化学教案－硅 碳族元素

1、化学教案硅 碳族元素硅碳族元素第一节 碳族元素 1其次节 硅及其重要化合物 2第三节 硅酸盐工业简述 1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的学问，把握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点 碳族元素的性质及其递变规律。 教学过程 名称：碳C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，简单生成共价化合物。 最外层电子层电子数4个，据此可以推想化合价最高正价+4，有时也显正二 价。 最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧

2、、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。 在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主， Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。 R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。 其次节 硅及其重要化合价 一、教学的目的要求 1熟悉硅和SiO2的结构性质用途。 2了解原硅酸、硅酸的组成和性质。 初步了解几种硅酸盐的组成和用途。二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。 三、教学过程 （硅和二氧化硅的晶体结构和性质。） 指导同学看书P100104 提问： 1为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？ 2为什么晶体硅

3、在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？ 3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？ 讲一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。 投影： 键能 熔点沸点 硬度 金刚石 CC83千卡/摩尔 3350 482810 晶体硅 SiSi43千卡/摩尔 1410 2355 7 从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质1。碳、硅能和氧气反应 CO2CO2 SiO2SiO2 2。硅和强碱反应 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3。碳和硅反应生成碳化硅SiC SiC是原子晶体，硬度大。 （三

4、）纯硅的制取 SiO22CSi2CO2 粗硅 Si2Cl2SiCl4 四氯化硅 SiCl42H2Si4HCl 二、二氧化硅（一）打出下列投影，得到结论：（二）化学性质： 1。和碱性氧化物反应 SiO2CaOCaSiO3 2。和碱反应 SiO22NaOHNaSiO3H2O 3。和HF反应 SiO24HFSiF42H2O 玻璃绘图 提问：如何用试验证明石灰石中混有石英？ 如何除去石灰石中的石英？ 三、硅酸、硅酸盐 1。硅酸不能直接制取 Na2SiO32HClH4SiO42NaCl H4SiO4H2SiO3H2O 弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 Na2SiO3 水玻璃 无色粘稠的液体 介绍用氧化物形

5、式表示硅酸盐的方法 硅酸钠：Na2SiO3 （Na2OSiO2） 镁橄榄石：Mg2SiO4（2MgOSiO2） 高岭石：Al2（SiO5）（OH）4 （Al2O32SiO22H2O） 第三节、硅酸盐工业简述教学目的： 使同学初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简洁原理。 教学重点： 水泥、玻璃的主要成分和制造一般玻璃的化学反应原理。 教学过程： 指导同学看书，同学回答。板书如下： 1。水泥1一般水泥的主要原料 石灰石 CaCO3 粘土 Al2O32SiO22H2O 2生产过程： 先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生简单的物理化学变化。 3主要成分： 硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙 3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3 2。玻璃1一般玻璃的主要原料 纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3） 硅石（SiO2） 2主要反应 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 CaCO3SiO2CaSiO3CO2 3一般玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。 加金属氧化物 Ca2O3 呈