哈尔滨初三化学知识点

1、哈尔滨初三化学知识点最新哈尔滨初三化学知识点最新淑燕)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却一样!(1)常温下的稳定性。(2)可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。(3)复原性：C+2CuO2Cu+CO2(置换反响)应用：冶金工业现

2、象：黑色粉末逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C4Fe+3CO23.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2选用固液不加热装置气体采集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)24.二氧化碳的性质(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。(2)化学性

3、质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸与水反响生成碳酸：CO2+H2OH2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3H2O+CO2。碳酸不稳定，易分解。能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。用于检验二氧化碳。与灼热的碳反响：C+CO22CO(吸热反响)(3)用处：灭火原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂初三上册化学必背知识点物质的特性及用处：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、复原性的物质：C、H2、CO都可

4、用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只要CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH)2。9、熟石灰C

5、a(OH)2：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反响制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和干净，并在

6、金属外表构成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。5、可燃物燃烧条件：是可燃物;与空气(或O2)接触温度到达可燃物着火点6、灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火降低温度至可燃物着火点下面，如用水灭火。7、环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等毁坏而构成温室效应：空气中CO2排放太多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)初三化

7、学基础知识碱和对应的碱性氧化物的联络：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反响)K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H

8、2O实验用到的气体要求是比拟纯净，除去常见杂质详细方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且能够检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸