苏教版酸碱中和滴定市公开课获奖课件

1、酸碱中和滴定第1页第1页测定和控制溶液酸碱性，对生产生活和科学研究等都含有主要意义。工业：溶液pH影响产品质量和产量农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同环境保护：废水也分为酸性废水和碱性废水等阅读书本P73：第2页第2页 现在有一瓶失去标签盐酸, 为了测出其真实浓度.请说出有哪些试验办法。思考：第3页第3页学生讨论办法 1.气体法 气体法难以准确测量气体体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.H法4. 中和法等第4页第4页酸碱中和滴定利用已知浓度酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度酸（或碱）体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）浓度办

2、法。酸碱中和滴定第5页第5页1、酸碱中和滴定原理 ？2、酸碱中和滴定关键？3、酸碱中和滴定所需仪器及操作？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？思考问题：第6页第6页一、酸碱中和滴定原理1. 原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础，反应实质是：H+OH-=H2O 即酸提供氢离子总数(nH+)等于碱提供氢氧根总数(nOH-)。 比如：用已知物质量浓度一元酸（原则溶液）滴定未知物质量浓度一元碱（待测溶液）。第7页第7页在滴定达到终点(即酸碱正好反应)时： n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）C酸. V酸 = C碱. V碱 问：到底应测得哪些数据才干求出C(NaOH)？C

3、碱V酸 =C酸.V碱第8页第8页【例题1】用0.1100mol/LHCl溶液滴定22.00mL未知浓度NaOH溶液，滴定完毕时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液物质量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱中和滴定，能够利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1100mol/L 0.02900L 0.02200L 0.1450mol /L第9页第9页二、中和滴定两个要点：1）准确测定参与反应溶液体积。2）准确判断中和反应是否正好进行完全。处理这两个关键问题办法：1）用滴定管量取

4、溶液体积（与量筒对比）。2）选取恰当酸碱批示剂。第10页第10页讨论结果：最好用滴定管，由于它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积仪器？三、酸碱中和滴定使用试剂及操作：第11页第11页酸式碱式第12页第12页滴定管结构上端标有： 、 、 ；温度0刻度容积2525mL50mL滴定管最小刻度为 ,允许预计至 ，因此读数准确度为 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛 和 溶液。碱性酸性强氧化性第13页第13页滴定管使用办法 检漏：检查活塞是否漏水。 洗涤：先用自来水或蒸

5、馏水洗，然后润洗。 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调整活塞使滴定管尖嘴部分充斥溶液（不留气泡). 调零：并使液面处于“0”或“0”下列某一刻度处，记下准确读数V0 读数：滴加溶液反应完毕后统计读数V1，则反应消耗溶液体积为V1-V0 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL(实际滴出溶液体积 =滴定后读数V1滴定前读数V0)第14页第14页202120212021平视：凹液面俯视仰望2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上您读得准吗？25.60mL第15页第15页第

6、16页第16页【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液所有排出时，所得溶液体积是_. 15.00mL第17页第17页试验环节： （1）准备阶段查漏：首先检查滴定管是否漏水洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：分别用原则液和待测液润洗相应滴定管注液：向滴定管中注入相应原则液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处 赶气泡：将滴定管尖嘴部分气泡赶尽使之充斥溶液调整液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度下列某一刻度，统计下初始刻度V0加液：向锥形瓶中加入一定体积待测液，然后滴加2至3滴批示剂第18页第18页（2）滴定 一手控制滴定管开关，一手旋摇

7、锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色改变，滴定先快后慢，当靠近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使批示剂颜色发生明显改变，且半分钟内溶液颜色不变。（3）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1消耗溶液V1-V0（4）复滴 重复上述操作2-3次（5）计算 依据滴定所用原则液体积，取几次操作平 均值，代入公式计算出待测液浓度第19页第19页 选择原则：终点时批示剂颜色改变明显、灵敏、易观测。(四)终点判断（即批示剂选择）：2、批示剂选择 酸碱批示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡： HIn H+In- 溶液酸碱性改变，会影响酸碱批示剂平衡移动

8、方向，批示颜色也随之发生改变。酸碱批示剂变色原理、变色范围及选择依据1. 变色原理第20页第20页3. 变色范围批示剂变色范围酸 色碱 色甲基橙橙色：3.1-4.4红色：pH3.1黄色：pH 4.4石 蕊紫色：5.0-8.0红色：pH5.0蓝色：pH 8.0酚 酞粉红色：8.2-10无色：pH8.2红色：pH 10.0由于石蕊变色范围太宽,终点时颜色改变不明显，因此普通不用石蕊作中和滴定批示剂。第21页第21页pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.001

9、0.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用0.1000mol/LNaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/LHCl 溶液，测随VNaOH增大，pH=？ 活动 中和滴定过程pH改变第22页第22页 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH突变范围中和滴定曲线甲基橙 12 10 8 6 4 2 酚酞4.39.7第23页第23页酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.43、中和滴定批示剂选择

10、强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚 酞无粉红粉红无甲基橙红黄黄橙无粉红黄橙4.3 突跃范围 9.7第24页第24页四、中和滴定操作2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色改变。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色改变且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度并统计。1.取液：用事先已用待测液润洗酸式滴定管准确量取一定体积待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴批示剂。用事先已用待测液润洗碱式滴定管注入一定体积原则碱液.第25页第25页1、液体体积测量误差对测量浓度影响：1、观测滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。ABC误 差 分 析第26页第26页小组讨论：下列操作对试验结果

11、有什么影响？ 1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用原则盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗23次。3、滴定前仰望，滴定后俯视。第27页第27页误差分析开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。放原则液滴定管未用原则液润洗滴定期，待测液在振荡过程中溅出。盛放待测液锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液锥形瓶中留有部分蒸馏水滴定终点时，原则液有一滴悬而未滴锥形瓶中颜色由无色变红色，马上统计终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。起始读数正确，达到终点后仰望读数滴定前仰望，滴定后俯视读数C待= C标. V标 V待第28页第28页偏低偏低偏高偏高偏低开始平视，结果俯视； V标

12、偏小2. 开始无气泡，结果有气泡； V标 偏小3. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡； V标 偏大 4. 未用原则液润洗滴定管； C标 偏小，所需V标 偏大5. 未用待测液润洗移液管； C待 偏小五. 误差分析:第29页第29页6. 锥形瓶用待测液润洗； n(待)偏大7. 锥形瓶洗后未干即加入待测液；8. 滴定期有一滴滴在锥形瓶外； V标 偏大9. 滴定期锥形瓶中有1滴溅出； V待 偏小，所需 V标 偏小 10. 滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上； V标 偏大偏高不影响偏高偏低偏高第30页第30页11. 滴定期，用蒸馏水冲洗瓶壁；12. 滴定中，滴定管漏水 V标 偏大13. NaOH滴HCl结束时

13、，溶液呈红色； V标 偏大14. 滴定期未振荡，出现浅红色后即停止； V标 偏小不影响偏高偏高偏低第31页第31页练习：用已知准确浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、碱式滴定管未用原则碱液润洗就装入溶液2、读碱式滴定管读数时，调零时仰望，滴定结束时俯视3、锥形瓶未用待测盐酸润洗4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。5、滴至正好变红，但半分钟内又褪色。6、滴定后碱式滴定管尖嘴处留有半滴溶液偏大偏小不影响偏小偏小偏大作业：第73页第4题第32页第32页 用原则盐酸滴定未知浓度氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定期左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行下列操作，分别指出该项操作对滴定结果影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作批