化学物质的量在化学实验中的应用市公开课获奖课件

1、第二节物质量在化学试验中应用第1页第1页一、物质量浓度1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B物质量，符号为cB。第2页第2页点拨(1)V指溶液体积而不是溶剂体积；(2)取出任意体积1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1。但所含溶质量则因体积不同而不同；(3)“溶质”是溶液中溶质，能够是化合物，也能够是离子或其它特定组合，尤其像NH3、Cl2等物质溶于水后成份复杂，但求算浓度时，仍以溶解前NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17 gmol1。第3页第3页二、一定物质量浓度溶液配制1主要仪器(1)托盘天平可准确至 g，称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 。(2)容量瓶：

2、配制溶液专用准确容器，瓶上标有 、 和 。(3)其它仪器： 、 、 、 等。0.1左盘右盘温度容积刻度线量筒烧杯玻璃棒胶头滴管第4页第4页2配制过程配制过程下列： 第5页第5页以配制480 mL 1 molL1NaCl溶液为例(1)所需容量瓶规格： 。(2)若用托盘天平应称量NaCl粉末 g。(3)溶解过程中玻璃棒作用为： 。(4)移液移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒作用为： 。移液时需要进行操作为： ， ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。500 mL29.3搅拌加快溶解引流将烧杯中溶液注入容量瓶用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁23次并将洗涤液也转入容量瓶第6页第6页(5)定容当液面距瓶颈刻度

3、线 时改用 滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，直到 。(6)假如其它操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度影响。定容时俯视观测刻度线： ；移液时，对用于溶解NaCl烧杯没有洗涤： ；定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发觉液面低于刻度线，又补水至刻度线： 。 12 cm胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切偏高偏低偏低第7页第7页点拨(1)在配制一定物质量浓度溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超出刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水用量，因此容量瓶不必是干燥，有少许蒸馏水不影响结果。(3)用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液量筒不能洗涤后，将洗涤液转入容量瓶，不然会影响结果。第8页第8页1(高考新课标全

4、国卷)欲配制1.00 L 1 molL1NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 ( )20.6 molL1Ba(NO3)2溶液中含NO数目是1.2NA。 ( )3(高考海南卷)25 10 L pH13NaOH溶液中含有OH数目为NA。 ( ) 4配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体质量为10.0 g。 ( )550 mL 1 mol/L氯化铝溶液与150 mL 3 mol/L氯化钾溶液c(Cl)相等。 ( )6配制0.1 mol/LH2SO4溶液时，将量取浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却就转移至容量瓶，经洗涤、定容后其浓度会小于0.1 molL1。

5、( ) 第9页第9页热点一关于物质量浓度计算1基本公式 第10页第10页第11页第11页4溶液稀释和同种溶质溶液混合计算在稀释或混合前后，溶液中溶质物质量总量不变，如：稀释前后：c1V1c2V2；混合前后：c1V1c2V2c混V混，据此可进行相关计算。 第12页第12页尤其提醒第13页第13页例1(合肥模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它密度是 1.20 gcm3，其中镁离子质量分数是4.8%，则相关该溶液说法不正确是()A溶质质量分数是24.0%B溶液物质量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂物质量之比是140D硫酸根离子质量分数是19.2% 第14页第14页第15页第15页答案C 第16页第

6、16页第17页第17页1(深圳质检)已知20 时，饱和KCl溶液密度为1.174 gcm3，物质量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确是()A25 时，饱和KCl溶液物质量浓度不小于4.0 molL1B此溶液中KCl质量分数为C20 时，密度小于1.174 gcm3KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定不小于1.174 gcm3第18页第18页解析：对于KCl来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知其高温饱和溶液浓度应不小于低温饱和溶液浓度，A对。经计算B对。由于KCl溶液浓度越大，密度也越大，因此20 时，密度小于1.174 gcm3KCl溶液一定是不

7、饱和溶液，即C对。D项最后还是20 时饱和KCl溶液，浓度、密度都不变。答案：D 第19页第19页热点二容量瓶使用及溶液配制过程中误差分析1容量瓶使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。详细操作下列： 第20页第20页(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤洁净。(3)四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶容积是在瓶身所标温度下拟定，因而不能将过冷或过热溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上要求容积溶液，即不能配制任意体积溶液。 第21页第21页第22页第22页第23页第23页尤其提醒(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，不然结果会偏低

8、。(2)定容时俯视、仰望对结果影响。仰望刻度线(图1)，造成溶液体积偏大。俯视刻度线(图2)，造成溶液体积偏小。为减小误差务必按：眼睛视线刻度线凹液面最低处顺序，做到“三点一线”。 第24页第24页例2某试验需要460 mL 0.5 molL1NaOH溶液，现用固体NaOH配制，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体质量为_。(2)配制办法：设计五个操作环节。向盛有NaOH固体烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面靠近刻度线下12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少许蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴

9、管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作环节正确排序_(填代号)。第25页第25页(3)某学生实际配制NaOH溶液浓度为0.48 molL1，原因也许是_(填代号)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中本来存有少许蒸馏水C溶解后烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰望刻度 第26页第26页精讲精析(1)因没有460 mL容量瓶，应用500 mL容量瓶来配制，需要NaOH固体质量为0.5 L0.5 molL140 gmol1 10.0 g。(2)依据配制一定物质量浓度溶液操作步骤可知另一方面序为。(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：因为固体NaOH含有极强吸水性，使用滤纸称量Na

10、OH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中本来存有少许蒸馏水，对配制一定物质量浓度溶液无影响；C：溶解后烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰望刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。答案(1)10.0 g(2)(3)ACD 第27页第27页第28页第28页第29页第29页2在配制稀H2SO4过程中，下列操作中能引起浓度偏大有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超出刻度线，又用胶头滴管吸出多出溶液转移前，容量瓶中含有少

11、许蒸馏水定容摇匀后，发觉液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰望刻度线 第30页第30页解析：量筒中残留液不用转移到容量瓶中，这样做造成溶质偏多，浓度偏大。溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容，使溶液体积偏小，浓度偏大。答案： 第31页第31页与水反应物质形成溶液物质量浓度计算有些物质溶于水，能与水发生反应，生成了新物质，即溶于水物质不一定就是溶质，生成新物质是溶质，如Na、Na2O、Na2O2、NO2、SO3等，溶于水都能与水反应，分别形成NaOH溶液、NaOH溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液。在进行这类溶液物质量浓度计算时，首先要先依据化学方程式和反应物量，

12、计算出溶质物质量，再进一步依据溶液质量和密度求算出溶液体积。溶液质量可用下式计算：溶液质量m(投入物质)m(水)m(析出物质)，溶液体积m(投入物)m(水)m(析出物)/(aq)，用该公式求算出体积普通单位是mL，除以103 mLL1化成L。第32页第32页如将7.8 g Na2O2溶于100 mL水中，所得溶液密度为1.12 gcm3。求所得溶液物质量浓度时，先依据2Na2O22H2O=4NaOHO2，判断所得溶液为NaOH溶液，n(NaOH)2n(Na2O2)7.8 g/ 78 gmol120.2 mol，n(O2)1/2n(Na2O2)0.05 mol。溶液质量7.8 g100 mL1 gmL10.05 mol32 gmol1106.2 g，溶液体积106.2 g/(1.12 gcm3103mLL1)0.095 L，c(NaOH) 0.2 mol/0.095 L2.1 molL1。 第33页第33页【典例】以下图所表示：(1)在装置中搜集一瓶干燥纯净NO2(标准情况)，然后倒置于盛有足量水水槽中，假设溶质在烧瓶中不扩散，当液面不再改变时，则所得溶液物质量浓度为_。(2)在装置烧瓶中盛有200 mL水，再向烧瓶中缓缓通入V L NO2(标准情况)，若要求算溶液物质量浓度，还需要数