2021-2022学年河南省洛阳市信步教育文化学校高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市信步教育文化学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO3、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、NaBr、I2 DNaCl、NaI、Na2SO3参考答案：B略2. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加

2、入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：C略3. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV=224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质量为1.12 g参考答案：考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性

3、质分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；C滤渣1.6g

4、为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；D利用Fe元素守恒计算Fe元素质量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气

5、，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；C滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；D合金中Fe元素的质量为：56g/mol0.02mol=

6、1.12g，故D正确，故选BD点评：本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等4. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应B液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品参考答案：D考点：氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B单质不是非电解质；C油脂不是高分子化合

7、物；D陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐解答：解：A化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

8、下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：略6. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB1mol的OH与1mol的OH所含电子数均为10NAC常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NADNa2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A质量转化为物质的量，结合1个H218O含有10个质子解答；B.1

9、个氢氧根离子含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；DNa2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A.18gH218O物质的量=0.9mol，含质子数为9NA，故A错误；B.1mol的OH含电子数均为9NA与1mol的OH所含电子数为10NA，故B错误；CA.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；DNa2O2与水、二氧

10、化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠的结构及其在反应表现的性质，题目难度不大7. 下列与实验相关的叙述正确的是( ) A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法 D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取

11、少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：C略8. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42 参考答案：B略9. （2分）（2012?龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判

12、断无法确定的是（）APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性参考答案：BAAlFe（OH）nCl6nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因AlFe（OH）nCl6nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D如呈强碱性，则不可能生成AlFe（OH）nCl6nm，因氢氧

13、化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选10. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙参考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NA B标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n D两份2.7g铝分别

14、与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：C略12. （08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（ ） A原子序数dcbBCD C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案：答案：C13. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+BNaHS溶液呈碱性： H3O+HS- ?H2S+ H2OC 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3+7SO42

15、7Ba2+14OH 2Al(OH)32AlO27BaSO44H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ Cl- + ClO-参考答案：C14. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个

16、酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。 15. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ） A 在江河入海处易形成三角洲 B 001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学 （12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断

17、搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。（2）装置Y的作用是_。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25-30干燥，可获得Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和N

18、a2SO4，其可能的原因是_。参考答案：（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸滤瓶；减少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，根据原子守恒、电荷守恒，可得其离子方程式为2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2。（2）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5，由于SO2是大气污染物，因此最后的装置Z的NaOH溶液时尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，由于SO2易溶于水，因此装置Y的作用是防止倒吸。（3）组成减压抽滤装置的主要仪器除了布氏漏斗、抽气泵，还有吸滤瓶。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）23.根据下面的反应路线及所给信息填空。 （1）A的结构简式是 ，名称是 。（2）的反应类型是 。的反应类型是 。（3）反应的化