高考化学专项练习沉淀的溶解平衡知识梳理与训练

1、31 班级姓名学号 09 届高三第一轮复习专题3 第四单元沉淀的溶解平稳学问梳理、训练 【学问梳理】对于平稳 AgCl （ S）Ag+aq + Cl-aqKsp=cAg+ C（Cl -）如转变条件,对其有何影响转变条件平稳移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水不变不变加 AgCl （s）不移动不变不变加 NaCl（s）加 NaI（s）加 AgNO 3s 加 NH 3H2O 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平稳的移动问题,其基本依据主要有 浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；加入相同离子,平稳向沉淀方向移动；加入可与体系中某些离子反应生成更难溶

2、或更难电离或气体的离子；使平稳向溶解的 方向移动；【沟通争论】3 溶液,以下说法正确【题 1】 7、在 100ml0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1ml0.01mol/LAgNO 的是（ AgCl 的 Ksp1.8 1010）：（A ）A 有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀 C无法确定 D有沉淀,但不是 AgCl 【题 2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH 的物质爱护着,它在唾液中存在以下平衡： Ca5PO43OH （s）5Ca2+3PO43-+OH-进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其缘由是生成的有机酸能中和 加速腐蚀牙齿OH- ,使

3、平稳向脱矿方向移动,已知 Ca5PO43F（ s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更牢固；用离子方程表示当牙 膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由 5Ca2 3PO4 3FCa5PO4 3F ；OH-的【题 3】已知在 298.15K 时 FeOH 3 的 K SP=2.6 10-39求该温度下 FeOH 3 饱和溶液中 浓度；答案： 1.72 10-10【题 4】在 1mol L-1CuSO 4 溶液中含有少量的Fe 3+杂质, pH 值掌握在什么范畴才能除去Fe3+ . 使 cFe3+ 10-5mol L-1 已知 FeOH 3 的 Ksp = 2.610-39,CuOH 2 的 Ks

4、p= 5.610-20）解：Fe OH 33+ Fe+ 3OH 6 4.1012molL1Ksp = cFe3+ c3OH = 2.610-39cOH32 6.103932 .61039cFe3105pH = 2.8 CuOH2Cu 2+ 2OH -20.610202 4.1010molL1Ksp = cCu 2+ c 2OH = 5.6 10c OH5. 610205c Cu21pH = 4.4 掌握 pH ：2.8 4.4 . 【自我检测】1、以下对沉淀溶解平稳的描述正确选项 B A 、反应开头时,溶液中各离子浓度相等；B、沉淀溶解平稳达到平稳时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平

5、稳达到平稳时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变；D、沉淀溶解平稳达到平稳时,假如再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解；2、以下说法中正确选项 C A 、物质的溶解性犯难溶,就该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为 0 C、肯定不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、难溶电解质AB 2 饱和溶液中, cA+=xmol L-1, cB -=ymol L-1,就 K sp 值为（C ）A. 1 xy 22；B.xy ；C.xy2D.4xy2 4、以下说法正确选项（C ）A. 在肯定温度下 AgCl 水溶液中, Ag+和 Cl -浓度的乘积是一个常数；B.Ag

6、Cl 的K sp=1.8 10-10mol2 L-2,在任何含 AgCl 固体的溶液中,cAg+=cCl-且 Ag+与Cl-浓度的乘积等于 1.8 10-10 mol2L-2；C.温度肯定时,当溶液中 Ag +和Cl-浓度的乘积等于 K sp值时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液；D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp 值变大；5为除去 MgCl 2 酸性溶液中的Fe 3,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不行以是： A ）ANH 3H2OB MgO CMgOH 2 DMgCO 36对于 CaOH 2sCa2+2OH,要想使 CCa2+削减,COH增多,可以

7、实行（ BD A 加入少量MgCl 2 固体B加入少量Na2CO 3 固体C加入少量KCl 固体D加入少量BaOH 2 固体7已知常温下BaSO4的溶解度为2.33 10 4g,就其 K sp 为： C A 、2.33 104B、1105C、11010D、110128、难溶电解质AB 2 饱和溶液中, cA+=xmol L-1, cB -=ymol L-1,就 Ksp 值为（C ）A. 1 xy 22；B.xy ；C.xy2D.4xy2 9、（08 届深圳市宝安区一模）下表为有关化合物的pksp,pksp=lg ksp；某同学设计试验如下：向 AgNO 3 溶液中加入适量 NaX 溶液,得到沉

8、淀 AgX ；向中加 NaY ,就沉淀转化为AgY ；向中加入 Na2Z,沉淀又转化为 Ag 2Z；就表中 a、b、c 的大小关系为相关化合物 AgX AgY Ag 2Z pksp a b c AabcBabc Ccab Da+b=c10（08 广东卷）已知 Ag 2SO4 的 KW 为 2.0 10-3,将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和,该过程中 Ag+和 SO 3浓度随时间变化关系如右图（饱和 2Ag 2SO4 溶液中 cAg+0.034mol L-1）；如 t1 时刻在上述体系中加入 100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液,以下示意图中,能正确表

9、示 t1 时刻后 Ag+和 SO 23浓度随时间变化关系的是（）解析： Ag2SO4 刚好为 100ml 的饱和溶液 ,由于 cAg+=0.034mol/L ,所以 c（ SO42- ）=0.017mol/L ；当加入 100ml 0.020mol/LNa2SO4 溶液后, c（SO42-）=0.0185mol/L ,c（Ag+ ）=0.017mol/L （此时 QKsp）；由运算可知选 B；答案： B 二、填空题11己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳 CaOH 2s Ca 2+ 2OH,CaCO3s Ca 2+ CO 32；在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2,CO

10、2 等,为了除去有害气体 液洗涤废气,反应产物为石膏；SO2 变废为宝, 经常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊（1）写山上述两个反应的化学方程式：SO2与 CaCO3 悬浊液反应 SO2与 CaOH 2 悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由答案 12SO2+O 2+2CaCO3+4H 2O=2CaSO 4H 2O+2CO 2 或2SO2+O 2+2CaCO3+4H 2O=2CaSO 4H2O+2CO 2 2SO2+O2+2CaOH 2+2H 2O=2CaSO 42H 2O 或 2SO2+O 2+2CaOH 2=2CaSO4+2H 2O 2 CaOH 2微溶于水,石灰水中 CaOH 2 浓度小,不利于吸取 SO212以 BaS 为原料制备 BaOH 2 8H2O 的过程是： BaS 与 HCl 反应,所得溶液在 70 90C时与过量 NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到BaOH 28H2O 晶体；据最新报道,生产效率高、成本低的BaOH 28H 2O 晶体的新方法是使BaS 与 CuO 反应 （1）新方法的反应方程式为：（2）该反应反应物 CuO 是不溶物,为什么该反应仍能进行：（3）简述新方法生产效率高、成本低的缘由；答案（1）BaSCuO9H 2OBaOH 28H2OCuS也可写 BaOH