高二化学选修盐类水解

1、专题 3 第三单元 盐类的水解学习目标 ：1、熟悉盐类的水解,能说明强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、能运用盐类水解的规律判定盐溶液的酸碱性 3、学会书写盐类水解的离子方程式 重点难点 ：盐类水解的实质、盐类水解的离子方程式的书写 学问链接 ：弱电解质的电离平稳、溶液的酸碱性 自主学习 ：盐类的水解1、酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶于水后显酸性、碱性仍是中性？阅读【活动与探究】P79 Na2CO3NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3盐溶液NaCl 溶液的酸碱性盐的类型 依据上述试验事实,归纳盐的类型与溶液的酸碱性的关系：2、阅读 P80,试着从电离平稳的角度说明盐溶液的酸碱性；

2、3、阅读 P80,懂得盐类水解的概念及实质；合作探究：4、填写下表,归纳盐类水解的规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐出色展现5、阅读 P80 信息提示：学会盐类水解方程式的书写,并归纳书写应留意的问题 写出以下盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式：一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐CH 3COONa ：: NH 4Cl: 多元弱碱强酸盐：AlCl 3：Fe2SO43：多元弱酸强碱盐：Na2CO3: 多元弱酸的酸式盐：问题解决：试验测得 NaHCO 3 溶液的 pH7 ,从电离和水解两方面分析导致该溶液显碱性的缘由；NaHCO 3：NaHSO

3、3: 弱酸的铵盐：CH 3COONH 4: 纠错反思 ：（A）1、以下关于盐类水解的表达中,错误选项A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液肯定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸和碱的相对强弱2、0.1mol/L 某溶液的 pH 值为 5.1,其溶液中的溶质可能是A氯化氢 BBaCl 2C氯化铵 D硫酸氢钠3、以下各离子方程式中,属于水解反应的是AHCO 3-+H 2O H3O+CO32-BNH 4+H 2O NH 3H 2O+H+CPO43-+H 2O HPO42-+OH-D H2O+H 2O H 3O+OH- 4、关于溶液的酸碱性说法正确选

4、项A. CH+很小的溶液肯定呈碱性B. PH=7 的溶液肯定呈中性C. COH-= CH+的溶液肯定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液肯定呈酸性（B）5、在 Na 2S 溶液中 cNa+与 cS2-的比值是：A .2 B 小于 2 C大于 2 D12 6、以下说法中错误选项A.在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色B上升温度能使FeCl3 溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解7、将 0.1mol 以下物质置于 1L 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是AKBr BMgOH 2 CNa2CO 3DMgSO 4C8、有四种物质的量浓度都是 1 m

5、ol/L ,由 1 价阳离子和 1 价阴离子组成的盐溶液,它们分别是 Ax 、Bx 、 Ay、By,据测定 Ax 和 By 溶液的 pH 都等于 7 而 Ay 溶液的 pH 大于 7,Bx 溶液的pH 小于 7,就可能不水解的盐是AAx BBx C Ay DAx 和 By 9、判定以下盐溶液的酸碱性,如该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式；（1）KF （2） NH 4NO 3（ 3）Na2SO4（4）CuSO4 （5）NaHS 10 、 浓 度 为 0.1mol/L 的 八 种 溶 液 ： HNO 3 H2SO4 CH3COOH BaOH 2 NaOH CH3COONa KCl NH 4Cl ,其 pH 值由小到大的次序为11、pH 2 的某酸 H nA（A 为酸根）与 盐,混合液 p