2021-2022学年河南省三门峡市特殊教育学校高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省三门峡市特殊教育学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）AHNO3BAgNO3C氯水DH2SO4参考答案：D考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装解答：解：A浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误； B硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故

2、D正确故选D点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大2. 下列有机物命名正确的是： （ ）参考答案：B3. 图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略4. 盐类水解在日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是A、生活中常用明矾（KAl (SO4）2 ）净水B、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C、用稀硫酸除去铜器表面上铜绿D、NH4F溶液不宜用玻璃试剂瓶保存（HF

3、会腐蚀玻璃）参考答案：C略5. 有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是A甲醇、乙醇 B.甲醇、丙醇 C.丙醇、丁醇 D.丁醇、戊醇参考答案：A略6. 取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g, 则下列说法正确的是 （ ）A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D一定有乙烷参考答案：B略7. 向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K C

4、.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 参考答案：B略8. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A22.2% B30% C75.5% D80.6%参考答案：B9. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演主角，下面几种物质中含有硅单质的是 （ ） A玛瑙 B光导纤维 C太阳能电池板 D水晶参考答案：C略10. 向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，无沉淀产生。继续通入

5、下列气体，能产生沉淀的是Cl2；N2；NH3；SO3；NO2；O3；CO2；HClA、 B、 C、 D、参考答案：D11. 近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料 B铝的来源丰富，且可再生 C铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D12. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A. 加成消去取代 B. 消去加成水解C. 取代消去加成 D.

6、消去加成消去参考答案：B13. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（ ）A.食用纤维素、淀粉、蛋白质都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D.淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略14. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)

7、Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH) 参考答案：A略15. pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A相同温度下，x的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的脱水反应:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._ _ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是

8、否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._ _ .(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_ _.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._ 参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与

9、稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是 。(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。 此原电池正极的气体生成物是 。(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：=。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL(选填“大于”或“小于”)。参考答案：(1)

10、CuH2O22HCl=CuCl22H2O Cu2e=Cu2 Cu2HClCuCl2H2(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O NO2 (3)大于略18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（

11、C02）= 、CO的平衡转化率= .（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂参考答案：（1）；（2）0.006mol/（Lmim）；60%；（3）C考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素 专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3

12、）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即H0，故答案为：；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol） x x平衡时的量（mol） 1.0 x 1.0+x又

13、在1000时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）=0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（Lmim），CO的转化率为100%=60%，故答案为：0.006mol/（Lmim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入

14、合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C点评：本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可19. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (