XX市一中2022至2023学年高二上学期第一次月考化学Word试题附参考详解答案

1、PAGE PAGE 11龙岩一中20222023学年第一学期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64一、单项选择(15每小题3分，614每小题4分，共51分)1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A. 氢能是利用太阳能等产生，故属于二次能源B. 图中能量转化的方式至少有五种C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同2. 工业上制备金属钾的反应为KClNaNaClK，该反应为吸热反应，反应温度通常为850。相关数据如下表所示，下列说法错误的是物质熔点/沸点/Na97.8883K

2、63.7774NaCl801.01413KCl7701500A. Na比K活泼B. 该反应的H0C. 该反应的S0D. 该条件下H-TS03. 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法B. 图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀C. 图3表示电镀D. 用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液4. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3

3、O2+O H0，平衡常数为K1；反应，O+O32O2 H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H0，平衡常数为K1；反应，O+O32O2 H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 Hz，C的体积分数减小，B的转化率降低，气体总质量不变，气体物质的量增加，则混合气体的平均相对分子质量减小，故A、B、D错误，C正确。故选：C。7. 下列说法正确的是A. 图可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的B. 由图可知，满足反应：C. 图为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡D. 图为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能【答案】B【解析】【详解】A如果在t0时刻

4、充入一定量，逆反应速率瞬间增大，但正反应速率在这一瞬间是不变的，v正应与原平衡点相连，A错误；B增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知，反应中，增大压强平衡正向移动，C的百分含量增大，图像符合，升高温度平衡逆向移动，C的百分含量减小，图像符合，B正确；C反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不变，图示t1时正反应速率最大，但随后又减小，说明反应未达到平衡状态，C错误；D该反应的活化能为反应物的能量和过渡态II的能量之差，即Ea=E3-(E2-E1)=E3-E2+E1，D错误；答案选B。8. 下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)

5、2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A. 电子的流动方向MFeCuSO4溶液Cu-NB. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gC. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH-16e-=2CO2+N2+12H2O【答案】C【解析】【分析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析答题。【详解】

6、AM是负极，N是正极，Fe为阴极，Cu为阳极，电子从负极经导线流向阴极，由阳极经导线流回正极，但是电子不会经过电解质溶液，A错误；B当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.254=1mol电子，所以铁电极增重0.5mol64g/mol=32g，但是气体需指明是标况下的气体，B错误；C乙部分是在铁上镀铜，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：Cu2+2e-=Cu，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，C正确；DM是负极，H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，在酸性环境下，不会出现OH-，正确的电极反应式为：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-

7、=2CO2+N2+16H+ ，D错误；故答案为：C。9. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是A. b为直流电源的负极B. A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C. 阴极反应式为D. 当外电路转移4mol电子时，理论上丙池溶液减轻32g【答案】B【解析】【分析】该装置制备高纯铬和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子变为单质铬，电极反应式为：Cr3+3e-=Cr，则Cr棒为阴极，a为直流电源的负极，石墨为阳极，b为直流电源的正极。【详解】A由分析可知，b为直流电源的正极，A错误；BCr棒为阴极，石墨为阳极，为制得硫酸，阴离子硫酸根离子要从阴极向中间区域移动，阳离子氢

8、离子要从阳极向中间区域移动，因此A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B正确；C阴极Cr3+得电子变为单质铬，电极反应式为：Cr3+3e-=Cr，C错误；D阳极水失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，当外电路转移4mol电子时，有1molO2逸散、4molH+向中间区域移动，因此理论上丙池溶液减轻4g+32g=36g，D错误；答案选B。10. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下 列说法不正确的是A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B. 充电时，铝电极

9、连外接电源的正极，石墨电极连外接电源的负极C. 放电时负极的电极反应为：D. 充电时阳极电极反应为：【答案】B【解析】【详解】A放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A正确；B放电时，铝是负极，石墨是正极，充电时，铝是阴极、连外接电源的负极，石墨为阳极、连外接电源的正极，B错误；C放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成，所以电极反应式为：，C正确；D充电时，石墨为阳极、连外接电源的正极，失电子，电极反应式为：，D正确；答案选B。11. 利用下列实验装置无法实现实验目的是A. 用装置测量2%双氧水分

10、解生成O2的化学反应速率B. 用装置制备并能较长时间观察其颜色C. 用装置证明生石灰与水反应是放热反应D. 用装置探究温度对化学平衡的影响【答案】B【解析】【详解】A装置可通过针筒测量产生氧气的变化体积，用秒表测量时间，可计算生成O2的化学反应速率，故A正确；B该装置没密封，不能阻止亚铁离子和氧气接触，亚铁离子易被氧化，不能实现实验目的，故B错误；C可通过红墨水在长颈漏斗的液面高度升降，证明生石灰与水反应是放热反应，故C正确；D存在平衡，用热冷水形成温度不同，再观察气体颜色，可用装置探究温度对化学平衡的影响，故D正确；故选：B。12. 已知反应：2NO2(红棕色，g)N2O4(无色，g) H0

11、。将一定量NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是A. NMNB. NMPC. NPND. NPM【答案】C【解析】【详解】根据透光率示意图可知：在开始水透光率比较强，后导致透光率增大，说明注射器活塞向外拉伸，使气体颜色变浅，则活塞位置由NP；一段时间后，透光率明显下降，比开始时透光率还小，后达到平衡与开始时相同，说明是将注射器的活塞向里压缩，使气体体积减小，最后透光率与开始的N时刻相同，说明注射器活塞位置与开始时相同，注射器活塞向里压缩由P压缩至N处，故

12、注射器的移动轨迹为NPN，故合理选项是C。13. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应 ，t1时刻达到平衡，t2时刻改变某一条件，至t3时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是A. 过程中，平衡逆向移动B. t2时刻改变的条件可能是充入一定量HI(g)C. 、两过程达平衡时，平衡常数D. 、两过程达平衡时，H2的体积分数【答案】D【解析】【分析】绘制过完整v-t图都应了解，速率曲线一条渐减，另一条速率曲线渐增，达到化学平衡时，曲线图体现曲线相汇且水平延长；当平衡因改变外界条件而破坏，重新建立新平衡时依然是重复刚才的曲线变化，一条渐减一条渐增，再次相汇变水平，表示建立新

13、的平衡；当曲线处于纵坐标值变化时，纵坐标值相对较大的曲线对应方向即为当前反应进行方向；根据本题图像，v逆在第一次建立平衡过程中是渐增至t1时刻达平衡速率值，说明反应起始进行方向是正向进行；t2时刻改变条件，v逆速率突然变大，随后因反应体系内物质浓度随反应变化v逆逐渐降低在t3时刻达到新平衡速率值，这一过程中，反应逆向进行至新平衡；新平衡速率与原平衡速率相等，则说明t2时刻改变条件瞬间，v正应突然变小然后渐增至达新平衡速率；【详解】A根据分析，t2t3过程中，反应逆向进行至新平衡，描述正确，不符题意；B根据分析及补全图像，t2时刻v逆突然变大，v正突然变小，只有在恒压容器(容器体积可变)中增加生

14、成物气体的物质的量，才会出现生成物浓度突然变大造成v逆突增，容器因增加了气体而扩容，使得反应物浓度突然变小造成v正突减，描述正确，不符题意；C两次平衡达到时温度并未改变，故两次反应K值相等，描述正确，不符题意；D由v-t图可以看出t2时刻改变条件是向容器中加入一定量的HI，反应在t3时刻再次平衡时反应速率与前一次平衡速率相同，在恒压恒容容器的前提下，则说明新平衡中各物质浓度与前一次平衡中各物质浓度对应相等，说明两次平衡等效，故两次平衡中H2体积分数对应相等，描述错误，符合题意；综上，本题选D。14. 一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错

15、误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化COH2OCO2H21400t1放出热量：32.8kJ2800t2放出热量：QA. 容器中CO的转化率为80%B. 容器中反应的平衡常数K=1C. 若不考虑热量损失，则Q65.6kJD. 平衡反应速率：容器容器【答案】C【解析】【详解】A容器中消耗1molCO则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时， CO的转化率为=80%，A正确；B该反应所有气体计量数均为1，则浓度之比等于物质的量之比，假设容器为1L，中，则平衡常数K=，B正确；C由于K相等，1.6mol =65.5 kJ ，C错误；D平衡反应

16、速率：容器容器，因为的浓度相对大，D正确；答案选C。II卷非选择题，共49分二、填空简答题(含五个大题)15. 某学习小组用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。（1）实验中大约要使用240 mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g。（2）测定实验中，除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为_、_。（3）实验数据如下：(已知实验中酸碱稀溶液约为1g/cm-3，溶液比热容约为4.18kJkg-1K-1)根据右表数据，计算中和热_kJ/mol(保留一位小数)。实验次数起始温度终止温度/NaOH125

17、.025.029.1225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0（4）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是_(填序号)。A. 用量筒量取硫酸时仰视读数B. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C. 将盐酸错取为等浓度的醋酸D. 在配制NaOH溶液定容时俯视【答案】（1）5.0 （2） . 温度计 . 胶头滴管 （3）-53.5 （4）ABC【解析】【分析】（1）依据使用溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；（2）依据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器、然后判断缺少的仪器；（3）先依据Q=mcT计算反应放出的热量，然后依

18、据H=-kJ/mol计算中和热；（4）依据反应物的量、中和热测定的过程和酸的强弱分析。【小问1详解】要使用240 mL NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g。【小问2详解】中和热过程中，需要量筒和胶头滴管量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测溶液温度，因此该缺少的玻璃仪器为：温度计、胶头滴管。【小问3详解】四次实验的温度差分别为：4.1，4.8，3.9，4.0，第2组误差大舍去，温度差平均值为=4.0，50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL

19、 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL1g/mL=80g，则生成0.025molH2O放出的热量Q=mcT=80g4.18kJkg-1K-14.0=1.3376kJ，中和热H=-=-53.5kJ/mol。【小问4详解】A该实验中，硫酸过量，用量筒量取硫酸时仰视读数，硫酸的用量更大，由于溶液体积增大，测得的温度偏低，测得的中和热数值偏小，中和热H偏大，A正确；B分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失大，测得的中和热数值偏小，中和热H偏大，B正确；C醋酸为弱酸，电离吸热，导致测得的中和热数值偏小，

20、中和热H偏大，C正确；D在配制NaOH溶液定容时俯视，溶液体积偏小，氢氧化钠溶液浓度偏大，测得的中和热数值偏大，中和热H偏小，D错误；答案选ABC。16. 某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/反应时间/minI22020II2120III2050（1）上述实验反应的离子方程式为_。（2）实验所测的“反应时间”指_。（3）表中的_mL，、的大小关系为_。（4）若，则III反应平均速率_。【答案】（1）5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2+ 2Mn2+8H2O

21、 （2）从最后加入草酸混合到溶液恰好褪色所需时间 （3） . 1 . （4）0.025molL-1min-1【解析】【分析】（1）溶液和酸性溶液发生氧化还原反应，依据氧化还原反应规律书写离子方程式；（2）依据酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应快慢，确定反应时间； （3）依据控制变量法，溶液浓度不同、其他条件相同确定V1值；依据温度越高、浓度越大，反应速率越快，确定、的大小关系；（4）依据v=计算反应速率。【小问1详解】溶液和酸性溶液发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2+ 2Mn2+8H2O。【小问2详解】高

22、锰酸钾溶液褪色呈紫色，该实验是依据酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应快慢，因此实验计时从溶液混合开始，溶液紫色恰好完全褪去结束。【小问3详解】依据控制变量法，实验I、II是探究溶液浓度对反应速率的影响，其他条件应保持相同，因此V1=1mL，浓度越高，反应速率越快，褪色所用时间越短，则，实验I、III是探究温度对反应速率的影响，其他条件应保持相同，因此V2=2mL，温度越高，反应速率越快，褪色所用时间越短，则，因此、的大小关系为：。【小问4详解】实验III中过量，n()=0.01mol/L210-3L=210-5mol，依据关系式5H2C2O42MnO可知，消耗的物质的量n()=210-5mol

23、=510-5mol，c()=0.0125mol/L，=0.025molL-1min-1。17. 电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础，如图为阳离子交换膜法电解示意图。已知电极材料分别为铁和石墨，则电极A为_。电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_。在b口加入的物质为_(写化学式)，其作用是_。（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色全钒液流电池放电时发生氧化反应，该电池放电时正极反应式是_。当完成储能时，阴极溶液的颜色是_。（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成Pb的装置如图所

24、示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_。电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度应该向_极室(填“阴”或者“阳”)加入_(填化学式)。【答案】（1） . 石墨 . 2Cl-+2H2OCl2+ H2+2OH- . NaOH . 增强溶液导电性，加快电解速率 （2） . VO+e- +2H+ = VO2+H2O . 紫色 （3） . PbCl+2e-=Pb+4Cl- . H+ . 阴 . PbO【解析】【小问1详解】由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，则左边电极为阳极，右边电极为阴极。左边电极A为阳极，失电子，则电极A为石墨，此时溶液中的氯离子失电子生

25、成氯气。电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2+ H2+2OH-。由电解食盐水的装置图可知，钠离子移向右边，则左边电极为阳极，A连接电源正极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，所以精制饱和食盐水从图中a位置补充，右边电极为阴极，B连接电源负极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-或2H+2e-=H2，生成氢氧化钠从图中d位置流出，b口加入的物质是稀氢氧化钠溶液，其作用为增强溶液导电性，加快电解速率。【小问2详解】全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，则VO发生还原反应，得电子，正极反应式为：VO+e- +2H+ = VO2+H2O。电池

26、储能时为电解池，电解的总反应为V3+VO2+H2O= V2+ VO+2H+，阴极发生还原反应，阴极反应式为V3+e-=V2+，阴极溶液颜色变为紫色。【小问3详解】阴极发生还原反应，Na2PbC14被还原生成Pb，阴极反应式为PbCl+2e-=Pb+4Cl-。电解时阳离子向阴极移动，通过阳离子交换膜的离子主要为氢离子。电解过程中，Na2PbCl4在阴极发生还原反应，阴极发生还原反应生成Pb，阳极发生氧化反应生成氧气，Na2PbCl4浓度不断减小，为恢复浓度，则应在阴极加入PbO，溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。18. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸

27、生产中的关键工序是的催化氧化： kJmol-1。回答问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：_。（2）恒温恒容下，以、投料发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下图分别代表焓变()、混合气体平均相对分子(M )、质量分数和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_。A. B. C. D. （3）向2L容器中充入2mol和1mol， 发生反应，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。图中X表示_(填“温度”或“压强”)，_(填“”或“”)；_(填“”、“”或“=”)；a点的转化率为_；a

28、点对应的平衡常数_；【答案】（1）2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H=351 kJmol1 （2）BC （3） . 温度 . . . (或85.7%) . 504【解析】【小问1详解】由图示可知， V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g) H2=-24kJ/mol，V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s) H1=-399kJ/mol，依据盖斯定律，反应2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)可由-2得到，其焓变H=-399kJ/mol-2(-24kJ/mol)= 351 kJmol1，则与反应生成和的热化

29、学方程式为：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H=351 kJmol1。【小问2详解】A化学反应一般伴随能量变化，对于一个具体的热化学方程式，焓变一直不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；C二氧化硫为反应物，随着反应进行，二氧化硫的质量分数逐渐减小，当二氧化硫的质量分数不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确；D该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，D错误；答案选BC。【小问3详解】该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫体积分数减小，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，三氧化硫体积分数增大，因此X代表温度，L代表压强，且L1L2。温度越高、压强越大，反应速率越快，a点温度低、压强小，则。设a点二氧化硫的转化量为xmol，列三段式：a点三氧化硫的体积分数为80%，则=80%，解得x=，二氧化硫的转化率为=(或85.7%)，平衡时二氧化硫浓度为mo