精品解析浙江省宁波市鄞州区20212021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（12章）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省宁波市鄞州区20212021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（12章）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波市鄞州区2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测验试卷（1-2章）一、选择题(本题共15小题，第110小题每题4分，第1115小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)（共15题；共50分）1.下列有关化学方程式的书写正确的是(?)A.?2KClO3KCl+O2?B.?Al+H2SO4=AlSO4+H2C.?Cu+2HClCuCl2+H2?

2、D.?Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O2.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（?）A.?闻气味?B.?滴加液体C.?倾倒液体?D.?稀释浓硫酸3.铜能与硝酸反应，但不产生H2根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，推测X的化学式是（?）A.?N2O3?B.?NO2?C.?NO?D.?N2O4.氢氧化钠的俗称是（?）A.?纯碱?B.?烧碱?C.?熟石灰?D.?石灰石5.已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是(?)A.?该反应中共有四种分子?B.?该反应反应物中单质和化合物分子个数比是4:1C.

3、?该反应符合质量守恒定律?D.?该反应中反应物有单质和化合物6.下列变化前后的数据关系不符合xy的是（?）A.?一瓶稀硫酸溶液的pHx，将其加水稀释后溶液的pHyB.?一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为yC.?一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为yD.?酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y7.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中实验现象对比最不明显的一组是(?)A.?B.?C.?D.?8.?酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的

4、说法正确的是（）A.?乳酸由碳、氢、氧三种原子构成?B.?乳酸中氢元素的质量分数最小C.?乳酸属于氧化物?D.?一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成9.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（?）A.?B.?C.?D.?10.下列物质在敞口容器中放置一段时间后(忽略水分蒸发)，质量不会变化的是?(?)A.?浓硫酸?B.?浓盐酸?C.?氯化钠固体?D.?氢氧化钠固体11.在化学反应AB=CD中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（?

5、）A.?5克?B.?7克?C.?13克?D.?8克12.某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(?)A.?图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB.?由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.?向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.?该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中13.在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（?）A.?水的质量?B.?氧气的质量?C.?双氧水的质量?D.?二氧

6、化锰的质量14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（?）A.?a=56%?B.?b=6%?C.?c=17%?D.?d=8%15.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（?）A.?m1：m2=3：7B.?m1M1m2M2C.?曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D.?当乙烧杯内加入铁的

7、质量为m1时，溶液中溶质不止一种二、填空题(本题共8小题，每空2分，共44分)（共8题；共42分）16.选择Na、C、O、H、Fe五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸_；可溶性的碱_难溶性碱_。17.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈_色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：_。18.如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。（1）该反应的基本类型属于_，写出一个符合这一基本反应类型的化学方程式_。（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充

8、的粒子及数目是如图所示的?。A.一个B.两个C.一个D.两个19.在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_。氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为10%，储存1kg氢气，至少需要Mg的质量为_kg（2）氢气释放时发生反应的化学方程式为_。理论上，52kgMgH2最多能释放氢气的质量为_kg.20.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显_性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_（填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使

9、pH偏_（“大”或“小”）.21.室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：（1）c点溶液中的溶质为_。(不考虑酚酞）（2）ob段实验的现象是_。22.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。?方法一：，利用的原理是_。方法二：，利用的原理是_。23.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。（1）已知X是金属单质，则X可以是_?(填一种即可)。（2）

10、请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_。三、实验探究题(本题共3小题，每空3分，共39分)（共3题；共29分）24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。?（1）甲乙两实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2)，但化学反应结束后称量，发现甲实验中天平指针偏右，而乙实验中天平仍然平衡，分析其原因是_。（2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？_。（选填“符合”或“不符合

11、”）25.如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。?请回答：（1）仪器、的名称分别是_；_。（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：_。（3）用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_(填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是_，当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，若要停止该实验下一步的正确操作是_。（4）实验室制取氢气(ZnH2SO4=ZnSO4H2)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是_(填字母，下同)，应选用的收集装置是_。26.小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降

12、低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。【材料准备】取三份质量均为2g的二氧化锰分别催化40mL溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液后回收的二氧化锰，标为D。【实验步骤】连接实验装置并检查气密性。取未使用过的二氧化锰0.5g，加入锥形瓶中，再加入10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120mL气体所需的时间。再分别取A、B、C、D四组二氧化锰各0.5g，重复上述实验。多次实验取平均值，记录数据见表：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集气体时间/s17.923.227.73

13、2.337.8（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_。（2）实验中，除通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较_来判断二氧化锰的催化能力。（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_。四、解答题(本题共7小题，第27、31、33题6分，28、29、30小题各4分，第32小题12分，共42分)（共7题；共44分）27.在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。如图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2?，有些碰撞不会发生反应。?（1）A、B、C三图中表示HI分

14、子碰撞后发生了化学反应的是图_。（2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的_反应。（3）若要得到1个H2分子，至少需要_个HI分子碰撞。28.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）29.种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？（

15、2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_棵树吸收的CO2。30.某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应)充分反应，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：时间s020406080100120石灰水增加的质量g03.05.06.06.66.66.6（1）共产生二氧化碳气体_g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）31.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加

16、入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：（1）反应后MnO2的质量。（2）反应中放出氧气的质量。（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。32.为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示（1）当加入的氢氧化钡溶液为_g时，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）（3）盐酸的溶质质量分数是_（结果精确到0.01%）（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶

17、质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图33.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2

18、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。?（2）表中的m值为_。答案解析部分一、选择题(本题共15小题，第110小题每题4分，第1115小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)1.【答案】D【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。【解答】A、方程式没有配平，不符合题意；B、生成物硫酸铝化学式书写错误，不符合题意；C、铜不与盐酸发生反应，

19、不符合题意；D、方程式书写完全正确，符合题意；故选D。2.【答案】B【考点】常见实验操作，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。故选B。3.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化

20、学反应前后原子种类和个数不变分析。【解答】由方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜3、氢8、氮8、氧24，反应后：铜3、氢8、氮6、氧22，化学反应前后原子种类和个数不变，所以2X中2个氮原子2个氧原子，X化学式为NO；故选C。4.【答案】B【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称火碱、烧碱或苛性钠分析。【解答】氢氧化钠的俗称火碱、烧碱或苛性钠；故选B。5.【答案】B【考点】模型与符号，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据图示中各分子的构成情况确定分子种类，再由反应前减少的分子个数确定反应的分子个数比分析。【解答】A、该反应中反应前两种分子，反应后两种分子，共有四种分子，不

21、符合题意；B、该反应反应物中单质和化合物分子个数比是2:1，符合题意；C、该反应为化学反应，符合质量守恒定律，不符合题意；D、该反应中反应物有单质和化合物，不符合题意；故选B。6.【答案】A【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】A、根据酸溶液稀释酸性变弱，pH增大分析；B、根据浓盐酸的挥发性分析；C、根据浓硫酸的吸水性分析；D、根据分子间存在间隔分析。【解答】A、一瓶稀硫酸溶液的pHx，将其加水稀释后溶液的pHy，因加水稀释后酸性变弱，pH增加，所以xFeMgAl；故选D。?10.【答案】C【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；B、根据浓盐酸的

22、挥发性分析；C、根据氯化钠放置空气中质量不变分析；D、根据氢氧化钠易潮解和与二氧化碳反应分析。【解答】A、浓硫酸敞口放置在空气中会吸水质量增加，不符合题意；B、浓盐酸敞口放置在空气中会挥发质量减少，不符合题意；C、氯化钠固体敞口放置在空气中质量不会发生明显变化，符合题意；D、氢氧化钠固体敞口放置在空气中会吸水和二氧化碳质量增加，不符合题意；故选C。11.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据质量守恒定律及化学反应中各物质质量比分析。【解答】在化学反应AB=CD中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C，根据质量守恒定律可知，同时生成D质量为5+10114克，

23、即B和D的质量比为10：145：7，小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为7克；故选B。12.【答案】B【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像中pH变化情况确定该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中，再由图像中各点盐酸和氢氧化钠的反应情况确定溶质成分分析。【解答】A、图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl，不符合题意；B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；

24、D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中，不符合题意；故选B。13.【答案】D【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】根据催化剂的特点和作用分析。【解答】在双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，随着反应的进行，反应物双氧水的质量不断减小，而生成物水和氧气的质量不断增大，故A、B、D错误；二氧化锰在实验中是催化剂，它的性质和质量保持不变，故D正确。故选D。14.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据

25、反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。【解答】密闭容器中物质总质量不变，所以各物质含量的比即为物质质量比，分析图像可知，甲反应后比反应前减少28%，为反应物，丙增加34%，为生成物，丁没变，可能是催化剂，b140%10%42%8%；（c-6%）:(14%-11%)=(40%-6%):(14%-8%),c=23%，同得a=56%，d=10%；故答案为：A。15.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等分析。【解答】A、镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全

26、部反应产生氢气质量相等，由方程式可知Fe2HCl=FeCl2H2；Mg+2HCl=MgCl2H256?2?24?2m1：m2=3：7，不符合题意；B、因产生氢气相等，所以m1M1m2M2，符合题意；C、曲线oac所用金属质量少，表示的是镁与盐酸反应即甲烧杯中M与m的变化关系，不符合题意；D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，酸没有完全反应，溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢，不符合题意；故选B。二、填空题(本题共8小题，每空2分，共44分)16.【答案】H?CO?；NaOH；Fe(OH)3【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据化学式书写方法及酸和碱的组成分析。【解答】所给元

27、素中，碳、氢、氧可组成碳酸，属于酸，化学式为H?CO?；钠、氢、氧可组成可溶性碱氢氧化钠，化学式为NaOH；铁、氢、氧可组成难溶性碱氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；故答案为：H?CO?；NaOH；Fe(OH)3。17.【答案】黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色及铁和氧化铁都能与盐酸反应分析。【解答】铁锈成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以溶液呈黄色，铁钉表面的锈除去后，铁又能与盐酸反应产生氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2；故答案为：黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2。18.【答案】（1）化合反应；C

28、+O2CO2（2）C【考点】化合反应和分解反应，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应及粒子的构成情况分析；（2）根据化学反应前后原子种类和个数都不变分析。【解答】（1）该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，属于化合反应的可以是碳燃烧，方程式为C+O2CO2；（2）由反应前后原子种类和个数都不变可知，生成物中还缺少2个原子和1个，所以框内应补充的粒子及数目为一个；故答案为：（1）化合反应；C+O2CO2；C。19.【答案】（1）Mg+H2=MgH2；120（2）MgH2Mg+H2；4【考点】书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】

29、（1）根据氢气储存时生成氢化镁书写方程式，再利用氢气的质量代入方程式计算镁的质量分析；（2）根据氢气释放同时生成镁书写方程式，再利用氢氧化镁质量代入方程式计算氢气质量分析。【解答】（1）氢气储存时是氢气与镁反应生成MgH2，化学方程式为Mg+H2=MgH2；设储存1kg氢气，至少需要Mg的质量为xMg+H2=MgH224?2x?1kg10%24:2=x:(1kg10%)x=120kg；（2）氢气释放时发生分解反应，同时生成镁，反应的化学方程式为MgH2Mg+H2；设理论上52kgMgH2最多能释放氢气的质量为yMgH2Mg+H226?252kg?y26:2=52kg:yy=4kg。故答案为：（

30、1）Mg+H2=MgH2；120；（2）MgH2Mg+H2；4.?20.【答案】（1）碱；红色（2）强（3）大【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系、pH测定的注意事项分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】（1）厨房清洁剂pH大于7，显碱性，能使酚酞变成红色；（2）酸雨的pH比正常雨水pH小，酸性比正常雨水的酸性强；（3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性变弱，pH偏大；故答案为：（1）碱；红色；（2）强；（3）大。21.【答案】（1）H2SO4（2）红色渐渐退去，生成白色沉淀【考点】酸碱指示剂及其性质，酸

31、的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水结合图像中变化情况分析。【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应后只有水，没有溶质，c点溶液为硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸；（2）ob段为硫酸与氢氧化钡反应的图像，实验的现象是红色渐渐退去，生成白色沉淀；故答案为：（1）H2SO4；（2）红色渐渐退去，生成白色沉淀。22.【答案】加热浓缩；浓H2SO4脱水性；喷紫色石蕊；紫色石蕊遇酸变红【考点】酸碱指示剂及其性质，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据浓硫酸的脱水性及稀硫酸的酸性分析。【解答】稀硫酸呈酸性，可使石蕊试液变红，所以可喷石蕊试液显示出用稀硫酸写出的字，或

32、根据浓硫酸的脱水性，能使纸变黑，显出字来；故答案为：加热浓缩；浓H2SO4脱水性；喷紫色石蕊；紫色石蕊遇酸变红。23.【答案】（1）Zn(或Fe等活泼金属)（2）H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。【解答】（1）X是金属单质，则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。故答案为：（1）Zn(或Fe等活泼金属)；（2）H2SO42NaOH=Na2SO42

33、H2O。三、实验探究题(本题共3小题，每空3分，共39分)24.【答案】（1）甲装置敞口，生成的气体逃逸，所以烧杯总质量减小（2）符合【考点】误差分析，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律的定义以及相关实验的特点进行分析。【解答】（1）甲乙两实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2)，由化学方程式可知反应中有气体产生，因此该反应需要在密闭的装置中进行，若在敞开的装置中进行反应，生成的气体会逸出导致质量偏小。（2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，是由于镁条与氧气发生化学反应生成氧化镁，增加了氧的质量，但是反应前后总质量保持不变，

34、依然符合质量守恒定律。故答案为：（1）甲装置敞口，生成的气体逃逸，所以烧杯总质量减小；（2）符合25.【答案】（1）试管；长颈漏斗（2）D中导管伸到集气瓶底部（3）A；检查气密性；取出水槽中导管，再移除酒精灯（4）B；C【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常用仪器的名称，制取氧气的原理【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据排空气法收集气体时导管要伸入接近集气瓶底部分析；（3）根据氯酸钾制氧气的操作步骤分析；（4）根据选择发生装置要看反应物状态及反应条件，收集装置看气体的密度及溶解性分析。【解答】（1）仪器为试管，为长颈漏斗；（2）D中导管伸入集气瓶中过短，不利用气体

35、收集，应将导管伸到集气瓶底部；（3）用氯酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，即A；装入药品前必须先检查装置气密性；排水法收集满后应先取出水槽中导管，再移除酒精灯；（4）制取氢气反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，所以要选择B发生装置，氢气密度小且难溶于水，可选择排水法或向下排空气法，D装置错误，所以收集装置选择C。故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）D中导管伸到集气瓶底部；（3）A；取出水槽中导管，再移除酒精灯；（4）B；C。26.【答案】（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出（2）相同的时间内产生的气体体积（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数和二氧化锰的使用次数【考点】实验方案设计与评价

36、，影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）根据长颈漏斗下端需液封以防止气体逸出分析；（2）根据要比较反应速率可通过比较相同时间产生气体多少或产生相同体积气体所用时间多少分析；（3）根据实验中所用二氧化锰的不同分析。【解答】（1）为防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下；（2）实验中，要比较反应速率，可通过比较收集相同体积气体所需的时间多少或通过比较相同的时间内产生的气体体积的多少来完成；（3）ABC中回收的二氧化锰催化的过氧化氢溶液浓度不同，D为多次催化分解过氧化氢后回收的二氧化锰，再与未使用的二氧化锰重复实验，通过收集相同体积的气体所用时间可知，引起回收二氧

37、化锰催化能力下降的因素有过氧化氢溶液的溶质质量分数和二氧化锰的使用次数；故答案为：（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；（2）相同的时间内产生的气体体积；（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数和二氧化锰的使用次数。四、解答题(本题共7小题，第27、31、33题6分，28、29、30小题各4分，第32小题12分，共42分)27.【答案】（1）C（2）分解（3）2【考点】化学变化与物理变化的判别，模型与符号，化合反应和分解反应【解析】【分析】（1）根据化学反应前后分子种类发生改变分析；（2）根据“一变多”为分解反应分析；（3）根据反应前后原子个数不变及HI和氢气分子中氢原子个数关系分析。【解答】（1）A

38、、B、C三图中A和B粒子种类没有变化，C粒子种类发生了改变，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是图C；（2）上述发生的反应是HI生成H2和I2?，符合“一变多”属于分解反应；（3）1个HI分子中有1个氢原子，若要得到1个H2分子，至少需要2个HI分子碰撞；故答案为：（1）C；（2）分解；（3）2。28.【答案】（1）生成氧气的质量为：60g40.8g19.2g（2）解：原混合物中KClO3的质量为x2KClO32KCl+3O2?24596x19.2g?解得：x49gKClO3%=81.7%。【考点】制取氧气的原理，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体

39、的质量之差就是生成氧气的质量；（2）写出氯酸钾分解制取氧气的方程式，然后根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用计算氯酸钾的质量分数。?29.【答案】（1）一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2，设可得到乙醇质量为x2CO2+3H2OC2H5OH+3O288?46968g?x88:46=968g:xx=506g；（2）20【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据二氧化碳质量代入方程式中计算产生乙醇质量分析；（2）根据一升“人造树叶”吸收的二氧化碳质量与一棵树吸收二氧化碳质量分析。【解答】（1）一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2，设可得到乙醇质

40、量为x2CO2+3H2OC2H5OH+3O288?46968g?x88:46=968g:xx=506g；（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于树吸收二氧化碳的数量为棵；故答案为：506g；20.30.【答案】（1）6.6（2）设碳酸钙质量分数为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?4420gx?6.6g100:44=20gx:6.6gx=75%;【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据产生的二氧化碳气体用石灰水吸收，石灰水增重质量即为吸收二氧化碳质量分析；（2）根据二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸

41、钙质量分数分析。【解答】（1）产生的二氧化碳气体用石灰水吸收，石灰水增重质量即为吸收二氧化碳质量，所以共产生二氧化碳质量为6.6克；（2）设碳酸钙质量分数为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?4420gx?6.6g100:44=20gx:6.6gx=75%;故答案为：（1）6.6；（2）75%.31.【答案】（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，所以仍为1克.（2）反应生成氧气质量为42.5g+1g-41.9g=1.6g；（3）设加入的过氧化氢溶液的质量分数为x2H2O22H2OO268?3242.5gx?1.6g68:32=42.5gx:1.6gx=8%【考点】溶质的质量

42、分数及相关计算，催化剂在化学反应中的作用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变分析；（2）根据有气体生成的反应，反应后总质量减少，减少质量为产生气体质量分析；（3）根据生成氧气质量代入方程式计算过氧化氢质量分析。32.【答案】（1）600g（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O171233x4.66x=3.42gBa（OH）2溶液的溶质质量分数是：100%=1.71%（3）2.92%（4）【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）当溶液的

43、pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，设恰好完全反应时，消耗

44、Ba（OH）2的质量为x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O171233x4.66；解得：x=3.42gBa（OH）2溶液的溶质质量分数是：?100%=1.71%（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z?Ba（OH）2?+?2HCl?=?BaCl2?+?2H2O?171?73?208400g1.71%?y100g?z；?解得：y=2.92%，z=8.32g；（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：

45、33.【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12?158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8?155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。（2）152.9【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学反应中加入等量酸时相等量碳酸钠完全反应产生相等量二氧化碳，若产生二氧化碳不相等，则说明反应的固体不相等分析。【解答】因为实验三产生的气体质量为150+12?158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8?155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品

46、已完全反应，8克固体反应产生2.2克气体，则实验一4克固体完全反应产生1.1克二氧化碳，m150+41.1152.9；、故答案为：（1）因为实验三产生的气体质量为150+12?158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8?155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应；（2）152.9.1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波市鄞州区2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测验试卷（1-2章）一、选择题(本题共15小题，第110小题每题4分，第1115小题每题3

47、分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)（共15题；共50分）1.下列有关化学方程式的书写正确的是(?)A.?2KClO3KCl+O2?B.?Al+H2SO4=AlSO4+H2C.?Cu+2HClCuCl2+H2?D.?Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O【答案】D【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。【解答】A、方程式没有配平，不符合题意；B、生成物硫酸铝化学式书写错误，不符合题意；C、铜不与盐酸发生反

48、应，不符合题意；D、方程式书写完全正确，符合题意；故选D。2.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（?）A.?闻气味?B.?滴加液体C.?倾倒液体?D.?稀释浓硫酸【答案】B【考点】常见实验操作，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入

49、水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。故选B。3.铜能与硝酸反应，但不产生H2根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，推测X的化学式是（?）A.?N2O3?B.?NO2?C.?NO?D.?N2O【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。【解答】由方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜3、氢8、氮8、氧24，反应后：铜3、氢8、氮6、氧22，化学反应前后原子种类和个数不变，所以2X中2个氮原子2个氧原子，X化学式为NO；故选C。4.氢氧化钠的俗称是（?）A.?纯碱?B.?烧碱?C.?熟石灰?D.?

50、石灰石【答案】B【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称火碱、烧碱或苛性钠分析。【解答】氢氧化钠的俗称火碱、烧碱或苛性钠；故选B。5.已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是(?)A.?该反应中共有四种分子?B.?该反应反应物中单质和化合物分子个数比是4:1C.?该反应符合质量守恒定律?D.?该反应中反应物有单质和化合物【答案】B【考点】模型与符号，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据图示中各分子的构成情况确定分子种类，再由反应前减少的分子个数确定反应的分子个数比分析。【解答】A、该反应中反应前两种分子，反应后两种分子，共有四种分子，不符

51、合题意；B、该反应反应物中单质和化合物分子个数比是2:1，符合题意；C、该反应为化学反应，符合质量守恒定律，不符合题意；D、该反应中反应物有单质和化合物，不符合题意；故选B。6.下列变化前后的数据关系不符合xy的是（?）A.?一瓶稀硫酸溶液的pHx，将其加水稀释后溶液的pHyB.?一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为yC.?一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为yD.?酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y【答案】A【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】A、根据酸溶液稀释酸性变弱，pH增大分析；B、根据浓盐酸的挥发性分析；C、根据浓硫酸的吸水性分析

52、；D、根据分子间存在间隔分析。【解答】A、一瓶稀硫酸溶液的pHx，将其加水稀释后溶液的pHy，因加水稀释后酸性变弱，pH增加，所以xFeMgAl；故选D。?10.下列物质在敞口容器中放置一段时间后(忽略水分蒸发)，质量不会变化的是?(?)A.?浓硫酸?B.?浓盐酸?C.?氯化钠固体?D.?氢氧化钠固体【答案】C【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；B、根据浓盐酸的挥发性分析；C、根据氯化钠放置空气中质量不变分析；D、根据氢氧化钠易潮解和与二氧化碳反应分析。【解答】A、浓硫酸敞口放置在空气中会吸水质量增加，不符合题意；B、浓盐酸敞口放置在空气中会挥发

53、质量减少，不符合题意；C、氯化钠固体敞口放置在空气中质量不会发生明显变化，符合题意；D、氢氧化钠固体敞口放置在空气中会吸水和二氧化碳质量增加，不符合题意；故选C。11.在化学反应AB=CD中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（?）A.?5克?B.?7克?C.?13克?D.?8克【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据质量守恒定律及化学反应中各物质质量比分析。【解答】在化学反应AB=CD中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C，根据质量守恒定律可知，同时生成D质量为5+

54、10114克，即B和D的质量比为10：145：7，小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为7克；故选B。12.某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(?)A.?图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB.?由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.?向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.?该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】B【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像中pH变化情况确

55、定该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中，再由图像中各点盐酸和氢氧化钠的反应情况确定溶质成分分析。【解答】A、图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl，不符合题意；B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中，不符合题意；故选B。13.在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（?）A.?水的质量

56、?B.?氧气的质量?C.?双氧水的质量?D.?二氧化锰的质量【答案】D【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】根据催化剂的特点和作用分析。【解答】在双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，随着反应的进行，反应物双氧水的质量不断减小，而生成物水和氧气的质量不断增大，故A、B、D错误；二氧化锰在实验中是催化剂，它的性质和质量保持不变，故D正确。故选D。14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（?）A.?a=56%?B.?b=6%?C.?c=17%?D.

57、?d=8%【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。【解答】密闭容器中物质总质量不变，所以各物质含量的比即为物质质量比，分析图像可知，甲反应后比反应前减少28%，为反应物，丙增加34%，为生成物，丁没变，可能是催化剂，b140%10%42%8%；（c-6%）:(14%-11%)=(40%-6%):(14%-8%),c=23%，同得a=56%，d=10%；故答案为：A。15.甲、乙两烧杯内盛有等

58、质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（?）A.?m1：m2=3：7B.?m1M1m2M2C.?曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D.?当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等分析。【解答】A、镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等，由方

59、程式可知Fe2HCl=FeCl2H2；Mg+2HCl=MgCl2H256?2?24?2m1：m2=3：7，不符合题意；B、因产生氢气相等，所以m1M1m2M2，符合题意；C、曲线oac所用金属质量少，表示的是镁与盐酸反应即甲烧杯中M与m的变化关系，不符合题意；D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，酸没有完全反应，溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢，不符合题意；故选B。二、填空题(本题共8小题，每空2分，共44分)（共8题；共42分）16.选择Na、C、O、H、Fe五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸_；可溶性的碱_难溶性碱_。【答案】H?CO?；NaOH；Fe(OH)3【考点】酸的物理性质及用途

60、，碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据化学式书写方法及酸和碱的组成分析。【解答】所给元素中，碳、氢、氧可组成碳酸，属于酸，化学式为H?CO?；钠、氢、氧可组成可溶性碱氢氧化钠，化学式为NaOH；铁、氢、氧可组成难溶性碱氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；故答案为：H?CO?；NaOH；Fe(OH)3。17.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈_色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：_。【答案】黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2【考点】酸的化学性质