元素周期律3 详细版课件

1、元素周期律 17 九月 2022谈克钰第二节原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数 （Z）核电荷数核内质子数（Z）元素的原子序数=CaK原子序数 电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121 1223101118 21883818结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ ）的变化。周期性HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径示意图原子半径递变规律：同一横行（周期），从左到右半径递减；同一纵行（主族），

2、从上到下半径递增。原子序数 原子半径的变化390.152nm0.071nm大小1117 0.186nm0.099nm大小三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多（或价态越高）半径越大。 一看电子层数：电子层数不同时，电子层数越多半径越大比较微粒半径大小的依据（三看）rLi rNa rK rRb Na+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小（径小序大）。S2- Cl- Ar K+ Ca2+; O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+Cl- Cl; Fe2+ Fe3+ A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则

3、A B C三种离子半径大小的顺序是. A. ABC B. BAC C. CAB D. CBABNa Mg Al Si P S Cl原子序数 化合价的变化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。周期性元素化合价规律：1、最高正化合价 = 最外层电子数最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。二、元素金属性和非金属性强弱的判断依据1、金属性：1）单质与水或酸发生反应置换氢

4、气的难易；2）最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；3）相互置换反应可否发生；4）单质的还原性或简单离子的氧化性强弱1）单质与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；2）最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；3）相互置换反应可否发生；4）单质的氧化性或简单离子的还原性强弱2、非金属性：(1) 元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深NaMgAl与水反应氧化物对应的水化物与酸反应氢氧化物与NaOH反应氢氧化物碱性强弱结论

5、强碱中强碱两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物： 既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3 既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。如：Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al (OH)3 +3NaClAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H2OAl3+ + 3OH

6、- =Al (OH)3 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH - = AlO2 - + 2H2OB、元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4稳定性逐渐增强很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强Si P S Cl气态氢化物最高价氧化物对应的水化物结论非金属性逐渐增强综上可知：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化。结论： 结论3：随着原子序数的递增，元素原子的金属性和非金属性均呈现（周期性 ）的变化。随着原子序数核电荷数递增原

7、子核外电子排布原子半径呈周期性变化元素主要化合价元素的金属性与非金属呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。练习：1、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是 (A) 元素的非金属性XYZ (B) 气态氢化物的稳定性XYYZ (D) 最高正化合价XYn。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-nD、x-m C、D4、假设有118号元素，它位于 第 周期 族七0

8、1、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18B 族A A A A A AA 0最外层电子数常见化合价最高价氧化物通式最高价氧化物对应的水化物通式气态氢化物通式金属性非金属性Na Mg Al Si P S Cl Ar递变1 2 3 4 5 6 7 8+1 +2 +3+4-4+5-3+6-2+7-10R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7碱性减弱 酸性增强 RH4 RH3 H2R HR稳定性增强ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4

9、HRO4H3RO3H2RO3HRO3金属性减弱 非金属性增强(二)原子结构、元素性质与元素在 周期表中位置的关系 1、周期表中元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）核电荷数电子层数原子半径化合价元素的金属性和非金属性增大相同减小+1+7；- 4 -1金属性减弱，非金属性增强增大增大增大最高正价、负价相同非金属性减弱，金属性增强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强【思考与探究】仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发

10、现？ （1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测； （2）填写下表：周期序数非金属种数 除第一周期外，周期序数+非金属种数=8故，随着周期数的递增，设周期序数为 n，则非金属元素种数为（8 - n）。注意：金属与非金属的分界线1、某元素原子最外层电子层上 只有两个电子（ ）A、一定是金属元素B、一定是A族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属也可能不是金属元素D2、X、Y、Z为元素周期表中相邻三种元素，X与Y 同周期，X与Z同主族。已知这三种元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是_。S、Cl、O构位性2、周期序数 = 原子电子层数 主族序数 =

11、原子最外层电子数 = 主族元素的最高正化合价原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数 (价电子数)电子层结构、原子半径决定得失电子的难易，从而决定金属性、非金属性的强弱。原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。 三、元素周期律和元素周期表的意义 1、是学习和研究化学的重要工具 2、为发展物质结构理论提供了客观依据 3、指导工农业生产 4、论证了事物变化中量变引起质变的规律性 链接08全国各地高考试题结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（ ）的变化。周期性3）同