现象。 3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置 观看现象。(说明:每次完成一组试验后,要求同学记录现象,写出反应的化学方程式和离子方 程式,分析电子得失的状况,指明氧化剂和还原剂。)讲解:
7、氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。由于氟会首先与水猛烈反应,生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下,可以发生如下反应:F2 2NaCl(熔融)2NaF Cl2,说明氟的氧化性强于氯。总结:单质氧化性的强弱挨次和离子还原性的强弱挨次。板书:(4)卤素单质间的置换反应 Cl2 2Br 2Cl Br2氧化性:Cl2Br2还原性: BrCl Cl2 2I 2Cl I2氧化性:Cl2I2还原性: ICl Br2 2I 2Br I2氧化性:Br2I2还原性: IBr 结论:单质氧化性: 离子还原性: 提问:请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的挨次,它们的非金属性依次减弱?老师总结
8、:过渡:卤素性质上有相像性和递变性,同时也有特别性。例如:氟无正价;氟气与水等溶剂猛烈反应;HF为弱酸,其它氢卤酸都是强酸;单质碘能使淀粉变蓝;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。演示试验:在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。板书:3. 碘遇淀粉变蓝提问:为什么氯气可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝?板书:四、含卤化合物的主要用途1. 卤化银试验:分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求同学观看现象,写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。争论:检验卤离子的方法(
9、结合前面的学问)。老师小结:方法一:依据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验。方法二:利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验。叙述:不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。同学沟通:碘与人体健康以及预防碘缺乏病。小结本节内容板书设计:其次节 卤族元素一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。 二、物理性质 状态:气态 固态 颜色:浅 深 密度:渐渐增大 熔沸点:渐渐上升 三、化学性质1.相像性: (1)肯定条件下均可与氢气反应:H2 X2 2HX (特别:H2 I2 2HI) (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 H2OHX HXO 2. 递变性(1)与金属反应:氟(F2)可以与全部的金属反应;氯(Cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2(2)与氢气反应:反应条件由易到难;反应程度由猛烈变为缓慢;卤化氢的稳定性渐渐减弱。(3)与水反应:氟特别,氯、溴、碘相像。反应的猛烈程度渐渐减弱。(4)卤素单质间的置换反应 Cl2 2Br 2Cl Br2 氧化性:Cl2Br2 还原性: Br- Cl- Cl2 2I 2Cl I2 氧
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