高一化学《化学计量在化学实验中的应用》 一等奖-精讲版课件

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校1. 下列表示不正确的是_ ，错在何处？课前提问：1/2 mol O2 1 mol e-质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等2g H2含1mol H 1 mol铅笔H2的摩尔质量是2 g3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 分子，溶于水后可以电离出 mol H+。64g O2含有 mol O原子， mol质子。2. 填空课前提问：3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论中错误的是A. 它们的分子数之比为 1 : 1B. 它们所含氧原子数目之比为 2 : 3C. 它们的质量之比为 1 : 1 D. 它们所含原子数目之比为 3 : 4课前提问：质量(m

2、)物质的量(n)摩尔质量(M)质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)n =质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)n =质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)n =m质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)n =mM质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)体积物质的量？n =mM固态或液态物质1mol物质质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 计算1mol下列各物质的体积气态物质1mol物质质量(g)密度

3、（0 、101kpa ）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L固态或液态物质1mol物质质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 计算1mol下列各物质的体积气态物质1mol物质质量(g)密度（0 、101kpa ）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/

4、L 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm3固态或液态物质1mol物质质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 计算1mol下列各物质的体积气态物质1mol物质质量(g)密度（0 、101kpa ）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3

5、536 cm322.4L22.4L22.3L观察上述计算结果，可得出什么结论？观察上述计算结果，可得出什么结论？相同条件下，1mol不同固体或不同液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等。观察上述计算结果，可得出什么结论？相同条件下，1mol不同固体或不同液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等。为什么？2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？ 粒子数目2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？ 粒子数目 粒子（半径）大小2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？ 粒子数目

6、粒子（半径）大小 粒子间的平均距离二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 每 摩 尔 二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 2. 表示方法及单位：每 摩 尔 二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 2. 表示方法及单位：常用Vm表示 （Vm= ）；单位：L/mol 或 m3/mol。 每 摩 尔 二、气体摩尔体积3. 在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。二、气体摩尔体积4. 在标准状况下（

7、0，101kPa），任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积 。3. 在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。二、气体摩尔体积4. 在标准状况下（0，101kPa），任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积 。3. 在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。 (注意：1摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。)思考：1.判断下列说法是否正确？为什么？(1)气体的摩尔体积为22.4L/mol(2)标况下任何气体的体积都约是

8、22.4L(3)1mol二氧化碳的体积约为22.4L(4)1mol水在标况下的体积约为22.4L (5)1mol二氧化硫在20时的体积比22.4L大(6)1mol氯化氢在3.03105Pa时的体积比22.4L少 2.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。2.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol

9、H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.22.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.

10、2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.82.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.22.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准

11、状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.21.52.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.21.511.22.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol

12、H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.21.511.23.011023三、关于气体摩尔体积的计算n=vvm三、关于气体摩尔体积的计算标准状况下：n=vvm三、关于气体摩尔体积的计算22.4L/mol标准状况下：n=vvmn=v三、关于气体摩尔体积的计算22.4L/mol标准状况下：【例题1】在标准状况下，2.2克CO2气体的体积

13、是多少 ？n=vvmn=v三、关于气体摩尔体积的计算四、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 四、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2. 理想气体状态方程四、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2. 理想气体状态方程PV=nRT= RTPM=RT四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出

14、在以下条件下的各种量的关系：正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正正正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正正正反四、阿伏加德罗定律及其推论1. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L（B）2g H2和44g CO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，

15、则该气体 一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质 的量相等（E）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L课堂练习：1. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L（B）2g H2和44g CO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质 的量相等（E）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L答案 D、E 课堂练习：课堂练习：D课堂练习：课堂练习：课堂练习：4. (多选)下列两种气体的

16、分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2课堂练习：4. (多选)下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2A B课堂练习：5. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：5. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：课堂练

17、习：C课堂练习：五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.4五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度D五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度DMr(A)=DMr(B)五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度DMr(A)=DMr(B)4. 混合气体的平均相对分子质量五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度DMr(A)=DMr(B)4. 混合气体的平均相对分子质量M(平)=MAA=m总/n总 (表示该气体的体积分数）【例题2 】在