无机化学第四版知识点温习资料

1、无机化学第四版知识点温习资料无机化学第四版知识点温习资料立苗1147由共享4学习是把知识、能力、思维方法等转化为你的私有产权的重要手段，是“公有转私的重要途径。下面是我为大家整理的有关无机化学第四版知识点温习资料整理，希望对你们有帮助!无机化学第四版知识点教材大纲一、课程性质及其设置目的与要求(一)课程性质和特点（无机化学(三)）课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习（无机化学）的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。当代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、构造和反响的实验

2、测试和理论说明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化复原平衡和配位平衡(第八章)、原子构造(第九章)、分子构造(第十章)、配合物构造(第十一章)。课程用当代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。通过本课程的学习，应考者应把握和熟练把握（无机化学）的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习经过中要理论联络实际，勤于思考，流利

3、地回答问题和解答习题。(二)本课程的基本要求通过本课程的学习，应考者应到达下面要求：1、把握稀溶液的依数性，熟练把握溶液的浸透压;2、熟练把握动力学关于影响化学反响速率的因素;热力学关于反响热的计算、用吉布斯能变判定反响进行的方向;3、熟练把握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化复原和配位平衡，及其相关的计算;4、熟练把握原子构造的量子力学模型，把握多电子原子构造，认识电子层构造和元素周期表的内在联络;5、熟练把握分子构造的当代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;6、熟练把握配合物的组成和命名，把握配合物的价键理论。(三)本课程与相关课程的联络在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、

4、原子、分子及化合物命名和性质的知识，把握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。二、课程内容与考核目的第一章绪论(不作考试要求)第二章溶液(一)课程内容1、溶液的浓度;2、稀溶液的依数性;3、电解质在水中的存在状态。(二)学习目的与要求把握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算;把握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练把握浸透压;了解电解质溶液依数性“反常的内在原因。(三)考核知识点与考核要求1、领会：电解质和非电解质、电

5、离度、强电解质溶液理论离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;2、把握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;3、熟练把握：溶液的浸透现象、浸透现象产生的条件、净浸透方向、浸透压和vantHoff范特荷甫定律;浸透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用浸透压法测定大分子物质的摩尔质量。第三章化学反响速率(一)课程内容1、化学反响速率的表示方法;2、反响速率理论;3、影响反响速率的因素。(二)学习目的与要求理解影响化学反响速率的内在因素

6、活化能，和外界因素浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。(三)考核知识点与考核要求1、领会：化学反响速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反响速率之间的换算;基元反响、复杂反响、反响分子数、反响级数等概念;可逆反响中正反响的活化能Ea和逆反响的活化能Ea与反响热rH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反响机理写出的反响速率方程式;2、把握：化学反响速率的碰撞理论活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论活化络合物;活化能的概念及其与反响速率的关系;催化剂对化学反响速率的影响改变反响历程，降低了活化能。3、熟练把握：浓度对化学反响速率的影响质量作用定律、反响速率方程式、反

7、响速率常数、反响级数;温度对化学反响速率的影响温度对化学反响速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;第四章化学热力学初步(一)课程内容1、热力学第一定律;2、化学反响的热效应;3、吉布斯能和化学反响的方向。(二)学习目的与要求通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反响伴随的能量变化规律，同时学会判定化学反响的方向。(三)考核知识点与考核要求1、领会：热力学常用术语体系和环境、状态和状态函数、经过和途径和基本概念内能、热和功、等容反响热、等压反响热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;领会熵的定义，会计算反响的熵变2、把握：标准摩

8、尔生成焓fHym的定义，会利用各物质的fHym计算化学反响的反响热rHym;会根据盖斯定律计算化学反响的热效应(反响热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式rGym，T=rHym-TrSym进行有关计算，并正确判定在恒压情况下，温度对反响自发性的影响。3、熟练把握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能fGym的定义，会利用各物质的fGym计算化学反响的标准吉布斯能变rGym，判定反响进行的方向;第五章化学平衡(一)课程内容1、平衡常数;2、化学平衡的移动。(二)学习目的与要求理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反响的标准自由能变rGy，判定反响进行的方向。理解浓度、温

9、度、压力对化学平衡的影响。(三)考核知识点与考核要求1、领会：可逆反响、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。2、把握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;3、熟练把握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：rGy=-2.303RTlgKy，会熟练计算，并根据反响商c或p与标准平衡常数的相对大小，判定反响自发进行的方向。第六章酸碱平衡(一)课程内容1、酸碱理论;2、水的质子自递平衡;3、弱酸弱碱电离平衡;4、缓冲溶液。(二)学习目的与要求学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。(三)考核知识点与考

10、核要求1、领会：酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;2、把握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判定两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;3、熟练把握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、Kb、Kw的意义及互相关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的H+和OH-或pH值。第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡(一)课程内容1、溶度积原理;2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。(二)学习目的与要求把握判定沉淀生成和溶解的原理。(三)考核知识点与考核要求1、领会：沉淀转化;2、把握：分步沉淀，判定沉淀的先顺序、各离子能否能完全

11、分离;3、熟练把握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判定沉淀的生成和溶解。第八章氧化复原(一)课程内容1、氧化复原反响的本质;2、电池的电动势和电极电势;3、氧化复原平衡;4、影响电极电势的因素。(二)学习目的与要求以氧化复原反响为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判定氧化复原能力、氧化复原反响的方向和氧化复原反响进行的程度(平衡常数)。(三)考核知识点与考核要求1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、复原、氧化剂、复原剂、氧化复原反响的本质;2、把握：原电池的组成、半电池、电

12、极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;3、熟练把握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、复原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判定氧化复原反响进行的方向和程度及相关计算。第九章原子构造(一)课程内容1、玻尔的氢原子模型;2、氢原子的量子力学模型;3、多电子原子构造;4、电子层构造与元素周期表;5、元素基本性质的周期性。(二)学习目的与要求学习当代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的构造，能从原子构造理解元素周期律的本质。(三)考核知

13、识点与考核要求1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学讲、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性原子半径、电负性;2、把握：波函数(x，y，z)、(r，)、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)r图。3、熟练把握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子构造与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。第十章分子构造(一)课程内容1、共价键;2、分子构造与物理性质;3、分子间作用力。(二)学习目的与要求学习分子内部原子间强的作用力化学键中共价键的

14、理论：当代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。(三)考核知识点与考核要求1、领会：当代价键理论理论要点共价键的本质、构成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论揣测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;2、把握：离子键的构成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;3、熟练把握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型sp、sp2、sp3、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、讲明分子成键情况、键

15、角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。第十一章配位化合物(一)课程内容1、配合物的组成、命名和异构现象;2、配合物的化学键理论;3、配位平衡;4、生物体内的配合物和配合物药物。(二)学习目的与要求学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、构造和配位平衡，把握配合物的化学键理论。(三)考核知识点与考核要求1、领会：配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;2、把握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、

16、晶体场稳定化能：能判定配合物的磁性、相对稳定性、颜色;把握配位平衡：配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算;3、熟练把握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判定杂化类型第十二章非金属元素(不作考试要求)第十三章金属元素(不作考试要求)第十四章过渡元素(不作考试要求)三、有关讲明和施行要求(一)关于“课程内容与考核目的有关提法的讲明在大纲的考核要求中，提出了“领会、“把握、“熟练把握三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们

17、的含义是：领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。把握：要求应考者清楚理解、牢固把握课程的较重要的知识点。熟练把握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵敏运用、融会贯穿课程中的最重要知识点。(二)自学教材本课程使用教材为：（无机化学(第4版)），许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2003年。(三)自学方法的指导本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学经过中应注意下面几点：1、学习前，应仔细浏览课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联络，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要

18、求。2、在浏览某一章教材内容时，应先浏览大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在浏览教材时做到心中有数，有的放矢。3、浏览教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句琢磨，集中精神，吃透每个知识点，必须深入理解基本概念，牢固把握基本原理。浏览中碰到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和考虑题，这是加深对内容的理解、消化和稳固所学知识、加强分析问题解决问题的能力的重要环节。(四)对社会助学的要求1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。2、应把握各知识点要求

19、到达的层次，并深入理解各知识点的考核要求。3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为根据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真浏览教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠本人学懂的学习方法。5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。6、注意对应考者能力的培养，十分是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学经过擅长提出问题、分析问题、做出判定和解决问题。7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同难度的试题。(五)关于命题和考试的若干规定1、本大纲各