选修四弱电解质的电离市公开课获奖课件

1、第一节 弱电解质电离第1页第1页一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电化合物叫电解质。 2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电化合物叫非电解质。 3、溶液导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质电离导电导电能力：与离子浓度大小相关。第2页第2页（1）电解质： 绝大多数酸、碱、盐，H2O,典型活泼金属元素氧化物等都是电解质。（2）非电解质： 非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等）和大部分有机物以及NH3。4、电解质和非电解质物质分类第3页第3页5、注：（1）电解质和非电解质均属于化合物范围，排除单质和混合物。（2）导电物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨；不导电物质不

2、一定是非电解质，如：NaCl晶体、NaOH固体、HCl气体等不导电，但它们是电解质。第4页第4页 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。（6）电解质电离情况：2、下列事实中能证实氯化氢是共价化合物是A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液能够电离第5页第5页 6. (1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？

3、HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。第6页第6页二、强电解质和弱电解质亮亮亮暗暗暗第7页第7页二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里所有电离成离子电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水第8页第8页强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、B

4、a（OH）2、 Ca（OH）2等；弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见酸与碱第9页第9页强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同样点化合物 类型离子化合物，共价化合物共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水离子浓度大小导电能力强弱溶质微粒离子分子（多）、离子电离程度完全电离（不可逆）部分电离（可逆）表示办法电离方程式用“等号=”电离方程式用“ ”实例强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式NaCl=Na+Cl-HF H+F-第10页第10页练习：判断下列物质，属强电

5、解质 有哪些？属弱电解质有哪些？NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、浓硫酸、KHCO3强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2 、NaOH 、 Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、KHCO3H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3H2O、Fe（OH）3第11页第11页小结：强弱电解质与结构关系离子化合物大部分盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质活泼金属氧化物 第12页第12页 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成水溶液中发生哪些

6、改变？ 以醋酸为例，研究弱电解质电离过程中实质上包括着哪几种过程？思考与讨论 弱电解质电离过程中包括：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成份子。第13页第13页二、弱电解质电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合如何改变？2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一个什么样状态？ CH3COOH CH3COO - + H+电离结合弱电解质电离V-t图像tV(电离)V(结合)V(电离)= V(结合)处于电离平衡状态第14页第14页在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡状态。电离平衡第15页第15页思考

7、与讨论： 在氨水中存在如何电离平衡？若分别加入适量盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量水，对平衡有什么影响？ NH3H2O NH4 + + OH- 加入物质盐酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水平衡移动方向 正逆逆正第16页第16页（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。（2）浓度 浓度越大，电离程度越小。（3）其它原因 （酸、碱度、盐离子浓度等）影响电离平衡有哪些原因第17页第17页 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在： CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水（多）升温加CH3COONa加HCl加NaOH增大减小增大

8、削弱增大增大增大增强减小减小减小增强减小增多增多增强增大减小减小增强第18页第18页电解质电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=” 练习：写出下列电解质电离方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ”号 小结电离方程式：电离方程式书写首先必须判断物质类别多元弱酸电离是分步进行多元弱碱电离由于较为复杂，因此写成一步完毕多元弱酸酸式盐电离由盐电离和酸根离子电离构成第19页第19页 三、电离平衡常数（K）

9、看书本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数化学含义是什么？ （3）如何用电离平衡常数比较弱电解质 相对强弱？ （4）影响电离平衡常数原因是什么？问题：如何定量比较弱电解质相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？第20页第20页弱电解质电离程度相对大小参数一 电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)酸(或碱)性越强。K值只随温度改变。第21页第21页已知多元弱酸在水溶

10、液中电离是分步。例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2)每一步电离程度是不同。 写出H3PO4在水溶液中电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)就电离本身而言，你推测每一步电离程度如何改变，为何？第22页第22页 对于多元酸： 多元弱酸是分步电离，K1 K2（普通要相差105）。 多元弱酸酸性由第一步电离决定。 试依据书本中“一些弱酸和弱碱电离平衡常数”比较它们相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 第23页第23页阐明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理

11、 多元弱酸，分步电离，第一步电离不小于第二步电离，第二步电离远不小于第三步电离， 比如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难原因： a、一级电离出H+后，剩余酸根阴离子带负电荷，增长了对H+吸引力，使第二个H+离子电离困难多； b、一级电离出H+克制了二级电离。第24页第24页弱电解质电离程度相对大小另一个参数-电离度 =已电离分子数 弱电解质分子总数 讨论：依据 以上定义式，你还能得出哪些计算关系式？第25页第25页练习1.将0 .1mol/L氨水稀释10倍，伴随氨水浓度减少，下列数据逐步增大是（ ） A.H+ B.OH- C.OH- /NH3H2O D.NH4+2.一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD第26页第26页练习3.有H+浓度相同、体积相等三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率_ _，反应完全后生成H2质量_（用 表示） 。a=b=ca=bc 4