高二化学(选修4)《溶液中离子浓度大小比较》练习试卷及答案

1、试卷试卷溶液中离子浓度大小比较专题(用)相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl 、 HCl 、 NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/L 的如CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O 和 CH3COOH 分子， 少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+ HCO3-； HCO 3-H+ CO32-。、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离

2、，生成H3O+和 OH-， H2OH+ OH-。在(常温)时，纯水中H+ OH- 1 10-7mol/L 。在一定温度下，H +与 OH -的乘积是一个常数：水的离子积Kw H+ OH-， 在时， Kw 1 10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H +水和OH -水均小于10-7mol/L 。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L 。、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或 OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、 Al2(SO4)3 等水解后溶

3、液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3 等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32- H2OHCO3- OH-、 HCO 3- H2OH2CO3 OH-。、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na+) n(H +) n(HCO3-) 2n(CO32-) n(OH -)推出：Na+ H+HCO 3- 2CO32- OH -如Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或

4、分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中n(Na+)： n(c) 1： 1，推出：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)如 HAc 溶液中：c(HAc)总 c(HAc) c(Ac )；水的电离守恒( 也称质子守恒)： 是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H 与 OH 量相等。如在 0.1mol L 1的 Na2S溶液中：c(OH ) c(H ) c(HS ) 2c(H 2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H +)的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3溶液中H3O+、 H2CO3为得到质子后的

5、产物；NH3、 OH-、 CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H 2CO3)=c(NH 3)+c(OH -)+c(CO 32-)。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点 ”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒) 。对每一种思维基点的关键、

6、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。例题分析例 1 ：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】ACl-NH 4+H+OH -BNH 4+Cl -H+OH -CCl-NH 4+H +OH-DNH 4+Cl-H+OH -解析：NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl NH4+ Cl-。因为NH 4Cl 是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2ONH3H2O+H+，所以NH 4+比 H+及 OH-大

7、得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+ OH -。 综合起来，不难得出：Cl - NH4+ H + OH-。答案为A。例 2：在0.1 mol/l 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是【】ANH 3H2OOH-NH 4+H +BNH 4+ NH 3H2OOH - H+CNH 3H2ONH 4+ OH-H+DNH 3H2O NH 4+H + OH -解析：NH3H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3H2ONH4+ OH-) ，所以NH 3H2O必大于NH 4+及 OH- 。因为OH- H+ NH 4+，所 TOC o 1-5 h z 以 OH- NH 4+。综合起来

8、，NH 3H2O OH- NH 4+ H+。答案为A。例 3：( 2000 年春季高考)用 1L10mol NaOH 溶液吸收0.8molCO2， 所得溶液中CO3 和 HCO 的物质的量浓度之比是【】: :解析：设反应生成的Na2CO 的物质的量为，生成的NaHCO3的物质的量为。2x+y 10mol/L (Na 守恒)x+y 0.8mol (守恒)求出：0.2mol ， 0.6mol 。则c(CO3 ): (HCO ):，选。例 4:( 1999 年上海高考)把 0.02mol LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】c(Ac-)

9、c(Na+)c(HAc) c(Ac -)2c(H+) c(Ac-) c(HAc)c(HAc)+ c(Ac -)=0.01mol/L解析：此题实质上是0.05mol/L 的 HAc 溶液和 0.05mol/L 的 NaAc 溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（ ） （ ） （ ） （ ）（ ）由物料守恒关系可得： （ ） （ ） （ ） . （ ）由（）可知正确。将 （ ） （ ） 可 得 ： （ ） （ ） （ ） c（ ） （ ）选项错误。例 5： 用物质的量都是0.1 mol 的 CH 3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中CH 3COO- Na+，对该混合

10、溶液的下列判断正确的是【】A.H + OH -B.CH 3COOH CH3COO- 0.2 mol/LC.CH 3COOH CH3COO-D.CH 3COO- OH - 0.2 mol/L解析：CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在。已知CH3COO- Na+， 根据电荷守恒CH 3COO- OH- Na+ H+，可得出OH- c(Cl ) c(OH ) c(H )B、c(Cl ) c(NH 4 ) c(OH )c(H )C、c(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH )D、c(NH 4) c(Cl ) c(H

11、)c(OH )练习 8: 常温下，下列关于0.1mol/LNH 4Cl 溶液的说法正确的是( ) c(NH4+)=0.1mol L -1 c(NH4+)=0.1mol L -1 ;水电离出来的c(H )= c(OH ); c(OH )= c(NH 4 ) c(H ) c(Cl);溶液中c(H ) c(OH )=1.0 10 14 ;溶液的pH=1 ;加热蒸干溶液, 将得不到固体物质; c（OH ）+ c（NH 3H2O）= c（H ）;升高温度, 溶液的 pH 增大 ; c(NH 4 )+ c(NH 3H2O)=0.1molL 1; NH4Cl 水解的离子方程式为: NH 4 OH = NH3

12、H 2O、练习 9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确 的是 ( )A、 c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)B 、 c(Na+)+c(H +) c(HS-)+2c(S 2-)+c(OH-)C、 c(Na+) 2c(HS-)+2c(S 2-)+2c(H 2S) D、 c(OH-) c(H+) + c(HS -)练习10、在0.1 mol L -1 的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+) c(HCO3-)c(H+) c(OH-)B、c(Na+)c(H+) c(HCO3-) c(OH-) 2c(CO32-)C、c(Na+) c(HCO3-)c

13、(OH-) c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)练习 11、已知某温度下0.1mol L 1的 NaHB(强电解质)溶液中c(H ) c(OH )，则下列有关说法或关系式一定正确的是() HB 的水解程度小于HB 的电离程度； c(Na +)=0.1mol L 1 c(B 2 )；溶液的pH=1； c(Na +)= c(HB )+2 c(B 2 )+ c(OH )、 B 、C 、D 、练习 12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是()A、在Na2Y、 NaHY、 H2Y的溶液中，阴离子的种类不同NaHY的溶液中，离子浓度大

14、小顺序为：c(Na+) c(Y ) c(HY ) c(OH ) c(H )HY 的水解离子方程式为：HY +H2OY +H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和 NaHY溶液，前者的pH 大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：、两种物质混合不反应：例 4、 用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于 c(Na+), 对该混合溶液下列判断正确的是( )A、 c(H+) c(OH-)B、 c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.2 mol L -1C、 c(CH3COOH) c(CH3COO-)D 、 c

15、(CH3COO-) c(OH-) 0.1 mol L -1练习13、 CH3COOH与 CH3COON等物质的量混合配制成稀溶液，apH值为4.7， 下列说法错误 的 ( )CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例 5： 100 mL 0.1 mol L -1 醋酸与 50 mL 0.2 mol L -1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)

16、B、c(Na+) c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)C、c(Na+) c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)D、c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)练习 14： 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一 TOC o 1-5 h z 定正确的是( )A、 c(HCOO-) c(Na+)C、 c(OH-) c(HCOO-)D、 c(OH-) c(Ac -) c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+) c(OH-) c(Ac-)c(H+)D、c(Na+)c(OH-) c(H+)c(

17、Ac -)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为()A、 c(Na+) c(Ac-) B、 c(Na+) c(Ac-)C、 c(Na+) c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例 6、把0.02 mol L -1 HAc 溶液与 0.01 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度 TOC o 1-5 h z 关系正确的是( )c(HAc) c(Ac-)c(HAc)+c(Ac -) 0.01 mol L c(HAc) c(Ac-)c(HAc)+c(Ac -) 0.01 mol L -1-1 盐酸等体积混合后，溶液的pH c(CH3COOH)

18、c(CH3COO-) c(Cl -) c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(Cl -) c(H+) c(CH3COOH)c(CH3COO-) c(Cl -) c(CH3COOH) c(H+)练习16： 将 0.4mol/LNH 4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物 TOC o 1-5 h z 质的量关系正确的是()A 、 c(NH4+)=c(Na +)=c(OH-) c(NH3H2O)c(NH4+)=c(Na +) c(NH3H 2O) c(OH-) c(H+)c(NH4+)c(Na+) c(OH-) c(NH3H 2O)c(NH4

19、+)c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例题一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A A- M+B A- M+C若MA不水解, 则 OH-A -练习17、 实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里H +/OH - 10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到 TOC o 1-5 h z 小排列的顺序是( )AB+A-OH-H+BA- B+ H+OH-CB+A-H+ OH-DB+ A- H+OH-pH之和等于14 的酸和碱溶液的混合：例： 将 pH 3 的盐酸和pH 11 的氨水等体积混合后溶液呈性， 溶液中c(NH4+)与 c(Cl -)的大小关系是；答案：碱性，c(NH4+)c(Cl - ) ，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多练习18： 将 pH=3的 CH3COOH与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH