2021-2022学年河南省洛阳市河洛外国语中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市河洛外国语中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下烃中，一氯代物只有一种的是（）ACH3 CH2 CH2 CH2CH3 BCH3CH2CH3CCH3CH2CH2CH3 DC（CH3）4参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；B、CH3CH2CH

2、3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；故选D2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mLC. NO2和N2O

3、4的混合气体中NO2的体积分数是93%D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案：D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比

4、是23，选项A正确；B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，选项B正确；C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%，选项C正确；D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。答案选D。3. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应

5、达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D略4. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为12 mL 3 mL 19 mL 31 mL A B C D参考答案：C略5. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是() A1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 C1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中参考答案：B6. 下列

6、关于容量瓶的叙述中正确的是 是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 不宜贮存溶液 不能用做反应容器使用之前要检查是否漏水 A B C D参考答案：A7. 下列关于铝的说法不正确的是 （ ） A铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜参考答案：C略8. 右图为反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 AFe Cu BCu S CFe O DFe S 参考答案：A略9. 某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列

7、叙述正确的是 （ ）A. X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8aB. a4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D. a=7时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略10. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B试题分析：反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气，故A错误；铁的活泼性比铜强，故更易反

8、应，故剩余的金属粉末中一定有铜，B正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子，溶液中有金属粉末剩余，故一定没有三价铁，不能发生其特征反应，故C错误；反应后溶液可能只含有铜，也可能还有铜和铁，若只有铜单质剩余，加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，故D错误。因此，选B。11. 下列有机化合物中含碳量最大的是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯参考答案：D12. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 CO32+ H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D高

9、氯酸和NaOH溶液反应HClO4 + OH ClO4+ H2O参考答案：B略13. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZA、X，Y，Z 形成的单质中，X的单质最稳定 B、Y的氢化物为 HYC、X能生成 HXO D、能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应参考答案：C14. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NAB. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC. 物质的量浓度为1molL-1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD. 0.1mol的SO2与1mo

10、l O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA参考答案：D【详解】A. 标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，其中氢氧键的数目不是0.2NA，A错误；B. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12NA，B错误；C. 物质的量浓度为1molL-1的HCl溶液的体积不能确定，则其中H+数目不一定等于NA，C错误；D. 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%，则转移的电子数一定小于0.2NA，D正确。答案选D。15. 一定温

11、度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A反应起始速率相等 B生成的H2质量相等C原溶液的pH相等 D盐酸生成的H2多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）甲同学采用如下图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。反应过程中的实验现象_。反应的离子方程式为_。乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由_。丙同学采用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在形管右端出现的现象是_。拿开分液漏斗后的实验现象是_，化学方程式为_。

12、参考答案：(1)铜片逐渐溶解，产生无色气体 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2)因为若生成的是NO2，NO2溶于水也会生成NO（3）产生气泡，右端液面下降(4)无色气体变为红棕色，2NO+O2=2NO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各组物质中：(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 (3)属于同系物的是 (4)互为同分异构的是 (5)属于同一种物质的是 (均填选项号)。参考答案：略18. ( 13分)（1）3.6克H2O的物质的量是 ，含有 个H2O，含有 molH。（2）3.011023个OH的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量

13、为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH与 molNH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。（3）标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。参考答案：略19. 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2C

14、rO4+3K2SO4+8 H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4F H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_。（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。 H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（8）由于H2O