高考化学模拟训练

1、2022 年高考化学模拟训练十五）A. 分子式为 C19H10O6 4mol 氢氧化钠的水溶液反应B. 遇 FeCl3 溶液发生显色反应7. 分类是科学讨论的重要依据,以下物质分类不正确选项（C.1mol 双羟香豆素最多能与A. 混合物：铝热剂、液氨、水玻璃、明矾D.1mol 双羟香豆素最多能与10mol 氢气发生加成反应B. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C.电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石8. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值,以下表达正确选项（） 常 温 常 压 下 , 18g 1 4CH4 所 含 中 子 数 目 为 8NA 1L0.

2、1mol.L- 1 的 氨 水 中 有 NA 个 NH4 + 1mol Na2 O2 中 含 有 NA 个 阴 离 子 1L 1mol.L- 1 NaClO 溶 液 中 含 有 ClO- 的 数 目 为 NA 78g 苯 含 有 C=C 双 键 的 数 目 为 3NA 0.1mol N2 和 0.3mol H2 在 某 密 闭 容 器 中 充 分 反 应 , 转 移 电 子 的 数 目 为 0.6N A 60g SiO 2 晶 体 中 含 有 硅 氧 键 的 数 目 为 4NAA. B. C. D. 9. 某结晶水化物的化学式为R nH2O,其相对分子质量为M；25时, ag 该晶体能够溶于b

3、g 水中形成 VmL溶液；以下关系式中不正确选项（）A该溶液中溶质的质量分数为100aMb18n %aB该溶液的物质的量浓度为c1000amol.L1MV13. 常温下,向 20mL0.2mol/LH 2A 溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液,滴加过程微粒的物质的量变化绘制在下图中,依据图示分析判定,以下说法正确选项（）A当 VNaOH=0mL时,溶液的 pH4 B. 当 VNaOH=20mL时,溶液中离子浓度大小关系：cNa + cHA- cOH- cA 2- cH + C. 当 VNaOH=30mL时, cA 2- cHA- D.当 VNaOH=40mL时, 其水溶液的电离程度比纯

4、水小C该溶液中溶质与溶剂的质量比为m 水:m 溶质18nab:a18na）26.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见MM单质中三种为气体,三种为固体；X 与 M,W与 Q分别同主族, X 是原子半径最小的元素,且X 能D该溶液的密度为1000abg.L1与 Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,W是地壳中含量最多的元素；试回答以下问题：1W、M、Q三种元素的原子半径由大到小的排列次序是 用元素符号表示 ；V2 元素 M和 Q可以形成化合物M2Q,写出 M2Q的电子式；10. 下表各物质中A、B、C、D、E 均含有同一短周期元素,其中A是单质, B

5、常温时是气态氢化物,3 Z、W、Q三种元素的简洁气态氢化物中稳固性最强的是,沸点最低的C、D是氧化物, E 是 D和水反应的产物, 就各物质间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（是；（用分子式表示）4 W的一种氢化物含18 个电子 , 该氢化物与QW 2 化合时生成一种强酸, 其化学方程式为；5 由 X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,就该反应 的化学方程式 为；11. 某溶液中含有六种离子,如向其中加入6 由 X、Z、 W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1 的化合物 A,已知 A 既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能

6、使氯水褪色,写出A 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程 式；过量的氢氧化钡溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,充分反应后大量削减的离子有（）A. 4 种 B.3种 C.2种 D. 1种12. 双羟豆素医学上用作抗凝剂,其结构如下列图,以下有关双羟豆素的说法中正确选项（）7 分子式为 X2Y2W4的化合物与含等物质的量的 KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的次序为 cK + cOH；将 2mL 0.1mol/L X 2Y2W 4 的溶液和4mL0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液混合,发觉开头溶液颜色变化不明显,后溶液快速褪色；说明原因；就： m_g

7、写出试验发生反应的化学方程式：_ ；28. 某小组探究 H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下试验（夹持仪器已略去,装置气密性已检验）请回答以下问题：27.2022 年 6 月我国“ 蛟龙” 号再次刷新“ 中国深度”- 下潜 7062 米,为我国深海矿物资源的开（1）写出仪器A 的名称：；（2）试验记录如下：发奠定了基础；海洋深处有丰富的锰结核矿,锰结核的主要成分是MnO 2,同时仍含有黄铜矿；试验操作试验现象试验结论、“ 蛟龙” 号外壳是用特别的钛合金材料制成,它可以在7000m的深海中承担重压,Ti 是以钛打开活塞a,逐滴加入H2SO3 溶液至过量烧瓶内溶液Br2的氧化性大于白粉

8、（ TiO 2）为原料进行生产,钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO 3）沉淀,再煅烧沉IH2SO3淀制得的；发生水解的离子方程式_ ；刚开头时溶液颜色无、 MnO 2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯洁的MnO 2工艺流程如下图所示：II向步骤所得溶液中逐滴加入H2O2 溶液明显变化；连续滴加,混合液变成橙黄色；（1）步骤中以为氧化剂,当生成0.05mol时,消耗的溶液（3）步骤 II中,开头时颜色无明显变化的缘由是（写出一条即可）；写出步骤II中反应离子方程式；（4）试验室常用Cl 2通入 NaBr 溶液中制得单质溴,工业上常用电解饱和食盐水制备Cl 2,装置如下图所示,

9、利用该装置,工业上除得到氯气外仍可以得到（填化学式）；装置中离子交换膜Na +可以通过而 OH-不能通过的目的是；37. 【化学物质结构与性质】200ml,该反应离子方程式为_ ；（2）已知溶液B 的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是_；、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、 SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3,方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5的 H2O2,再向其中加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3；依据以上信息回答以下问题：（1）（ B）中向滤液中加入5%的 H2O2,其目的是 _ ；（2）设计试验证明

10、炉渣中含有FeO_；（3）将煅烧得到的Fe2O3 仍原为 Fe 单质,再将质量为m g 的 Fe 单质分成相等的四份, 分别与 50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应,反应产物NO在标况下的体积见附表：叠氮化钠是一种无色晶体,常见的制备方法为：试验2NaNH 2+N2O=NaN 3+NaOH+NH；,第一电离能最小的元素是；3NaNH 2+NaNO 3=NaN3+3NaOH+NH回答以下问题：50 100 150 200 （1）氮所在周期中,电负性最大的元素是（2）基态氮原子的L 层电子排布图为1.344 2.688 3.36 3.36 （3）与 N3-互为等电子体的

11、分子为互斥理论, NO3-的空间构型为；（写出一种）依据价层电子对（4）氨基化钠（ NaNH2）和叠氮化钠的晶体类型为；叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）,合成路线图示例如下：示其缘由；（5） N2O沸点（ -88.49 ）比 NH3沸点（ -33.34 ）低,其主要缘由是；（6）安全气囊的设计原理为铁晶体为体心立方积累,其晶胞如下列图,晶胞边长为 a cm,该晶体密度为（用含 a 、 NA）的表达式表示,其中 NA为阿伏伽德罗常数；38. 【化学 -有机化学基础】0.2mol 有机物在氧气中完全燃烧后,生成 79.2gCO2和 18g H2O,同时消耗 O247.04L （标准状况）,A 在光照条件下生成的一溴代物 B,可发生如下转化关系（无机产物略）；其中 I 与 FeCl3 溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构；完成以下填空：（1