2023版新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册

1、PAGE 13PAGE 第2课时气体摩尔体积必备知识基础练进阶训练第一层1关于物质的体积的说法正确的是()A1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离D气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2下列说法正确的是()A硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB20 、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C标准状况下，16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况3标准

2、状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指()A0 、101 Pa B25 、101 kPaC0 、101 kPa D20 、101 kPa4标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L5标况下，某气体的体积为6.72 L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为()A28 B28 gmol1C56 gmol1 D56 g6在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 Lmol1D物质的量为12 mol7据某

3、权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是()A分子数 B原子数C体积 D质量8两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有CO和C2H4的混合气体，另一个装CO和N2的混合气体，则两气体不相等的是()A质量 B分子总数C密度 D原子总数9下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A17 g氨气含有的原子总数为NAB2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NAD常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为NA10下列说法正确的是()A同温同压下，O2和Cl2的密度

4、相同B同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同C同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定D同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等11同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的是()A含氧原子个数比为23B含氧原子个数比为56C含硫原子个数比为34D含硫元素质量比为4512在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13标准状况下，现有 4.48 L CH43

5、.011023个HCl10.2 g H2S0.2 mol C2H5OH，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A体积：B密度：C质量：D氢原子个数：关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1标准状况下，2 L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()AmnB11.2(mn)C eq f(11.2（mn）,6.021023) D11.26.021023(mn)2三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2

6、)m(N2)m(SO2)B当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(SO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)V(N2)V(H2)D当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(SO2)3M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 eq o(=,sup7() 2MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A64 gmol1 B24 gmol1C65 gmol1 D40 gmol14一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02102

7、3个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L5在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6已知标准状况下，气体X的密度为1.25 gL1，则下列关于X的说法错误的是()AX的相对分子质量为28BX可能含有两种元素CX一定是纯净物DX

8、可能是N27已知：标准状况下67.2 L NH31.2041024个H2S分子56 g CH45 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C质量大小：D密度大小：8NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，3.36 L氦气中含有的原子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAD标准状况下，20 mL CO2与40 mL O2所含的分子个数比为129一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

9、()A气球中装的是CH4B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中原子数之比为15D气球和气球中气体体积之比为14三、非选择题10现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_ gmol1。气球的体积为_L。学科素养升级练进阶训练第三层1同温同压下，用等质量的HCl、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是()2如图表示某条件下

10、H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A22.0 Lmol1 B22.4 Lmol1C22.8 Lmol1 D23.2 Lmol13一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A.右边CO与CO2分子数之比为31B右侧CO的质量为2.75 gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24254我国化学家侯德榜发明的“联合

11、制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。根据要求回答下列问题：(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为_ g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为_ L。(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为37，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为_，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1答案：D解析

12、：固体和液体的体积主要决定于微粒的大小，A错误；固体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B错误；气体的体积决定于微粒数和微粒间的距离，C错误；气体的体积受温度和压强的影响较大，因为分子间距离较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小，因为分子间距离较小，D正确。2答案：B解析：摩尔质量的单位为gmol1，故A错误；同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 、1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；16 g氧气物质的量为0.5 mol，24 g Mg的物质的量是1 mol，但Mg是固体，24 g Mg的体积小于16 g O2，故C错误；依据P

13、VnRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，不一定处于标准状况，故D错误。3答案：C解析：“标准状况”指0 、101 kPa，故合理选项是C。4答案：C解析：0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2的体积分别是：氢气： eq f(0.5 g,2 gmol1) 22.4 Lmol15.6 L；二氧化碳： eq f(11 g,44 gmol1) 22.4 Lmol15.6 L；氧气： eq f(4 g,32 gmol1) 22.4 Lmol12.8 L，所以混合气体的体积V5.6 L5.6 L2.8 L14.0 L，故C正确。5答案：B解析：标况下，某

14、气体的体积为6.72 L，则其物质的量为 eq f(6.72 L,22.4 Lmol1) 0.3 mol，质量为8.4 g，则摩尔质量为 eq f(8.4 g,0.3 mol) 28 gmol1。6答案：B解析：在标准状况下，任何气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12 g H2的物质的量是6 mol，因此氮气的物质的量是6 mol。6 mol N2的质量：6 mol28 gmol1168 g，6 mol H2或6 mol N2在标准状况下的体积约为22.4 Lmol16 mol134.4 L。7答案：A解析：由n eq f(N,NA) 可知相同物质的量的

15、H3和H2具有相同的分子数，故A正确；相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故B错误；由于气体存在的条件不确定，则等物质的量的二者的体积不一定相等，故C错误；二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量不等，故D错误。8答案：D解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，C2H4、CO和N2的摩尔质量都是28 gmol1，因此质量一定相等，故不选A项；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，因此两个容器中的分子总数相同，故不

16、选B项；C2H4、CO和N2的相对分子质量均为28，因此两瓶混合气体的平均相对分子质量为28，根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度相等，故不选C项。CO和N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数一定不相等，故选D项。9答案：C解析：17 g氨气的物质的量为 eq f(17 g,17 gmol1) 1 mol，含有的原子总数为4NA，故A错误；2.4 g金属镁的物质的量为 eq f(2.4 g,24 gmol1) 0.1 mol，与氧气完全反应时失去的电子数为0.2 NA，故B错误；常温常压下，

17、6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数： eq f(6.4 g,64 gmol1) 2NA0.2NA，故C正确；常温常压下的Vm22.4 Lmol1，不能用22.4 Lmol1 计算11.2 L氯气的物质的量，所以11.2 L氯气含有的分子数不是0.5NA，也不是NA，故D错误。10答案：D解析：同温同压下气体摩尔体积相等，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则O2和Cl2的密度之比32 gmol171 gmol13271，故A错误；同温同压下气体摩尔体积相等，由VnVm eq f(m,M) Vm知，气体质量相同时体积与其摩尔质量成反比，所以二者体积之比48 gmol132 gmol132，故B错误

18、；同温同压下气体摩尔体积相等，气体体积由气体物质的量决定，与微粒种类无关，故C错误；酸有一元酸、二元酸等，有些酸是强电解质而完全电离、有些酸是弱电解质而部分电离，所以同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等，故D正确。11答案：B解析：同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比 eq f(m,64) eq f(m,80) 54，则分子数之比也是54，含氧原子个数比为56，A错误，B正确；含硫原子个数比(51)(41)54，C错误；含硫原子个数比为54，含硫元素的质量之比54，D错误。12答案：B解析：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密

19、度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n eq f(V,Vm) 可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误，B正确；两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M eq f(m,n)可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。13答案：D解析：4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol；10.2 g H2S的物质的量为： eq f(10.2 g,34 gmol1) 0.3 mol；

20、0.2 mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：，描述正确，不符合题意；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：，描述正确，不符合题意；4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，质量为：3.2 g；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，质量为18.25 g；0.2 mol C2H5OH的质量为：9.2 g，所以质量：，描述正确，不符合题意；氢原子的物质的量分别为：0.8 mol、0.5 mol、0.6 mol、1.2 mol，个数：，描述错误，符合题意。关键能力综合练1

21、答案：B解析：标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为 eq f(mn,2) ，则根据关系式 eq f(mn,NA) eq f(2 L,22.4 Lmol1) 可知阿伏加德罗常数可近似表示为11.2(mn)。2答案：D解析：当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，mnM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)m(N2)m(SO2)，故A错误；当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据MVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是(H2)(N2)(SO2)，故B错误；当它们的质量

22、和温度、压强均相同时，根据nmM，VnVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)V(N2)V(H2)，故C错误；体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)p(N2)p(SO2)，故D正确。3答案：B解析：标况下生成气体总物质的量为 eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) 0.5 mol，由2M(NO3)2 eq o(=,sup7() 2MO4NO2O2，可知M(NO3)2的物质的量为0.5 mol eq f(2,5) 0.2 mol，则M(NO3)2的摩尔质量 eq f(29.6 g

23、,0.2 mol) 148 gmol1，故M的摩尔质量为148 gmol1262 gmol124 gmol1。4答案：A解析：据n eq f(N,NA)可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，不是标准状况，故A符合题意；因该气体的物质的量为1 mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4 L，故B不符合题意；1 mol该气体含有1.2041024个原子，则该气体分子中含有原子个数为 eq f(1.2041024,6.021023) 2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；因1 mol该气体在该条件下为30 L，由此可知该条件下气

24、体摩尔体积为30 Lmol1，故若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积为30 Lmol11 mol30 L，故D不符合题意。5答案：A解析：分析知，等质量的氢气和氦气的分子个数比为6321，V(H2)V(He)21，A正确，C、D错误；氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B错误。6答案：C解析：摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，所以相对分子质量为28，A正确；相对分子质量为28的气体有：N2、CO、C2H4，B正确；该气体可能是纯净物也可能是混合物，C错误；X可能是N2、CO、C2H4，或者其中的混合气体，D正确。7答案：C解析：标准状况下67.2 L NH3的物质的量为

25、：n eq f(V,Vm) eq f(67.2 L,22.4 Lmol1) 3 mol；1.2041024个H2S分子的物质的量为：n eq f(N,NA) eq f(1.2041024,6.021023 mol1) 2 mol；56 g CH4的物质的量为n eq f(m,M) eq f(56 g,16 gmol1) 4 mol；5 mol HCl；标准状况下，由VnVm，可知物质的量越大，体积越大，则体积大小：，故A错误；根据NnNA可知，物质的量越大，含有原子数目越多，含有原子的物质的量为：3 mol412 mol，含有原子的物质的量为：2 mol36 mol，含有原子的物质的量为：4

26、mol520 mol，含有原子的物质的量为：5 mol210 mol，原子数目：，故B错误；由mnM，质量为：17 gmol13 mol51 g，质量为：34 gmol12 mol68 g，质量56 g，质量为：36.5 gmol15 mol182.5 g，质量大小：，故C正确；根据 eq f(M,Vm)可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则相同条件下气体密度大小为：，故D错误。8答案：CD解析：标准状况下，3.36 L氦气的物质的量为3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，氦气由He分子构成，故含有的原子数为0.15NA，A不正确；标准状况下，乙醇呈液态，无法计算2.24 L

27、乙醇中含有的氢原子数，B不正确；N2与CO的摩尔质量均为28 gmol1，常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体物质的量为 eq f(14 g,28 gmol1) 0.5 mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数为NA，C正确；同温同压下，气体分子数之比气体体积之比，故标准状况下，20 mL CO2与40 mL O2所含的分子个数比20 mL40 mL12，D正确。9答案：CD解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球中装的气体分别为SO2、CO2、O2、

28、CH4，故A错误；根据同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，所以气球和气球中气体分子数不相等，故B错误；经分析气球中的气体是O2，气球中的气体是CH4，根据质量相同，气体的分子数与摩尔质量成反比，则两球中气体分子数之比为163212，所含原子数之比为21015，故C正确；同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，气球SO2和气球CH4两种气体的分子数之比等于它们分子量之反比，为14，则两球的体积之比为14，故D正确。10答案：(1)36(2)0.4NA(3)284.48解析：(1)混合气体的物质的量为 eq f(8.96 L,22.4 Lmol1) 0.4 mol， eq o(M,su

29、p6() eq f(14.4 g,0.4 mol) 36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 gmol1。设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有： eq blc(avs4alco1(n1n20.4,28n144n214.4) ，解得 eq blc(avs4alco1(n10.2,n20.2) 因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。学科素养升级练1答案：D解析：同温同压下，气体体积与其物质的量成正比；相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，HCl的摩尔质量为36.5 gmol1，CO2的摩尔质量为44 gmol1，O2的摩尔质量为32 gmol1，SO2的摩尔质量为64 gmol1，故同温同压下，等质量的HCl、CO2、O2、SO2占有体积大小为：SO2CO2HClO2，气体为O