化学平衡电离平衡复习课教案

1、化学平衡电离平衡复习课教案教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的学问。2.结合典型的例题和练习，把握pH的计算方法及电离平衡学问、水解平衡学问的应用。教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算教具预备投影仪教学方法总结、归纳、讲练结合课时支配一课时教学过程引言电离平衡这一章的内容与其次章化学平衡的学问亲密相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好

2、这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。板书第三章 复习课叙述本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。板书一、电离平衡师什么样的物质才存在电离平衡？生弱电解质。师那么强电解质和弱电解质有何区分和联系呢？请同学们填写下表：投影板书1.强电解质和弱电解质的比较同学活动：让一个同学把结果填在胶片上投影显示结果师下面请同学们做以下练习题：投影1.下列仅能在水中导电的电解质是（ ）A.H3PO4 B.NH3C.KOH D.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B.在溶液里，导电力量强的电解质是强电解质，导电力量弱的电解质是弱电解质。C.

3、同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电力量也不相同。D.纯洁的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3.下列电离方程式书写正确的是（ ）A.CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+B.BaSO4 Ba2+SO C.H2CO3 2H+CO D.FeCl3=Fe3+3Cl答案：1.A 2.B 3.AD师那么弱电解质的电离平衡与其次章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。板书2.弱电解质的电离平衡说明以下同学回答时老师板书问什么叫电离平衡？生在肯定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。师与化学平衡有何共同之处？生都

4、是动态平衡，外界条件转变平衡可以发生移动。师哪些条件的转变可引起电离平衡移动？生浓度、温度师温度上升，电离平衡如何移动？生正向移动。师请同学们看下面这道题。投影4.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡H2S H+HS HS H+S2，且知K1K2，实行下列哪种措施后，既可增大c(S2)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（ ）A.加NaOH B.通入H2S气体C.降温 D.加入Na2S晶体分析投影，并由同学填写：答案：D师弱电解质电离程度的大小如何衡量？生用电离平衡常数师电离平衡常数的大小由哪些因素打算？生电解质本身的强弱和温度的凹凸。师多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？生一级电

5、离大于二级电离大于三级电离。板书内容过渡水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的转变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。板书二、水的电离和溶液的pH1.水的电离师水电离出的H+和OH浓度有何关系？生相等。师什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？同学回答，老师板书水的离子积Kw=c(H+)c(OH)（25时，Kw=11014）师影响水的电离平衡的因素有哪些？生温度、酸、碱、可水解的盐。师温度上升，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否转变？生水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。师在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H+和OH浓度还是否相等？水的

6、离子积是否转变？同学在回答上述问题时，老师板书师在酸性或碱性的溶液中，H+和OH浓度有什么关系？同学回答，老师板书2.溶液的酸碱性和pH：师溶液的酸碱性除可用H+和OH浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？生pH师溶液的pH如何计算？生H+浓度的负对数。师25时，溶液的pH与酸碱性有何关系？同学回答，老师接上板书师请同学们做以下几道练习题：投影1.在不同温度下，水的离子积K25=11014 K35=2.11014，下列叙述正确的是（ ）A.pH随温度的上升而增大B.在35时，c(H+)c(OH)C.水在25时，电离程度大D.水的电离是吸热的2. 重水（D2O）的离子积为1.61015

7、，可以用pH一样的定义来规定pD=lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2D.在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.03.要使10 mL 0.05 molL1的硫酸溶液pH变为7，应采纳的方法是（ ）A.加水稀释至1000 mLB.加入10 mL 0.1 molL1的氨水C.加入100 mL 0.005 molL1的Ba(OH)2溶液D.加入100 mL

8、0.05 molL1的NaOH溶液答案：1.D 2.CD 3.C过渡不同的盐对水的电离平衡的影响是否相同呢？生不相同。师盐对水的电离的影响程度也就是盐的水解程度与哪些因素有关呢？下面我们复习第三个问题。板书三、盐类的水解师盐类水解的实质是什么？板书1.实质生盐电离出的离子与H2O电离出的H+或OH结合，从而促进水的电离。师盐电离出的离子能不能全部或大部分与H2O电离出的离子结合？生不能。师也就是说盐的水解程度一般来说是微弱的，但也有少数盐可以完全水解或水解程度很大，也就是一些资料上提到的双水解。即阳离子和阴离子都水解，相互促进。如Al2S3、CH3COONH4。那么盐的水解及溶液酸碱性有何规律

9、？板书2.规律生谁弱谁水解，谁强显谁性。老师补充并板书谁弱谁水解，两弱剧水解；谁强显谁性，两弱详细定。师水解程度的大小由哪些因素打算？板书3.影响因素生盐水解生成的酸或碱的相对强弱、浓度、温度。师这些因素对盐的水解程度的影响有何规律？生酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。叙述盐类水解的学问在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫灭火器的原理等，都涉及盐的水解学问，盐的水解也是常考的学问点，请同学们做下列练习题：投影1.将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色是（ ）A.黄色不变 B.黄色变橙色C.黄色变红色 D.橙色不变2.有一种酸式盐AHB，它的水溶

10、液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是（ ）相同物质的量浓度的AOH和H2B，前者的电离程度大于后者。H2B不是强酸。 HB的电离程度大于HB的水解程度。该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB HB=H+B2A. B.C. D.3.物质的量浓度相同的下列溶液，NH 浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3答案：1.A 2.B 3.B叙述本章最终一个问题就是中和滴定。板书四、酸碱中和滴定1.原理师酸碱中和滴定是用一种已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度的方法，那么中和滴定的原理是什么？同学回答，老师板书：cAVA=cBVB

11、师为了使试验结果精确，都需要选用哪些仪器？生酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。板书2.主要仪器：滴定管、锥形瓶。师那么操作过程中应留意什么问题呢？下面请同学们阅读下面一段话，说出其中有几处错误。板书3.操作步骤投影某同学中和滴定过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸馏水洗净；马上加入待测NaOH溶液；记录液面刻度；用酸式滴定管放出肯定量的标准酸液；置于未经标准液润洗的干净锥形瓶中；加入适量蒸馏水；加入酚酞试液2滴；滴定时，边滴边振荡；眼睛凝视滴定管内液面变化；11滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；12记录滴定管液面刻度；13依据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL

12、。分析装待测NaOH溶液的滴定管应用该待测液润洗23次。滴定时，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色变化。11溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定，记录刻度。13滴定管读数时，应读到小数点后两位。小结这节课我们仅仅是复习了本章的主要学问，那么这些学问在解题中能否敏捷应用，还得靠大家自己多练习。布置作业复习题一、二、三、四、五板书设计第三章 复习课一、电离平衡1.强电解质和弱电解质的比较2.弱电解质的电离平衡二、水的电离和溶液的pH三、盐类的水解1.实质2.规律：谁弱谁水解，两弱剧水解。谁强显谁性，两弱详细定。3.影响因素四、酸碱中和滴定1.原理2.主要仪器：滴定管、锥形瓶3.操作步骤教学说明按要求本章复习课为一课时，这就要求在教学中，必需把握本章的重点和难点，严格依据大纲要求，不随便拓宽和加深。在教学中，可采纳老师引导同学回顾主要学问，并协作典型例题和练习的方法来完成本节课的教学任务，使同学对本章的重点和难点学问加深理解。考点分析1.强、弱电解质的比