2021-2022学年河南省商丘市李庄乡邓斌口中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市李庄乡邓斌口中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是( )A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D是熵增效应大于能量效应参考答案：D2. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子

2、相比多了两个碳碳双键D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同参考答案：A略3. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119参考答案：C略4. 小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。

3、小张和表弟所用的溶液分别可能是( )。A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸 B前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液 D前者是米汤，后者是碘酒参考答案：D略5. 丁香油酚的结构简式是 ，该物质不应有的化学性质是可以燃烧；可以跟溴加成；可以使酸性KMnO4溶液褪色；可以跟NaHCO3 溶液反应；可以跟NaOH溶液反应；可以在碱性条件下水解A、 B、 C、 D、参考答案：D略6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A1.5g甲基(CH3)所含有的电子数是NA B常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA C标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子

4、数为5/22.4 NA D常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B略7. 下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H1103.6 kJmol1参考答案：C解析：燃烧热是指25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。B选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状

5、态应该生成液态水；A选项物质的量不是1 mol；D选项不是1 mol。8. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B键长越短，共价键越强，硬度越大；C金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大【解答】解：A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A

6、正确；B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CCCSiSiSi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故C错误；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选C9. 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是 （ ） A、OH- B、 H+ C、 Na+ D、CH3COO- 参考答案：C略10. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变参考答案

7、：A11. 下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子参考答案：C略12. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略13. 设NA为阿伏伽德罗

8、常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子里最外层电子数为NA B 1L 0.1mol L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C略14. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（ ）A德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 参考答案：A略15.

9、 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、F

10、e、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是_。参考答案：(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列4种物质： Cl2、 NO、 Na2O2、

11、 Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。参考答案：略18. （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；已知：3Fe （s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118.4kJ?mol1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的H= ；（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L1的盐酸与50mL0.50mol?L1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和

12、反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 将反应混合液的温度记为反应的终止温度下列说法正确的是A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅参考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6KJ/mol，151.2KJ/mol；（2）环形玻璃搅拌器；最高温度；A考点：热化学方程式；中和热的测定专题：开放题分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算所需反应的热化学方程式；（

13、2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度；A小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，B醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；解答：解：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6KJ/mol，3Fe （s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118.4kJ?mol1，依据盖斯定律2得到：3Fe（s）+4H2

14、O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H=151.2KJ/mol；故答案为：151.2KJ/mol；（2）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度故答案为：最高温度；A小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确；B醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；C烧杯间填满碎纸条的作用以达到保

15、温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误；D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误；故选A点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，中和热测定实验的注意问题和步骤分析，题目难度中等19. （10分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或