高一化学（硅） 全省一等奖-精讲版课件

1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅（第一课时）教学目标1、了解硅在自然界中的含量 、存在、 用途及硅在周期表中的位置。2、了解二氧化硅的存在、 物理性质。3、了解二氧化硅的网状结构，掌握二氧化硅的化学性质。4、了解硅酸的性质。硅的化合物约占地壳质量的90%现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少 最外层4个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过共用电子对形成四价的化合物。原子结构在自然界中有大量游离态的碳，但却没有游离态的硅，为什么？硅是一种亲氧元素！ 在自然界中它总是与氧相互化合，主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅的广泛存在1、二氧化

2、硅（ SiO2 ）1）存在形式天然的 SiO2 硅石结晶形（石英晶体）无定形硅藻土水晶玛瑙一、二氧化硅和硅酸紫水晶玛瑙 石 英 制 品水 晶 制 品硅藻土，是被称之为硅藻的单细胞植物死亡后经过1至2万年左右的堆积期，形成的一种化石性的硅藻堆积土矿床。 天然硅藻土的主要成分是SiO2，优质者色白，SiO2含量常超过70。单体硅藻无色透明，硅藻土的颜色取决于粘土矿物及有机质等，不同矿源硅藻上的成分不同。2）SiO2的四面体结构 正四面体 空间网状结构 硅氧比例：1：2 没有SiO2 分子存在 只存在硅氧原子物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水化学稳定性： 稳定性好，除氢氟酸外一般不与其它酸反应，可

3、与强碱反应，属酸性氧化物3）性质 SiO22NaOHNa2SiO3H2O化学性质酸性氧化物、与碱反应、与碱性氧化物反应SiO2CaO CaSiO3高温 特性 SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃。 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？ 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起4）二氧化硅的用途光学纤维胃镜玛瑙饰物水晶头盖骨石英钟表（耐磨）比色皿（透光率高）石英坩埚（耐高温）2、硅酸 实验41：在试管中加入1ml饱和Na2SiO3溶液，再滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴

4、管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象：红色褪去，并有软而透明的胶冻状的凝胶生成结论：Na2SiO3溶液呈碱性，H2SiO3是一种胶体，浓度增大聚集成凝胶。 实验室制取方法（强酸制弱酸）：Na2SiO3 + 2HCl= H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3分子大小在胶体范围，逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。硅胶的用途：干燥剂（吸水），吸附剂（多孔），催化剂的载体。（2）性质弱酸（酸性比碳酸弱），溶解度很小思考：如何通过实验证明硅酸酸性比碳酸弱？（用化学方程式表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO31、下列叙述中，正确的是（ ）A、自然界中存在大量单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D、自然界中二