2021-2022学年河南省洛阳市孟津县城关第一中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市孟津县城关第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应下列有关说法正确的是（）A充分反应后转移1.8mol电子BH2SO4只作氧化剂C若不加热应生成H2D消耗的铜的质量一定少于57.6g参考答案：考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：n（H2SO4）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此

2、解答解答：解：反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H2SO4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D点评：本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键2. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在pH12的溶液

3、中：NH4、Na、SO42、Cl D在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3参考答案：答案：B对应考点： 离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法试题解析：A. Al(OH)4即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应； B. 强碱溶液中，CO32是可以存在的； C. NH4在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在； D. 在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。易错点： 离子共存问题是考查考生对无机化合物性质、氧化还原反应理解的常见题型。应该注意氧化还原是否能够发生： 氧化：F-2 C

4、l2 Br2 Fe3+ I2 Cu2+ S H2 Fe2+ 还原：F- Cl- Br- Fe2+ I- Cu S2- H+ Fe 以上表格中，两种物质连线斜率为负的均可反应（除Cu2+与S2-生成CuS外），在上的称为氧化X，在下的称为还原X。如Cl2与Br-连线斜率为负，可反应，其中Cl2为氧化剂，Br-为还原剂；而生成的产物为它们对应上/下方的产物，Cl-为还原产物，Br2为氧化产物。 注意Cl2、Br2可与Fe反应生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。3. 为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜

5、丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A4. 等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：C试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有2+4=6种，故选C

6、。5. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中错误的是：A. B. C. D.参考答案：B略6. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是 A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B佛山的“南海九江双蒸酒”酿制过程涉及的操作有“加热蒸发冷却结晶”C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D 瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应

7、参考答案：B7. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略8. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定解答：解：该有机物相对分子质量为442=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异

8、丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大9. 下列各项表达中不正确的是 （ ） AH202的结构式：H00H B质子数为53，中子数为78的碘原子： CCl的原子结构示意图为： DHS一水解的离子方程式：HS一+H20 S2+H30+参考答案：D略10. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 参考答案：D略11. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此

9、溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） A B C D参考答案：D略12. 2008年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。则下列有关说法中不正确的是A. 氰胺的结构简式为H2N-CN B. 分子中两个N的化合价不相同 C.1mol氰胺最多能与2molH2加成 D.每个三聚氰胺分子中有3个双键参考答案：B13. 下列是有关2008年北京奥运会的宣传报道，其中有明显错误的是（ ） A

10、北京奥运会吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙稀），其单体是CH2=CHCl B北京奥运会火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8 C北京奥运会将使用锂电池公交车。锂电池最大特点是提供相同电量时正极上消耗的金属质量最小 D北京奥运会奖牌金镶玉，其中玉的化学充分多为含水钙镁硅酸盐，可用氧化物表示。如2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：答案：C14. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3 B含大量Fe3的溶液：NH4、Na、Cl、SCN C能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D水电离出的c(H+)=110

11、-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 参考答案：A略15. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法正确的是Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中

12、主要反应的离子方程式为_ 、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_ _、_ _。（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3+3OH- = Fe(OH)3; _ _。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_ _ _。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原

13、理解释析出晶体的原因：_ 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式为 。（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2C

14、r2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。.若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有_ 丁达尔效应；加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉；可通过半透膜。.请用上述物质填空，配平化学方程式 C+ + H2SO4 K2SO4+ + Cr2（SO4）3+ H2O参考答案：（1）Na2O2 Al2O3（2）加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2分）（3）NaOH溶液 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3 H2（2分）（4）. .3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8 （3分）18. (16分)肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的

15、食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为122113 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图M23：图M23则肉桂酸甲酯的结构简式是_(不考虑立体异构)。(2)已知：.醛与醛能发生反应，原理如下：.已知烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1。合成肉桂酸甲酯的工艺流程如图M24所示：图M24请回答：化合物J的结构简式为_。化合物G中的官能团有_。 GH为_反应(填反应类型)。写出反应DE的化学方程式：_；HI的反应_(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：_。符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另外两种同分异构体的结构简式：a能发生水解反应 ；b与银氨溶液作用出现光亮的银镜 ；c能与溴发生加成反应。、_ 、_。参考答案：略19. 以下框图中AM是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为_，C物质中所含化学键类型_。（2）引发D、E反应的操作是 ，化学反应方程式为_。（3）反应的离子方程式是：_。（4）反应的化学方程式为：_