必修二元素周期表

1、必修二元素周期表第1页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。第2页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并思考：1、门捷列夫开始是按照什么

2、原则来排列元素的？2、现在的元素周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？第3页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数测评1第4页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三周期表的结构第5页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三一、元素周期表1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数 = 电子层数第6页，共55页

3、，2022年，5月20日，10点12分，星期三镧系元素: 5771号，共15种锕系元素: 89103号，共15种超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）过渡元素： 第族和全部副族元素第7页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三 短周期short periods 长周期long periods 第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素第7周期：26种元素周期periods （横向）三短四长稀有气体的原子序数21018365486118周期序数=电子层数第8页，共55页，2022年，5月20日，

4、10点12分，星期三2、族： 主族序数最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。第9页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三 族Groups orFamilies主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素 零族：共七个主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七个副族包含三列七主七副一零一八第10页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（3个纵

5、行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期元素周期表结构第11页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A该元素位于第二周期第A族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族D该元素位于第三周期0族解析：选C。由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第A族。练习1第12页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三练习2 推算原子序数为6,13,

6、34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。 第82号元素： 82-54 =28 第六周期第A 族。28-14=14第13页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格第14页，共55页，2022年，5月20日，10

7、点12分，星期三碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流第15页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质； 第16页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数

8、，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 思考第17页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 探究实验1第18页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，

9、有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红第19页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三探究实验2 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。 第20页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈色，生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮浮熔熔游游红红第21页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三

10、根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同第22页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 与O2的反应 结论CsKLiRbNa反应程度 与O2反应单质更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2越来越剧烈4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2测评5第23页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三与水的反应2Na + 2H2O 2NaO

11、H + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2结论第24页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三（2）结论同一主族由上到下元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强第25页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三元素金属性强弱判断依据：测评141、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A B C第2

12、6页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三元素金属性强弱判断依据：2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性NaMgAl第27页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三元素金属性强弱判断依据：3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为 NaMgAl第28页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三

13、元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 4、根据金属活动性顺序判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。第29页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三特别提醒：金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。第30页，共55页，2022年，5月20日，10

14、点12分，星期三碱金属的物理性质有何相似性和递变性？第31页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三1、碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。第32页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三找出卤族元素在元素周期表中的位置2、卤族元素第33页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第34页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱

15、原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱卤素的原子结构第35页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）第36页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三1、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm

16、37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深第37页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500 ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度: 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱第38页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三(3)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论

17、静置后，液体分层，上层_，下层_2NaBrCl2=2NaClBr2Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_静置后，液体分层，上层_，下层_2KICl2=2KClI2静置后，液体分层，上层_，下层_2KIBr2=2KBrI2接近无色橙色接近无色紫色接近无色紫色减弱学生分组实验: 实验1-1第39页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2第40页，共55页，2022年，5

18、月20日，10点12分，星期三从元素单质及其化合物的相关性质判断(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。例如：H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。非金属性强弱的判断依据 测评14第41页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三(3)非金属单质间的置换反应。例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。例如：S2的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。第42页，共55页，20

19、22年，5月20日，10点12分，星期三特别提醒：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。第43页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三1、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱第44页，共55页，2022年，5月2

20、0日，10点12分，星期三原子的组成核外电子原子核由质子和中子组成原子的质量原子核原子核取决于三、核素第45页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三质量数：质量数（A） = 质子数（Z） 中子数(N)表示原子的通式为XAZ第46页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三U质量数质子数表示一个质量数为234，质子数为92的原子。 234 92第47页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三据报道，医院用放射性同位素 12553治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是( )A. 72 B. 19 C. 59 D. 125B练习第48页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三氢元素有：11H、 21H 、 31H硼元素有： 105B、115B碳元素有：126C、 136C 、 146C氧元素有：168O、 178O 、 188O氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U观察以上各组粒子有什么特点？第49页，共55页，2022年，5月20日，10点12分，星期三特点：同一元素的不同原子，质子数相同中子数不同其质量数也不相同。同位素：将质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原