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文档简介
1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应1、你知道“鬼火”是怎样产生的吗？ 2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？都是因为发生了氧化还原反应。 那么，什么是氧化还原反应呢？一、氧化还原反应的概念：CuO + CO = Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生思考交流 是不是所有的化学反应都有氧参加？ 是不是有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？CuO + CO = Cu + CO2 2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+
2、2 有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应练习 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是2CuO + C = 2Cu + CO2 得4e,化合价降低，被还原+200+4高温失4e,化合价升高，被氧化 用于表示反应中同一元素化合价变化情况的双箭头 双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价，
3、并在箭头上标出得失电子数目、化合价变化情况等；3.升价在上,降价在下。2.箭头由反应物指向生成物中同种元素;氧化还原反应电子得失的表示方法（一）：练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 = 2H2O点燃0+2+20失2e,化合价升高，被氧化得2e,化合价降低，被还原+1钾钠氢锂银;+2钙镁钡铜锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+3 、 +5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+1 、 +2、+3 、 +4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1练一练判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2 = 2H2O + O2（有变价,是）氧化还原反应的表示方法（二）： 用于表示反应中不同元素化合价变化情况的单箭头单桥线。 箭头由反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素; 箭头上只要标出得失电子的数目就行了。如：（见黑板） 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离
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