修改电离平衡的复习市公开课获奖课件

1、上帝总是会眷顾那些奋力拼搏人！第1页第1页电解质溶液专题（一）高考第一轮复习第2页第2页一、弱电解质电离平衡1.定义：反应速率时间弱电解质分子电离成离子速率离子结合成弱电解质分子速率两种速率相等，处于平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子速率和离子重新结合生成份子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种平衡叫做电离平衡。2. 电离平衡特性（1）逆、等、动、定、变等、动： (电离)=(结合) 0定： 条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。（2）.吸热反应，电离分子数百分比很小，分步电离第3页第3页问题：影响醋酸电离平衡原因有哪些？3、外界条件

2、对电离平衡影响：请讨论完毕表格：CH3COOH CH3COO-+ H+改变条件 加热加盐酸加NaOH加H3COONa加CH3COOH 加水平衡移动方向C(H+)改变C(CH3COO-)改变C(CH3COOH)改变正向移动逆向移动正向移动逆向移动正向移动正向移动增大增大减少增大减少增大减少增大减少减少增大增大增大增大增大减少减少减少温度、浓度、加入其它物质电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动稀释增进电离从影响离子浓度或与其反应角度分析第4页第4页烧杯中含有2mL纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液导电性和加入水体积关系V（H2O）导电性H+浓度第5页第5页 在一定温度下，冰醋酸加水稀释

3、过程中，溶液导电能力随加入水体积V改变曲线如右图所表示。请回答：导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0理由是 。(2)a、b、c三点处，溶液pH由小到 大顺序为 。(3)a、b、c三点处，电离程度最大是 。(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采用办法是： 。在O点处醋酸未电离，无自由移动离子b a 醋酸 变式演练盐酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 盐酸 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸第12页第12页 有0.1 mol/L盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小顺序是 。（2）三种酸与足量锌反应,开始时产生H2速率是 。（3）三种酸与足

4、量锌反应产生H2体积是。（4）三种酸分别与0.1 mol/LNaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小顺序是 。（5）三种酸pH值由大到小顺序是 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸= 醋酸硫酸盐酸= 醋酸醋酸盐酸硫酸考点探究第13页第13页1、同浓度、同体积一元强酸与一元弱酸比较：大小相同相同大小小大C（H+）PH中和碱能力一元强酸一元弱酸与金属产生H2量与金属开始反应速率2、同PH、同体积一元强酸与一元弱酸比较：C（H+）PH中和碱能力一元强酸一元弱酸与金属产生H2量与金属开始反应速率相同相同小大相同小大第14页第14页练习1： 等体积pH4盐酸与醋酸，稀释成pH5溶液，需要加水量，醋

5、酸_盐酸。（填不小于、小于或等于）。 不小于练习2：用已知浓度盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1两种溶液，取相同体积加入足量锌粒，用排水法搜集生成氢气，两溶液中生成氢气体积：醋酸 盐酸。第15页第15页（ 上海化学 ）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确是（ ）A相同浓度两种溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L两溶液能中和等物质量氢氧化钠CpH=3两溶液稀释100倍， pH都为5D两溶液中分别加入少许相应钠盐， c(H+)均明显减少B第16页第16页（ 重庆 理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列试验，能证实醋酸为弱电解质是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆

6、浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋pH为23D体验高考第17页第17页2、一定量盐酸跟过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2总量，可向盐酸中加入适量（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 A C D 1下列仅能在水中导电电解质是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演练战场第18页第18页【例1】 (重庆理综)pH2两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积关系如题图所表示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液体

7、积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYBX为强酸，VXVYCY为弱酸，VXVY DY为强酸，VXVY第19页第19页【针对训练】 相同体积、相同pH某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是()C第20页第20页练习：(全国高考题)两瓶pH=2酸(强、弱)。只有石蕊试纸、酚酞试液、pH试纸及水,用简朴办法判断哪瓶是弱酸。【解析】依据强酸和弱酸稀释后溶液pH不同来设计方案。取等体积两溶液，稀释相同倍数（如100倍），测稀释溶液pH，其值大为强酸。1、已知次氯酸是比碳酸还弱酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ） A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH C第21页第21页【例2】 (海南模拟)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量