2021届中考化学曲线图像大作战(二)金属与酸的反应图像

1、一、单选题1.等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2 价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A.三种金属的活动性为BAC 2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c 点时，两个烧杯中都有金属剩余3.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H SO 充分反应， 生成氢气

2、与消耗稀H SO 的质量关系如图所示。分析图像所得的结论中，不正确的是( ) 4.将质量相等且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入少量的质量、浓度均相等的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是( )A.A.5.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是( )A.A.6.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是( )A.B.D.7.取一定质量的锌粒和铜片于同敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )A.A.8.将铁粉和镁粉分别与相同浓

3、度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.铁粉和镁粉的质量相等B.甲是铁，乙是镁C.铁粉和镁粉完全反应所消耗的盐酸质量相等D.反应后溶液的质量均减少9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸，下列图像正确的是( )A.10.等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢 气的质量与反应时间之间关系的是( )A.A.11.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相 同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图9-5-3 所示。综合以上信息得到以

4、下结论，合理的是( )A.从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同12.向足量的稀硫酸中加入布满锈的铁钉，下列有关量的变化图像中，不正确的是( )A.A. 量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是( )。 14.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫酸质量关系曲 2线正确的是( )。A.A.15.甲、乙两烧杯内盛有等质量相同质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯， 意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是(

5、)。 C.曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m 的变化关系D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1 时，溶液中溶质不止一种 16.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )A.反应过程中有热量放出B.50s 时，溶液中溶质为AlCl3C.050s，发生的反应主要为Al O 6HCl 2AlCl 3H O 17.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量 2 2 2金属完全反应后，放出H 的质量是ABC，因此可判断相对原子质量是CBA，故C错 A.A表示锌和稀硫酸反应的曲线B.反应结束后两种金

6、属一定都有剩余C.反应结束后稀硫酸都没有剩余D.反应结束后消耗两种金属的质量相等二、问答题18.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如右图所示。 解析： A、根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是BAC，故A正确；B、根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H 的质量是C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原

7、子质量小；根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，在三种2D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺 解析：题图表示的是产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系，不能反映出金属的活动性强弱。结 已停止反应一段时间，此时两个烧杯中产生氢气的质量不相等，装有Mg 的烧杯中产生的H 多； a点时，装有Mg 的烧杯中的硫酸与Mg恰好完全反应，而装有Zn 的烧杯中的硫酸有剩余。 选项选项ABCD根据图像信息无法得出反应速率的快慢或产生气体的快慢，无法得出三种金属的活动性顺序，根据所学知识可知，三种金属的活动性顺序为MgZnFe根据图像信息可得出产生氢气的质量M

8、gFeZn，由于稀硫酸足量，则三种金属完全反应，产生的氢气质量越大，其相对原子质量越小，所以三种金属根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气全部来自硫酸，因此生成的氢气的质量越多，消耗的硫酸质量越大三种金属的质量相等且都完全反应，稀硫酸的质量相等，则产生氢气的质量越大，所得溶液的质量越小，所以反应后溶液的质量关系为MgFeMgZn，则在酸的 量一定时，可能出现Zn反应完（酸过量 Al和Mg 中酸均反应完的情况（此时Mg和Al对应产 解析：将镁条加到稀盐酸中，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液 的质量逐渐增加，完全反应后，溶液的质量不再变化，正确；镁和稀盐酸反应放热，随着反

9、应 的进行，溶液的温度逐渐升高，完全反应后，溶液的温度会逐渐降低，错误；镁和稀盐酸反应 会产生氢气，随着反应的进行，产生气体的体积逐渐增加，完全反应后，气体的体积不再变化， 错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氯元素的质量不会发生变化，正 选项选项ABCD铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，铜片的质量不变，正确的图像如下锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，锌粒的质量不断减少至0，正确的图像如下锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗后，产生氢气的质量不再改变锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸不断加入，硫酸锌的质量不

10、断增加，当锌完全消耗后，硫酸锌的质量不再改变，正确的图像如下 解析：由题图知生成氢气的质量相等，则消耗盐酸的质量相等，铁粉和镁粉的质量不相等， A错 解析：当相同质量的锌粉和铁粉分别与足量的相同浓度的稀硫酸完全反应时，由于Zn 比Fe活动 性强，故Zn与酸的反应速率更快，曲线倾斜程度Zn 比Fe大，但最终Fe和稀硫酸反应得到氢气 的质量更大，故B项正确。 解析：金属活动性MgZnFe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率最慢曲线倾斜程度 MgZnFe；等质量的硫酸与足量的镁、铁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。 解析：题图反映的是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，无法判断镁和锌

11、的活动性强 弱，故A不合理；若两种金属都有剩余，说明酸反应完，消耗硫酸的质量相等，因此二者得到的 氢气质量相同，故B合理；等质量镁、锌两种金属与足量的稀硫酸反应，得到的化合物中两种金属的化合价相同，因此反应后得到氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比，镁的相对原子 质量比锌的小，因此镁与稀硫酸反应产生的氢气比锌多，故C 不合理；若两种金属完全溶解，消 耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，故D 不合理。 解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与足量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应 完，铁再与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。反应过程中，溶液的质量不断增加，且单位 时间内，稀硫酸与氧化铁

12、反应时溶液质量增加得多，至铁钉完全反应，溶浴液质量不再发生改 变，故A正确；氧化铁先与足量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与足量的稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁钉完全反应，氢气的质量不再增加，故B 正确；稀硫酸是足 量的，固体的质量最终会减少至0，故C错误；氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中水 的质量逐渐增加，至氧化铁完全反应，水的质量不再发生改变，故D 正确。 解析：提示镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为 解析：两种金属都未反应完时，生成的氢气依据酸的质量计算，同样的酸生成氢气的质量相等； 镁与铁在置换反应中都生成+2价的离子，且酸过量时，因铁的相对原子质

13、量大于镁，故等质量金 属完全反应后，镁产生的氢气多。 解析：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方 234234 量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m M m M ，B错误；由A 的分析，完全反应 入铁的质量为m 时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，D正确。1 ：（ 解析1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一 种单质和另种化合物，属于置换反应。（2）锌的活动性比铁强，所以生成等质量的氢气，锌反应用的时间短，故A 正确；由化学方程 剩余，故B错误；置换反应