2021-2022学年河北省衡水市什平县启蒙中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年河北省衡水市什平县启蒙中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.1g参考答案：C2. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物【分析】AlC

2、l3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，

3、共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C3. 下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A. B. C. D. 参考答案：C 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构； 点燃苯，火焰明

4、亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高； 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键； 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C. 。4. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；

5、2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2参考答案：C【详解】分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故H1H2，故错误。故选C。5. 下列离子方程式，正确的是 ( )A氢氧化钠溶液

6、中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2HCO3OH=CaCO3H2OB氯气和水反应：Cl2H2O =2HClClClOC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 2OH- = SiO32-H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O参考答案：C略6. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 电极a为电池的负极B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2OC. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2SD. 每34g H2S参与反应，有2mo

7、l H+经质子膜进入正极区参考答案：C【详解】Aa极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；Bb极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O，故B正确；C气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故C错误；D2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H+4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式或

8、总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2H2C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2OD. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32参考答案：CA钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故A错误；B将铝片打磨后置于NaOH溶液中

9、，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故B错误；C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故C正确；D通入少量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钡沉淀，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，明确反应的实质是解题关键，解题时注意化学式的拆分、反应是否符合客观事实等。本题的易错点为A，要注意钠与盐溶液反应时，均先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。8. 在物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物

10、、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物参考答案：B略9. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，当混合物中的水分大部分水蒸干时，就要停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由上往下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶参考答案：B略10. 下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和f Ba和cCd和g De和g参考答案：A解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na，S得到电子成为S2，

11、Na和S2之间以离子键结合。11. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维参考答案：C12. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水 D氢氧化铁胶体参考答案：D略13. 氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极反应为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正极发生氧化反应参考答案：D略14. 下列离子方程式

12、书写正确的是A. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42-参考答案：AA. 碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，A正确；B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B错误；C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉淀：SiO32+2H+=H2SiO3，C错

13、误；D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳：HCO3+H=CO2+H2O，D错误，答案选A。点睛：注意离子方程式的书写注意事项：非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。15. 下列过程，不涉及化学变化的是( ) A漂白粉使某些染料褪色 B硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白C常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化 D活

14、性炭使红墨水褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中中水的进出方向是_。参考答案：(1)D A (2)B 萃取分液 (3)下进上出解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置

15、A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则中水的进出方向是下进上出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357300烧杯+盐酸+样品0306090120370600370125369750368400368400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？参考答案：(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量

16、，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）106=5.3g，因样品总质量为13,.3g，故NaOH的质量为8g （3分）（2）新生成的溶质是NaCl，可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量，即（2.2/44）2+8/40=0.3(mol)(3分)而溶液的体积可由图中看出为200mL，虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的气体质量仅5.3g，故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为：0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)略18. （9分）（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （用“单线桥”表示电

17、子转移的方向和数目）氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）_mol H2O中共含有9.031022个原子，其质量为_。 （3）配平下列氧化还原反应方程式：_KMnO4+_H2S+_H2SO4(稀) _MnSO4+_S+_K2SO4+_H2O（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）8NH3（气）6NH4Cl（固）N2（气）若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_ L。参考答案：(9分)（1） 略 ，K2Cr2O7 ， 3:2。（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S+1K2SO4+8H2O(2分)（4）0.05 ； 0.9g ；（5） 22.4 (2分)略19. 电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1m