2019年中考科学复习物质科学专题试卷（4）基本概念和基本理论

1、Word文档，下载后可任意编辑 年中考科学复习物质科学专题试卷（4）基本概念和基本理论2018年中考科学复习物质科学专题试卷（4）基本概念和基本理论鸿鹄志文化湖北鸿鹄志文化传媒有限公beihonghuzhicultureandmediaco,Ltd选择题(每小题4分,共40分)(2017安徽中考)据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是A.Na2He中Na为十1价,He为-1价B.Na2He中Na、He元素的质量比为2:1C.Na2He中既含金属元素,又含非金属元素D.稀有气体很稳定,不与任何物质发生反应2.(2017重庆中考B卷)下列化学符号表示两个分子的

2、是A2HB2coC.SOD.SO3.(2017临沂中考)豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C.一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:1:24.(2017聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(A)选项名称化学式俗名乙醇ChCH,OH酒精氧化钙Cao熟石灰碳酸氢钠Na2co3苏扌D氯化钠Nacl食盐5.(2017苏州中考)下列关于空气的说法中,不正确的是A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B

3、.二氧化硫是空气污染物之C.空气中氧气质量占空气质量的21%D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用6.(2017苏州中考)苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为C19H19NO6。下列有关叶酸的说法中正确的(B)A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19:19:7:6D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成7.(2017邵阳中考)关于电解水的实验,下列说法正确的是A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C

4、.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的8.(2017威海中考)关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是(A)A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定2018年浙江物质科学,专题试卷(四)基本概念和基本理论时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)1(2017安徽中考)据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是(C)ANa2He中Na为1价，He为1

5、价BNa2He中Na、He元素的质量比为21CNa2He中既含金属元素，又含非金属元素D稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应2(2017重庆中考B卷)下列化学符号表示两个分子的是(B)A2HB2COCSODSO23(2017临沂中考)豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是(C)A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C一个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为613124(2017聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(A)选项名称化学式俗名A乙醇CH

6、3CH2OH酒精B氧化钙CaO熟石灰C碳酸氢钠Na2CO3苏打D氯化钠NaCL食盐5.(2017苏州中考)下列关于空气的说法中，不正确的是(C)A工业上采用分离液态空气法获得氧气B二氧化硫是空气污染物之一C空气中氧气质量占空气质量的21%D空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用6(2017苏州中考)苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是(B)A叶酸的相对分子质量为441gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为191976D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个

7、氧原子构成7(2017邵阳中考)关于电解水的实验，下列说法正确的是(A)A在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为21D该实验说明水是由氢气和氧气组成的8(2017威海中考)关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是(A)A碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定9(2017广安中考)下列变化，遵循质量守恒定律的是(A)A石墨制成金刚石B2gH2完全燃烧生成36gH2O

8、C水变成汽油D冰转化成干冰10(2017杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(C)温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大二、填空题(每空1分，共28分)11(2017泉州中考改编)氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物的相关知识是化学学习和研究的重要内容。(1)气态氧气与液态氧

9、气有不同的物理性质却有相同的化学性质，这是因为气态氧气与液态氧气都由氧分子构成，说明_在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的微粒_。(2)水是重要的氧化物，电解水的实验说明水是由_氢元素和氧元素_组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氧气，有关反应的化学方程式为_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。(3)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO26H2OC6H12O6xO2，则x_6_，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_化学_能。12(河南中考)如图所示为某反应的微观示意图，图中的单质为_氮气(或N2

10、)_；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_氧元素(或O)_；生成物的质量比为_722(或227)_。13(2017德州中考)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO4K2MnO4MnO2O2置换反应：2CuOC2CuCO2复分解反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH化合反应：2H2O22H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：元素的种类；原子的种类；原子的个数；分子的种类；物质的组成(或结构)；物质的总质量；元素的化合价。在化学反应过程中，一定发生变化的是_；可能发生变化的是_。(填序号)14生产、生活中常需配制溶液。(1)配制一瓶如图所示的溶

11、液需氯化钠_0.9_g。(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。导致溶液的质量分数偏小的操作：_和_；原因：_操作使溶剂的质量偏大，操作使溶质的质量偏小_。15(漳州中考)充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠

12、块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。依据提供的信息，回答下列问题。(1)“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_常温下可以与氧气、水反应_。(2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_钠的密度比水的密度小_。(3)“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有_碱_性的物质。(4)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_钠与水反应放热且钠的熔点低_。16往盛有氯气(Cl2)的集气瓶中不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方

13、程式：_2NH33Cl2=N26HCl_、_HClNH3=NH4Cl_。17一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量(g)1.72.27.90.9反应后的质量(g)待测6.602.7(1)则反应后A的质量为_3.4_g；该反应所属的基本反应类型是_分解反应_。(2)该反应中B和D两种物质变化的质量比为_229_。18实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳，其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_不符合

14、质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)_。【进行实验】利用图甲所示的装置分别进行实验。(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_木条不复燃_，则她的猜想错误。,甲),乙)(2)小敏：用图乙所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_c_(选填“b”或“c”)端管口连接。反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。【得出结论】锌和氢氧化钠反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为：_Zn2NaOH=Na2ZnO2H2_。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤中存在安全隐患，理由是_若氢气不纯，点燃可能发生爆炸_。【反思提升】许多

15、重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_B_。(填字母)A侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值三、实验探究题(每空1分，共9分)19(南昌中考)请你根据如图回答有关问题：,图1),图2)(1)图1中仪器B的名称是_试管_。(2)实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图1中选用A、B与_DF_(填序号)组合，该反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(3)图2是两套干燥气体的装置，可用于干燥二氧化碳的是_甲_(选填“甲”或“乙”)

16、，不能选择另一套的原因是_碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应_。201774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞(水银)，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应。(1)化学方程式为_2HgO2HgO2_。(2)为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的_焦点_处。(3)氧化汞(HgO)中汞元素的化合价为_2_。(4)写出该实验的现象：_红色固体消失、管内液面下降_。(列举一点)四、解答题(共23分)21(6分)(2017长沙中考)将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶

17、液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_8.8_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。CO22NaOH=Na2CO3H2O448088gxx16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。22(8分)某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示：浓硫酸(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1.84g/cm3相对分子质量98强腐蚀性、阴冷、密封保存他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。求：(1)若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得

18、稀硫酸的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(2)欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？(结果保留1位小数)解：(1)这100mL浓硫酸的质量为：1.84g/cm3100cm3184g，所得稀硫酸的质量分数为：100%26.4%；(2)设需要浓硫酸的体积为x。1000g19.6%1.84g/cm3x98%，x108.7cm3108.7mL需要水的质量为：1000g1.84g/cm3108.7cm3800g答：(1)所得稀硫酸的质量分数为26.4%；(2)需要108.7mL浓硫酸和800g水。23(9分)(梅州中考)现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。(1)m(剩余固体)6.4g时，剩余固体的成分是_Cu和Fe_(填化学式)，把剩余固体加入盐酸中，发生反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_32.5_g。(3)求当加入