初中化学第1篇专题二 常见的化学物质提高训练卷

1、初中化学第1篇专题二 常见的化学物质提高训练卷如图是水的电解实验，该实验的主要目的是 A观察水分解的现象B研究水分解产物的性质C探究水分解的条件D验证水由氧元素和氢元素组成 2013 年 3 月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料-“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A常温下化学性质非常活泼B具有吸附性C在一定条件下可还原氧化铜D在氧气中完全燃烧的产物是 CO铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图示，图中两圆相交部分（a 、 b 、 c 、 d）表示物质间反应的类型或主要实验现象

2、。下列说法中错误的是 A a 处产生白色物质B b 处生成蓝色沉淀C c 处发生复分解反应D d 处产生气泡关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A都是有毒气体B都能与水反应C都能还原氧化铜D在一定条件下两者能相互转化一步就能实现的转化是 CH4CO2； HNO3HCl； ABCD研究和学习化学有许多方法。下列方法中所举例错误的是 选项方法A A B B C C D D 某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜，他设计了以下两种方案： CuOH FeH他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A多B多C一样多D无法判断某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验

3、流程：依据该实验流程，下面对物质的选择合理的是 A稀硫酸硫酸铜B稀盐酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸氯化镁存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的物质是 浓盐酸；稀硫酸；烧碱；食盐；生石灰。ABCD向 100g 含有 CuCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOHA整个反应过程中，溶质的物质的量不变B P 点溶液中的溶质只有一种C M 点溶液和 P 点溶液中溶质的质量相同D沉淀完全时，m1 的数值为 120在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用下图曲线表示的是 序号甲ABCD如图所示，

4、用氢气还原 mol 氧化铜，实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时，停止加热。共消耗 xmol 氢气，生成 ymol A反应后玻璃管内固体质量为 64zB反应前后玻璃管内固体的质量之差是 16C玻璃管中固体减少的质量就是 N 装置中固体增加的质量D z=由 C 、 H 、 O 、 Fe 四种元素组成的常见物质间的转化关系如图所示，其中甲、乙、丙是单质，X 、 Y 是化合物。图中“”表示相连的两物质之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是 A甲、乙是非金属单质B物质 X 一定是 H2C物质 Y 一定是氧化物D甲与丙反应能生成 X 在混有少量 CuO 的铁粉中加入一

5、定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，有关判断正确的是 A过滤出的不溶物只有铜B过滤出的不溶物只有铁C过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁D滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见下图，分析错误的是 A纵坐标表示反应中固体的质量B t1 C b 表示生成的铜的质量D (a-b)生活中处处是化学。请用化学式或根据题意回答：(1) 空气中含量最多的气体是 ，填充气球的安全气体是 。(2) 高原缺氧中的“氧”指的是 （填“分子”、“元素”或“原子”）。(3) 如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵化学式

6、此袋硝酸铵属于 （填“纯净物”或“混合物”），应具有的性质是 （填字母）。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解(4) 如图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。i 若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是 、 。ii 若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合完全反应后，烧杯中剩余的固体物质是 。根据所学金属的有关性质和图示实验，回答下列问题。(1) 实验 A 中反应的主要实验现象是 ，化学方程式为 。(2) 写出实验 B 中反应的化学方程式 ，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。(3) 在实验 C 、 D 中，所用的锌片质量相等且均过量，所取的浓盐酸和稀盐酸

7、的体积相等。i 下图是两条分别在实验 C 、 D 中得到的物质的总质量随反应时间变化的曲线，其中表示实验 C 烧杯中的物质总质量随反应时间变化的曲线是 （填写“编号”）。ii 请说出在实验 C 、 D 中所获曲线、的差异及其形成的原因 。作为“低碳经济”的重要科技成果，太阳能光伏发电成为 2010 年上海世博会的亮点。太阳能光伏发电最关健的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl(1) 石英砂的主要成分是 SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2R，R (2) 整个制备过程必须达到无水无氧。在 H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O(3) 为了实现绿色化学和资源综合利

8、用的目的，在生产过程中物质 A 需要循环使用，A 的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。为了抑制全球气候持续变暖，2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会。(1) 为减缓二氧化碳引起的温室效应，有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入海里，但二氧化碳会提高海水的酸度，提高酸度的原理是（写出化学方程式） 。(2) 有科学家提出：若能以较低的成本获取氢气，则可建立二氧化碳如下的循环流程：i 氢气是一种很有前途的能源，要实现的转化最理想的途径是 。A.由热电站提供电力电解水B.以焦炭和水制水煤气（主要分成是 CO 和 H2C.利用太阳能分解水D.寻找合适的

9、催化剂分解水ii 反应除生成甲醇外，还生成一种式量最小的氧化物，写出反应的化学方程式： 。iii 该流程图中除 CO2 得到循环利用外，人类还要利用的是竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，是一种净化空气的产品。对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究。友情提示：碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。(1) 实验开始后，C 装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ，E 装置中新鲜的鸡血变为暗红色。(2) 甲同学认为应在 A 、 B 装置之间，再增加一个盛有 的洗气装置（填编号），目的是 。 I . 氢氧化钠溶液 II . 浓硫酸

10、 III . 澄清石灰水(3) 对 E 装置 a 处进行尾气处理，可行的方法是 （填编号）。 I . 在 a 处加一盏点燃的酒精灯 II . a 处套上一个气球(4) 都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为 （填编号）。(5) D 装置中的实验现象是 。(6) A 装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为 。 I . 化合反应 II . 分解反应 III . 置换反应 IV . 复分解反应“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.要能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同

11、质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号硫酸的质量分数(1) 写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。(2) 小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填 e 或 f 或 g）管通入。(3) 【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。(4) 【得出结论】结论是 。(5) 【评价与反思】如表是小兵第组实验的详细数据。 时段(请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。(6) 锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。 甲、乙俩同学在学完酸的化学性质后，做了如下的实验：实验结束，甲、乙同学依次将两反应后的废液缓慢倒入同一

12、洁净的废液缸中，然后进行讨论。(1) 【观察与讨论 1 】甲同学在做实验时没有观察到明显的现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就说明两种物质可以发生反应。(2) 【观察与讨论 2 】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙俩同学试管中的废液内含有的溶质分别是 、 （均写“化学式”），才会出现上述现象。为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙俩同学决定对废液缸内废液中的溶质成分进行探究。(3) 【提出问题】最终废液中含有什么

13、溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有 NaCl 、 CaCl2 两种物质。乙同学猜想：废液中含有 NaCl 、 N【活动与探究】甲、乙俩同学为了验证自己的猜想，分别进行如下实验：甲同学的实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。得出的结论：甲猜想不成立，乙的猜想成立。乙同学的实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。得出的结论：乙的猜想成立，甲的猜想不成立。(4) 【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价： 。(5) 【表达与交流】甲、乙俩同学确认废液中的溶质成分。你认为处理该废液的方法应是 。答案1. 【答案】D【解析】电解水的实验主要

14、是通过水电解的产物中所含的氢、氧元素利用质量守恒定律，确定水中所含的元素的种类2. 【答案】A【解析】A、碳的化学性质稳定，不活泼，故A说法错误；B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故B错说法正确；C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确。故选A3. 【答案】A4. 【答案】D5. 【答案】A6. 【答案】D7. 【答案】A8. 【答案】A【解析】 Mg 、 Zn 能与物质反应产生气体，证明物质是一种酸；金属活动性顺序中 Cu

15、、 Ag 的金属的盐溶液来验证两种金属的活动性，只能用其中一种金属的盐溶液，即硫酸铜或硝酸银溶液。故只有A正确。9. 【答案】B10. 【答案】D11. 【答案】D【解析】中溶液质量会一直增加中盐酸反应完之后溶液质量就不增加了中硫酸反应完之后溶液质量就不增加了中溶液质量会一直增加中中硫酸铜反应完之后溶液质量就不继续减小了12. 【答案】D13. 【答案】A14. 【答案】C15. 【答案】D16. 【答案】(1) N2；He(2) 分子(3) 混合物；AC(4) i HCl；CaCOii MnO17. 【答案】(1) 火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O(2) CuSO(3) i ii 实验

16、C 的起始总质量大于实验 D，因为浓盐酸和稀盐酸的体积相同，但密度浓盐酸大于稀盐酸，浓盐酸的质量大于稀盐酸。实验 C 对应的曲线质量较实验 D 下降得多，因为等体积的浓盐酸中溶质的含量大于稀盐酸，所以与过量锌反应产生的氢气浓盐酸比稀盐酸多，质量减轻得多；又因为浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，反应中由于挥发造成的质量减少也比稀盐酸多18. 【答案】(1) CO；C；置换反应(2) 硅被氧化得不到高纯硅（或引起爆炸）(3) HCl；氢气（或 H219. 【答案】(1) CO(2) i CDii COiii 电能20. 【答案】(1) Ca(OH)(2) III；检验二氧化碳是否已除尽(3) II (4) CE (5) 导管口有气泡产生(6) II 、 III 21. 【答案】(1) Zn+H(2) 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；f (3) 或(4) 硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。(5) 由慢到快然后逐渐