中考化学工业流程题练习

1、中考化学工业流程题练习一、海水资源的多重利用制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaClMgClCaClNaSO2以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：沉淀224粗盐溶解NaOHNa CO过滤23过量过量过量蒸发、结晶、烘干精盐（ 1 ） 在 第 步 粗 盐 溶 解 操 作 中 要 用 玻 璃 棒 搅 拌 ， 作 用是。第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中。第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙BaSOMg(OH)、（填42化学式。KOHNaOH，理由是。在制备精盐的过程中氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 理由是 ；在利用粗盐

2、制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 。金属镁的冶炼 水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。解无水MgCl的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl的溶22液，它与通过步骤、得到的 MgCl2溶液有何不同：。氨碱工业流程。用心爱心专心1步骤、步骤反应的化学方程为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来二氧化碳的收 率 会 降 低 。 这 是 为。（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NHCl +X=2NH+Ca

3、Cl+2HONHCl = NH+HCl432243根据以上信息回答下列问题。盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程为将盐水中含有的Ca2+Mg2+等积，可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙二是我国化学家侯德榜发明“联合制碱法即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产

4、品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答：二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液下列说法正确的是。 A煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B由煤加工成焦炭发生的是物理变化 C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的品用心爱心专心2D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；请用化学方程式表示炼铁的原理；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请对高炉气体的处理提出合

5、理化的建议。化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：煤气发生炉COHN、22、水、HN、碳化塔22合成塔液氨储槽煤气发生炉中主要反应： C + O = COC + HO = CO + H2222行调控才能保持一定的炉温。判断：反应（填“放出”或“吸收）热量。NHHCO43反应的化学方程式。三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A2转化流程，如下图所示。已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO+Ca(OH)=CaCO+HO，CaCO+ HO + CO=Ca(HCO)；22323223 2碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO)= CaCO+HO+

6、 CO；3 微热322生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。请写出反应和的化学方程式：；操作包括等工序。制轻质碳酸钙时为(选“悬浊液“溶液“乳浊液理由是：小李认为流程、和操作I 比小王的主张更好，其理由是：；操作 I 包括搅拌和微热等工序。用心爱心专心3四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固Ag硫酸亚铁回答下列问题：溶液2晶体（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方是。（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程是。某同学认为经过步骤后所

7、得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？，理是.（4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要合？.五、金属回收工业1看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：发生反应(方程式为：2Cu+2HSO+O2CuSO+2HO)，于是他提出了另一套方案：24242用心爱心专心4甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲或“乙”)的方案更合理理由是：丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过的铁屑你认为丙这么说的道理是：学方法处?请提出你的想法：最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时

8、指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出使增大)答案一、海水资源的多重利用1.制盐工业答案1加快粗盐溶解（2NaSONaOHNaCOCaCOBaCO324233KCl（5）Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、 Mg(OH)2MgCl2通电 Mg+Cl后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中2含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、 NaCl+NH+HO+CO=NaHCO+NHCl2NaHCO NaCO+ HO+CO 氨气溶于水形成3223432322碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)过滤盐酸（2）促进更多CO2度（4）氯化铵受热易分解二、传统能源工业溶解反应充分（3）Ca(OH)溶解2专心用心爱心高温5专心AD（2）制取CO、提供热量FeO+ 3CO2Fe+ 3CO回收利用2 32吸收+ NH+ HO NHHCO232