精品解析浙江省宁波镇海蛟川2019年九年级下学期科学提前批保送镇中试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省宁波镇海蛟川2019年九年级下学期科学提前批保送镇中试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波镇海蛟川2016年九年级下学期科学提前批保送镇中试卷一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分，共55分。）（共15题；共55分）1.“豆你玩”、“蒜你狠”、“姜你军”、“苹什么”这些带着灰色幽默的词汇深入我们的生活，对上述植物的有关分析正确的是（?）A.?碗豆的每一粒豆都是由胚发育而成的种子B.?苹果树结构层次：细胞组织器官系统苹果树C.?大豆、大蒜、生姜、苹果细

2、胞中都有细胞壁、细胞质和细胞核D.?吃生姜时分泌唾液属于条件反射【答案】C【考点】细胞的结构，结构与层次，非条件反射和条件反射，花的结构【解析】【分析】一朵花经过传粉受精后子房发育成果实，胚珠发育成种子。植物有细胞、组织、器官，但是没有系统。植物的细胞有细胞质、细胞核、细胞膜、细胞壁。非条件反射是指人生来就有的先天性反射。是一种比较低级的神经活动，由大脑皮层以下的神经中枢（如脑干、脊髓）参与即可完成。【解答】A、如图中的每一粒豆都是由胚珠发育而成的种子，A不符合题意。?B、苹果树结构层次：细胞组织器官苹果树，B不符合题意。?C、大豆、大蒜、生姜、苹果都属于植物，其细胞中都有细胞壁、细胞质和细胞

3、核，C符合题意。?D、吃生姜时分泌唾液属于非条件反射，D不符合题意。?故答案为：C2.2014年5月4日（农历四月初六）晚，太阳系中的“大个子”木星与月亮距离达到最近，上演了一幕“木星合月”的美景。木星合月时，我们可以看到的景象为（?）A.?B.?C.?D.?【答案】A【考点】阴历与月相的关系【解析】【分析】木星合月，指木星和月亮正好运行到同一经度上，两者距离达到最近的天象。木星合月是行星合月天象中的一种，一年中行星合月的现象会发生几十次，因为木星的体积比较大。【解答】农历四月初六的夜晚看到的月亮应为上弦月，亮面朝西，在西半天空，因为木星距离地球距离远远大于月球到地球的距离，所以木星看起来要比

4、月球小，因此A图正确。故答案为：A3.使用冷暖空调的密闭新车窗玻璃上，无论盛夏还是严条，都会有水珠凝结，实际情况是（?）A.?小水珠总是凝结在窗玻璃的内表面B.?小水珠总是凝结在窗玻璃的外表面C.?夏天小水珠凝结在窗玻璃的内表面，冬天凝结在外表面D.?夏天小水珠碳结在窗玻璃的外表面，冬天凝结在内表面【答案】D【考点】液化及液化现象【解析】【分析】物质由气态变成液态叫液化，液化向外放热，据此分析窗玻璃上水珠的位置。【解答】车窗上的水珠是水蒸气液化而成的，因为水蒸气需要向外放热，所以哪侧的水蒸气温度高，水珠就出现在哪一侧。夏季时，车内温度低，车外温度高，因此水珠出现在外表面；冬季时，车内温度高，车

5、外温度低，因此水珠出现在内表面，故D正确，而A、B、C错误。故选D。4.正常人的眼睛在水中看物体会变得模糊，因为光从空气射入眼睛折射程度大，而光从水中射入眼睛折射程度就明显减小。关于在水中看清物体，有下列说法其中正确的是（?）高度远视的人在水中裸眼看物体更清晰：高度近视的人在水中裸眼看物体更清晰；正常人在水中应戴高度老花眼镜；正常人在水中应戴高度近视眼镜。A.?B.?C.?D.?【答案】D【考点】近视眼的成因与矫正办法，远视眼的成因与矫正办法【解析】【分析】（1）晶状体偏厚，对光线的会聚能力强，这是近视眼；晶状体偏薄，对光线的会聚能力弱，这是远视眼（老花眼）；（2）近视眼镜为凹透镜，远视眼镜为

6、凸透镜。【解答】光从水中射入眼睛折射程度明显减小，这是导致人在水中看不清物体的原因；要看清物体，必须增大光线的偏折程度。高度近视的人的晶状体偏厚，对光线的偏折能力更强，因此他们在水中裸眼看物体更清晰，故错误，正确；正常人带上老花眼镜，可以增大对光线的折射程度，所以在水中会更清晰，故正确，而错误。故选D。5.人站在哈哈镜前，金由于哈哈镜的特殊形状面使人体不同部位的像或被拉长或被压短而变形，令人发笑。现有一个如图甲所示由两个水平方向的柱面做连接而成的哈哈镜，竖直置于水平地面上。当一个与哈哈镜等高的人站在其正前方（如图乙所示），他看到的像的情况是（?）A.?上半身的像被拉长?B.?下半身的像被拉长C

7、.?全身的像都被拉长?D.?全身的像都被压短【答案】B【考点】凸面镜和凹面镜【解析】【分析】根据凸、凹面镜的成像特点进行分析即可。【解答】哈哈镜的上半部分相当于凸面镜，对光线有发散作用，成缩小的虚像；下半部分相当于凹面镜，对光线有会聚作用，成放大的虚像，因此上半身被压短，下半身被拉长，故B正确，而A、B、C错误。故选B。6.如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间，最能说明这个反应已经完成的实验现象是（?）A.?装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象B.?装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出C.?装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现D.?装有氧化铜的试管中出现红色物质【答

8、案】B【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色固体，而铜单质为红色固体；（2）碳和氧化铜反应生成铜、二氧化碳；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。【解答】A.装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象，说明反应刚刚开始，故A不合题意；?B.装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出，说明不再有二氧化碳产生，即反应结束，故B符合题意；C.因为二氧化碳与澄清的石灰水反应也需要时间，因此当装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象出现时，反应已经结束一段时间，故C不合题意；?D.装有氧化铜的试管中出现红色物质，说明反应刚刚开始，故D不合题意。故选B。7.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是

9、Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（?）A.?样品中只含有NaHCO3B.?样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC.?样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D.?样品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【

10、解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106?44?5.3g?2.2g?NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，?84?44?5.3g?2.78g由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。故选D。8.继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得

11、钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物，经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（?）A.?生成铁的氯化物质量为12.7g?B.?生成铁的氨化物质量为16.25gC.?生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3?D.?生成铁的氯化物为FeCl3【答案】A【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可可知，参加反应的PdCl2的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和。（2）根据铁的氯化物质量减去铁元素的质量得到其中氯元素的质量，接下来

12、根据化合物中原子个数之比等于元素实际质量与相对原子质量比值之比确定铁的氯化物的化学式。【解答】100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为：100g17.7%=17.7g，参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g，生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g-10.6g=12.7g，故A正确，B错误；氯元素为12.7g-5.6g=7.1g；所以生成铁的氯化物中铁原子和氯原子的个数比为，所以为：FeCl2，故C、D错误。故选A9.实验室有“110V，25w”和“110V，60w”的灯泡各一只，可是电源电压是220V，小明设计了下图所示四种连法，将两灯泡接入220V的电源中，使两灯都正常发

13、光的最佳方案是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】D【考点】串、并联电路的电流特点，串、并联电路的电压特点，电功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）串联电路各处电流都相等，因此两个灯泡串联时，额定电流小的正常发光；（2）并联电路各支路两端电压相等，因此两个灯泡并联时，额定电压小的正常发光；（3）并联电路的干路电流等于各支路电流之和，串联电路的总电压等于各部分电压之和。【解答】（1）甲灯泡的额定电流：；乙灯泡的额定电流：；如果两个灯泡串联，且两个灯泡都正常发光，那么电流应该为0.55A，但是甲灯泡肯定会被烧坏；根据并联电路的电流特点可知，如果给甲灯泡并联一个合适的电阻，分去多余的0.33A，

14、就可以保证乙灯泡也能正常发光；此时电路的总功率为：P串=UI串=220V0.55A=110W；（2）如果两个灯泡并联，那么电源电压110V，因此二者并联即可；但是电源电压为220V，远远大于110V，根据串联电路的电压规律，可以将一个电阻与它们串联起来，分去多余的110V，这时它们也能正常工作。此时电路的总功率为：P并=UI并=220V（0.55A+0.22A）=169.4W；因为P串P并，所以正常发光的最佳方案是串联。故选D。10.如图装置中，物体A重100牛，物体B重10牛，在物体B的作用下，物体A在水平面作匀速直线运动，则如果在物体A上加一个水平向左的拉力F，拉力的功率为10瓦，使物体B

15、匀速上升4米所用的时间为（不计路轮与轴之间的摩擦，不计绳重）（?）A.?5秒?B.?6秒?C.?7秒?D.?8秒【答案】D【考点】二力平衡的条件及其应用，功率计算公式的应用，滑轮组及其工作特点【解析】【分析】（1）当物体A向右运动时，首先根据计算出作用在A上的拉力，然后根据二力平衡的知识计算A受到的摩擦力；（2）当物体A向左匀速运动时，它受到的摩擦力大小不变，首先根据F=F+f计算出这时A上受到的向左的拉力，然后根据计算拉力移动的速度，再根据s=nh计算出拉力移动的距离，最后根据公式计算物体上升的时间即可。【解答】（1）由图知,通过动滑轮绳子段数n=3,不计轮与轴之间的摩擦,不计轮重、绳重，物

16、体A在物体B的作用下向右做匀速直线运动时,f=F拉=3Gp=3x10N=30N。拉动A向左运动时，A受力如图，F=f+F拉=30N+30N=60N；sB=4m，sA=sB=4m=m因此拉力F做功为W=FsA=60Nm=80J,所用时间为t=8S故选D。11.若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据反应的先后顺序可知，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应，待H+

17、完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀来分析解答。【解答】（1）含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应。即第一段沉淀是BaSO4，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即该过程中镁离子没有减少；（2）待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，此时Ba（OH）2和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，所以产生的沉淀较多；（3）溶液中SO42-反应完全，只有剩余的Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2过

18、量不再产生沉淀。故选C。12.经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克、14.2克Cl-，则Mg2+质量为（?）A.?2.4克?B.?5克?C.?6克?D.?4.8克【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）在化学反应中，离子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；（2）在溶液中，正负电荷的总数相等；（3）巧妙利用这个等量关系可以找出一些微粒之间个数关系，进行有关的计算。【解答】溶液中Na+、SO42-、Cl-的离子的个数比：，设Na+的个数是4x，则SO42-个数是3x，Cl-个数是8x，Mg2+-的个数是

19、y，由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等,得出：4x+2y=3x2+8x;解得：y=5x；那么Na+、Mg2+、Cl-、SO42-个数比为4：5：8：3，由Na+、Mg2+-个数比为4：5得到，Na+、Mg2+质量之比为（234）：（245）=23：30，设Mg2+的质量为z，那么：23:30=4.6g：z；解得：z=6g。故选C。13.如图，一个圆台形的筒子，下用一重力忽略不计的薄片贴住，浸入水中后，薄片不会下落，如果筒中注入100g酒精，恰能使它脱落，则下列情况哪种能使薄片下落（?）A.?在薄片中央轻放100g砝码?B.?慢慢注入100g水C.?慢慢注入100

20、g水银?D.?上述三种做法都不行【答案】D【考点】压强的变化【解析】【分析】（1）水平面上受到的压力等于上面物体的重力；（2）如下图所示：这个上小下大的容器里面所装液体的重力为G；与这个容器同底的圆柱形容器内液体的重力G=液gV=液ghS；容器底部受到液体的压力F=pS=液ghS=液gV；因为GG，且F=G;所以压力FG；即上小下大的容器内底部受到液体的压力大于重力；因为液体的体积越大，液面的高度越大，所以容器两边空白部分的液体重力越大，那么液体对容器底部产生的压力越大。【解答】100g酒精注入图中容器后，对底部的压力肯定大于酒精的重力；在薄片中央轻放100g砝码，对底部产生的压力肯定等于10

21、0g的重力，因此薄片不能下落，故A错误；根据密度公式可知，质量相同的水、水银和酒精，因为它们的密度都大于酒精，所以它们的体积都小于酒精的体积；那么对筒子底部的压力肯定都会小于酒精产生的压力，即薄片不能下落，故B、C错误；那么上述三种做法都不行，故D正确。故选D。?14.交通部门常用测速仪来检测车速。测速原理是测速仪前后两次发出并接收到被测车反射回的超声波信号，再根据两次信号的时间差，测出车速，如图甲.某次测速中，测速仪发出与接收超声波的情况如图乙所示，x表示超声波与测速仪之间的距离，则该被测汽车速度是（假设超声波的速度为300米的，且保持不变）（?）A.?1.5米/秒?B.?12米/秒?C.?

22、12.5米/秒?D.?13米/秒【答案】C【考点】速度公式及其应用【解析】【分析】两次超声波到达汽车的路程之差就是汽车行驶的路程，两次超声波到达汽车的时间之差就是汽车行驶的时间，最后根据速度公式计算即可。【解答】超声波第一次从测验仪发出到与汽车相遇的地点A，经过的时间为，超声波通过的距离为s1=v波?t1=300m/s0.16s=48m；超声波第二次从测验仪发出到与汽车相遇的地点B，经过的时间为，超声波通过的距离为s2=v波?t2=300m/s0.12s=36m；那么汽车行驶的距离为s=s1-s2=48m-36m=12m；汽车从A点到B点行驶的时间是t=1.12s-0.16s=0.96s，所以

23、汽车行驶的速度为。故选C。15.阻值相等的三个电阻R和R1，R2，R3组成如图所示的电路，且R1=R2=R3，若电阻R1两端的电压为20伏，电阻R3两端的电压为4伏，则电阻R2两端的电压为（?）A.?6伏?B.?8伏?C.?10伏?D.?12伏【答案】B【考点】欧姆定律及其应用【解析】【分析】（1）由电路图可知，R3与R串联后与R2并联，再与R串联，最后再与R1并联；已知R3两端的电压，根据欧姆定律可求该支路电流，再根据并联电路的电压特点和串联电路的电压特点得出通过最右端R的电流，得出等式。（2）根据并联电路的电流特点得出通过中间电阻R的电流，根据欧姆定律表示出其两端的电压，再根据R1两端的电

24、压等于中间电阻R两端的电压和R2两端的电压之和得出等式，联立等式得出方程，解方程即可得出电阻R2两端的电压。【解答】如下图所示：设R2两端的电压为U2，R1=R2=R3=x，由图1可知：BCD中R与R3串联，通过R3的电流为，因最右边R3与R串联后再与R2并联，所以，通过R的电流为；则?如图2可知：BE与BCD并联，通过中间电阻R的电流，中间R两端的电压为，由图3可得：ABE与AF并联，因电阻R1两端的电压为20伏，所以由两式可得：U22+4U2-96=0，解得：U2=8V，U2=-12V（舍掉）故选B。二、问答题（本大题共10小题，每空2分，共40分）（共10题；共40分）16.如图为甲、乙

25、、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）若要从乙的溶液中析出晶体，通常采用的方法是_。（2）若将三种物质的饱和溶液从t2冷却到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。【答案】（1）蒸发结晶（2）乙、甲、丙【考点】溶质的质量分数及相关计算，结晶的概念与方法【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度受温度的影响比较大，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响比较小，那么可以使用蒸发溶剂的方法结晶；（2）物质的溶解度越大，那么饱和溶液的溶质质量分数越大，据此比较三种物质的溶质质量分数大小即可。【解答】（1）根据图像可知，物质乙的溶解度受温度的影响很小，因此从乙的溶液中

26、析出晶体，通常采用蒸发结晶的方法；（2）甲和乙的溶解度都随温度的减低而减小，因此从t2冷却到t1时，二者仍然为饱和溶液；因为t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度的降低而增大，因此丙从t2冷却到t1?时变为不饱和溶液，那么丙溶液的溶质质量分数肯定小于该温度下饱和溶液的溶质质量分数；因为t1时甲和丙的溶解度相同，所以丙溶液的溶质质量分数肯定小于甲溶液的溶质质量分数。?那么所得溶液的溶质质量分数从大到小依次为：乙、甲、丙。?17.如图为人体新陈代谢示意图，其中ABCDEF表示相关的细胞、器官或系统，abcde表示相关物质，表示生理过程。请分析回答问题：

27、（1）过程的生理意义是实现了物质a与b的交换，其交换场所是_。（2）若E为泌尿系统，则的生理过程叫做_。（3）物质a浓度最高的部位是_。（4）有一类特殊的蛋白质致使B中液体呈红色。为了预防体内缺乏该种蛋白质，在设计菜谱时要指配一定量的含蛋白质和_的食物。【答案】（1）肺泡/肺（2）排汗（3）组织细胞（或F）（4）铁【考点】人体呼吸系统的结构和气体交换，食物的消化与吸收，泌尿系统【解析】【分析】分析图示可知：A表示消化系统，B表示循环系统，C表示呼吸系统，D表示皮肤，E表示泌尿系统，F表示组织细胞；过程表示肺的通气，表示废物的排出；a是二氧化碳，b是氧气，c是营养物质，d是尿液，e是汗液。【解答

28、】（1）图中所表示的过程是肺泡与外界的气体交换，通过呼吸系统完成，其交换场所是肺。（2）?若E为泌尿系统，则的生理过程叫做排汗，因为尿素、多余的水分和无机盐除了通过泌尿系统排出外，也能通过皮肤汗腺分泌的汗液排出体外。（3）物质a是二氧化碳，由于组织细胞的生命活动需要能量，所以此处氧气氧化分解有机物释放能量的同时，产生了二氧化碳等废物，因此此处二氧化碳的浓度最高?（4）红细胞之所以呈现红色是由于里面含有血红蛋白，血红蛋白是红色含铁的蛋白质，在氧含量高的地方与氧结合，在氧含量低的地方与氧分离，所以红细胞有运输氧的作用缺铁或蛋白质都会患贫血。故答案为：（1）肺泡/肺（2）排汗（3）组织细胞（或F）（

29、4）铁?18.A、B、C，D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）C的化学式为_；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式_。【答案】（1）Fe（2）CuO+H2Cu+H2O【考点】金属的化学性质，物质的鉴别、推断，酸的化学性质【解析】【分析】分析图片可知，红色的金属单质为Cu，Cu和氧气加热反应生成CuO，因此B为CuO；CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，因此X溶液为CuSO4溶液；CuSO4溶液与金属Fe反应生成红色的Cu单质、浅绿色的FeSO4溶液，剩余的稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和H2，因此C为Fe，

30、D为FeSO4，E为氢气。【解答】（1）C为铁单质，化学式为Fe；（2）物质E和B的反应，就是氧化铜与氢气反应生成铜单质和水的过程，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O.?19.用24V的电源为微型电动机供电的电路，如图（甲）所示。当单刀双掷开关S1、S2均向上合上时，电动机开始转动，电流I随时间t变化的图象如图（乙）所示。当电流稳定时，电动机正常工作。已知电动机转动时欧姆定律不适用，并忽略温度对电阻的影响，试解答下列问题。（1）当单刀双掷开关S1、S2如何控制时可实现电动机的反转，_（2）当电动机正常工作时，电动机消耗的电功率为_W.（3）求电动机正常工作时的输出功率_。【答案】（1）同时

31、向下合上（2）9.6（3）6.4W【考点】欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）电动机的线圈转动方向与磁场方向和电流方向有关，因此改变电动机的转动方向最简便的方法就是改变电流方向；（2）根据乙图确定电动机正常工作时的电流，然后根据P=UI计算它消耗的电功率；（3）根据乙图可知，当电动机开启的瞬间，电流为1.2A，此时线圈没有转动，可根据欧姆定律计算出线圈的电阻，然后根据P热=I2R计算出发热功率，最后根据P输出=P-P热计算出输出功率即可。【解答】（1）当单刀双掷开关S1、S2同时向下闭合时，接在电动机上电源的正负极方向正好调转，此时进入电动机的方向与原来相反，因此电动机

32、可以反转；（2）根据乙图可知，当电动机正常工作时，通过线圈的电流为0.4A；那么电动机消耗的电功率为：P=UI=24V0.4A=9.6W；（3）根据乙图可知，当电动机开启的瞬间，电流为1.2A，那么电动机线圈的电阻为：；当电动机正常工作时，线圈的发热功率为：P热=I2R=（0.4A）20=3.2W；那么此时电动机的输出功率为：P输出=P-P热=9.6W-3.2W=6.4W。20.图1是利用激光测转的原理示意图，图中圆盘可绕固定轴转动，盘边缘侧面上有一小段涂有很薄的反光材料.当盘转到某一位置时，接收器可以接收到反光涂层所反射的激光束，并将所收到的光信号转变成电信号，在示波器显示屏上显示出来（如图

33、2所示）（1）若图2中示波器显示屏横向的每大格（5小格）对应的时间为5.0010-2s，则圆盘的转速为_转/s.（2）若测得圆盘直径为10.20cm，则可求得圆盘侧面反光涂层的长度为_cm.（保留3位有效数字）【答案】（1）5（2）1.60【考点】光的反射【解析】【分析】（1）图2中每两次信号之间的时间差就是圆盘转动一周的时间，然后根据转速与周期的关系式求出转速；（2）根据一个周期中反光信号的时间宽度和转动一周时间之比，得到反光涂层与圆盘周长的比值，然后根据圆的周长公式计算即可。【解答】（1）因为每大格（5小格）对应的时间为5.0010-2s，所以每格表示1.0010-2s；根据图2可知，圆盘

34、转动一周在横轴上显示22格，所以圆盘转动的周期为：1.0010-2s22=0.22s，则转速为：（2）根据图2可知，反光中引起的电流图象在横坐标上每次一小格，说明反光涂层的长度占圆盘周长的，故圆盘上反光涂层的长度为：。21.甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到6080可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多。试回答下列问题：（1）用上述方法制取CO的化学

35、反应方程式为_。（2）用该法制CO不需加热的原因_。（3）以上操作可以控制反应速率，其原因是_。【答案】（1）HCOOHCO+H2O（2）甲酸和浓硫酸混合产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（3）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。【考点】书写化学方程式、文字表达式，浓硫酸的稀释，影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）甲酸在浓硫酸的催化作用下加热到6080，反应生成一氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；（2）浓硫酸遇到甲酸就会放出大量的热；（3）通过振动试管的幅

36、度和频率，可以控制甲酸和浓硫酸混合溶解的速度，进而改变反应速率。【解答】（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式：HCOOH?CO+H2O；（2）用该法制CO不需加热的原因：甲酸和浓硫酸混合产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度。（3）以上操作可以控制反应速率，其原因是：由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。?22.温度一定时，体积不变的密闭容器中，气体的压强与分子数成正比，将一块焦炭和m克氧气同时放入一装有气压表的容器中，压强表示数为p0，当点燃焦炭使其充分反应，后恢复到

37、原来的温度，压强为p1。如果p0，则焦炭质量W应满足的关系式是_.（写出W与m的关系式）【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧与不充分燃烧的规律，此时碳应充分燃烧全部生成一氧化碳或二氧化碳，根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式，由反应中碳与所消耗氧气的质量关系，判断密闭容器中wg碳和ng氧气的关系；既然燃烧后压强增大，说明分数增多了，由此判断生成气体的种类，进而对质量关系进行确定。【解答】假设wg碳和mg氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则?1232?wgmg解得：；假设wg碳和mg氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则?24?32?wg?mg；?解得：如果p0p1

38、，则生成的气体分子数变多，可以是只生成一氧化碳，也可是即生成二氧化碳由生成一氧化碳，则；即：?。?23.甲、乙两人站在一堵光滑的墙壁前，两人之间相距102m，且距离墙壁均为68m，如图所示，甲开了一枪后，乙先后听到两声枪响的时间间隔为_s.（结果保留两位小数）（假设空气中声音的传播速102m度为300m/s）【答案】0.23【考点】速度公式及其应用【解析】【分析】乙听到了两次声音，其中一次是枪声直接通过空气直线传播到乙的耳中，另外一次是通过他们对面的墙壁反射听到的，根据公式分别计算出声音的传播时间，最后将它们相减即可。【解答】如果声音通过空气直接传播到乙的耳中，那么传播时间为：如果声音通过墙壁

39、的反射传播到乙的耳中，如下图所示：那么甲O之间的距离为：；那么甲O乙之间的距离为：s=85m2=170m；声音反射经过的时间为：那么两声枪响的时间间隔为：t=t-t=0.57s-0.34s=0.23s。24.将质量为m0的一小杯热水倒入盛有质量为m的冷水的保温容器中，使得冷水温度升高了3，然后又向保温容器中倒入一小杯同质量同温度的热水，水温又上升了2.5，不计热量的损失，则m0：m=_。【答案】1：10【考点】热量的计算【解析】【分析】热传递过程中高温物体放出热量，低温物体吸收热量，直到最后温度相同。设热水和冷水的温度差为t，知道热水的质量和温度变化、冷水的质量和温度变化，利用热平衡方程Q吸=

40、Q放列出两个等式，进行解答即可。【解答】设热水和冷水的温度差为t，质量为m0的一小杯热水倒入盛有质量为m的冷水的保温容器中，使得冷水温度升高了3，根据Q吸=Q放得到：cm3=cm0（t-3）?；又向保温容器中倒入一小杯同质量为m0同温度的热水，水温又上升了2.5，根据Q吸=Q放得到：c（m+m0）2.5=cm0（t-3-2.5）?；-得：2.5cm0=3cm-2.5cm-2.5cm0；整理得：5cm0=0.5cm；则；?25.某金属块、水、木块三者的密度之比是18：10：6，现将此本块放于水中，当此金属块放在木换上时，木块恰好浸没于水中，则此金属块与木块的体积之比是_。【答案】2：9【考点】密

41、度公式的应用，二力平衡的条件及其应用，阿基米德原理【解析】【分析】当木块恰好完全浸没在水中时，木块受到的浮力等于木块和金属块的重力之和，据此列出等式，并用阿基米德原理和密度公式将其展开，最后进行整理运算即可。【解答】水的密度为1g/cm3，且金属块、水、木块三者的密度之比是18：10：6，所以金=1.8g/cm3，木=0.6g/cm3；当木块恰好完全浸没在水中时，木块受到的浮力等于木块和金属块的重力之和，即：F浮=G木+G金；水gV木=木gV木+金gV金；水V木=木V木+金V金；1g/cm3V木=0.6g/cm3V木+1.8g/cm3V金；0.4g/cm3V木=1.8g/cm3V金；那么：。三

42、、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共45分）（共4题；共45分）26.用身边的器材”测物质的密度”，小学同学用均匀木杆和支架自制了一架天平，并用输完液的输液瓶和输液管制成滴管代替砝码。（1）为了使滴出的每一滴水滴大小相等，要保持滴管口处的压强恒定，则图甲中与大气相通的管安装符合要求的是_（填字母）。（2）现要测一小矿石的密度，小宇进行了如下步骤：在自制的天平左右两金中各放一只一次性杯子。将待测矿石放入左边的纸杯中，用自制的滴管向右盘的杯中滴水，使天平刚好平衡，如图乙所示，记下水的滴数为54滴。在这一步中，小学同学忘记了一个关键步骤是：_，经过同学们的提醒，小宇及时进行了纠正。取出小矿石，

43、在两杯中均加入适量的水，用滴管调节两杯中水的多少使天平水平平衡。用细线系住矿石使其浸没在左边杯中（不触底），再用滴管在右边杯中滴入水，使天平再次平衡，如图丙所示。记录下水的滴数为20滴，此步操作的目的是为了测出矿石的_，则矿石的密度为_kg/m3。【答案】（1）B（2）测量前调节两边的调平旋钮，使之水平平衡；体积；2.7103【考点】固体密度的测量，大气压强的存在【解析】【分析】（1）液体的压强随深度的增加而增大，瓶口处的压强p=p水+p内，据此分析和外面大气压强的大小关系即可；（2）天平在使用前一定要调节平衡，步骤为：游码归零；调节平衡螺母；根据天平的使用规则可知，滴入的54滴水的质量就是矿

44、山的质量；矿石浸没在左盘杯中，它对托盘增加的压力等于它受到的浮力，即左盘增加的质量就是它排开水的质量；当右盘滴入20滴水时平衡，说明这20滴水的质量就等于矿石排开水的质量，即20滴水的体积等于矿石的体积，最后根据密度公式计算矿石密度即可。【解答】（1）如B图所示，与大气相通的管口与瓶口相平，那么当药液减少时，瓶内的压强减小，此时外面的空气就会进入瓶内，补充减小的压强，从而使瓶内气压和液体压强始终等于外界的大气压强，即保持不变，所以药液会均匀下滴。而A和C中的气管口都比较高，当药液在管口上面时，可以保证压强相等，药液匀速滴下；当药液在管口以下时，瓶内的气压等于外面的气压，随着液体压强的减少，瓶内

45、的压强减少，药液会越低越慢。故选B；（2）该同学忘记的关键步骤为：测量前调节两边的调平旋钮，使之水平平；设一滴水的质量为m，那么矿石的质量：m矿=54m；20滴水的体积为：；因为矿石的体积与20滴水的体积相同，所以矿石的体积V=；那么矿石的密度为：。27.如图是测定光合作用速率的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液（作用是使装置内的CO2浓度保持相对稳定），试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离经计算获得。在不同强度的光照条件下，测得气体体积变化如下图所示。（1）当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为_毫升。（2）为了使实验结果更具说服力，本实

46、验还应设置对照实验。在光照相同的情况下，如果对照组刻度管中的红色液滴较初始位置向右移了2毫升，其可能的原因是_。（3）理想条件下将某绿色植物放在特定实验装置中，研究温度对光合作用与细胞呼吸的影响，获得的实验数据如下表所示，回答相关问题：温度（）5101520253035光照下吸收的二氧化碳量（mg/h）1.01.752.53.253.753.53.5黑暗中释放的二氧化碳量（mg/h）0.50.751.01.52.253.03.5若实验过程中昼夜一直不停光照，则温度约为_时植物生长速度最快。若每天提供12小时光照，其余时间黑暗处理；则24小时内植物有机物积累量最大时的温度约为_。【答案】（1）2

47、00（2）环境因素（如温度升高）对实验的影响（3）25；20【考点】光合作用和呼吸作用的相互关系【解析】【分析】（1）根据图2确定产生气体的量；（2）如果环境温度升高，那么封闭装置内气体的体积膨胀，压强增大，那么红色液滴的位置肯定向右移动；（3）植物生长速度越快，相同时间内吸收二氧化碳的质量越多；哪个温度下，吸收二氧化碳和释放二氧化碳的质量之差最大，那么有机物积累量就最大。【解答】（1）根据图2可知，当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为150毫升；（2）为了使实验结果更具说服力，本实验还应设置对照实验。在光照相同的情况下，如果对照组刻度管中的红色液滴较初始位置向右移了2毫升

48、，其可能的原因是环境因素（如温度升高）对实验的影响。（3）根据表格可知，当温度为25时，光照下吸收二氧化碳的质量最大，所以植物的生长速度最快；根据表格可知，当温度为20时，光照吸收二氧化碳和黑暗释放二氧化碳的质量为：3.25-1.5=1.75，此时最大，因此这个温度下有机物积累量最大。28.当物体从高空下落时，空气对物体的阻力会随物体的速度增大而增大，因此，物体下落一段距离后将会匀速下落，这个速度被称为物体下落的收尾速度。研究发现，在相同环境条件下，球形物体的收尾速度仅与球的半径及质量有关，下表是某次研究的实验数据：小球ABCDE小球半径r（10-3m）0.50.51.52.02.5小球质量m

49、（10-6Kg）254540100小球收尾速度v（m/s）1640402032（1）试根据表中数据，求出B、C两球在达到收尾速度时，所受的空气阻力之比为_。（2）试根据表中数据，归纳出球形物体所受的空气阻力f与球的速度v及球的半径r的关系式_，关系式中系数的单位是_。【答案】（1）1：9（2）f=5vr2；Ns/m3【考点】观察结果的记录与分析，二力平衡的条件及其应用【解析】【分析】（1）当小球在空中做匀速直线运动时，它受到的阻力等于重力，据此计算收尾时所受的空气阻力之比；（2）根据（1）中分析可得，对应小球的重力之比其实就是收尾时它们的阻力之比；因为重力之比等于质量之比，所以收尾时的阻力之比

50、就等于对应小球的质量之比；分别比较AB和BC两组，弄清阻力和速度以及小球半径的数量关系，进而得到关系式；最后根据关系式计算出系数的单位。【解答】（1）当小球在空中做匀速直线运动时，它受到的阻力等于重力，那么B、C中空气阻力之比：fB:fC=GB:GC=mB:mC=5：45=1：9；（2）A、B实验中，小球的半径相同，对应的收尾阻力之比为：fA:fB=mA:mB=2：5；小球的收尾速度之比：VA：VB=16：40=2：5；那么fA:fB=VA：VB即阻力与收尾速度成正比；C、B实验中，小球的速度相同，对应的收尾阻力之比为：fC:fB=mC:mB=45：5=9：1；小球的半径之比：rA：rB=1.

51、5：0.5=3：1；那么fA:fB=（rA：rB）2；即阻力与半径的平方成正比；那么阻力和它们的关系式为：f=avr2?；将第一组数据带入得到：；因此关系式为;f=5vr2;关系式中系数的单位为：Ns/m3?。?29.镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）。为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：小明（图甲）：用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，特燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表：分析：2.4024gMg在足量纯氧中燃烧，根据理论上应生成MgO的量并结合表中数据可推断A样品中，除MgO外_（填“存在”或“不存在”）

52、其他物质。小亮（图乙）：取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀；微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。继续加足量水，仔细观察，发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。结合空气组成，小亮推测A样品中有MgO、_（填两种物质的化学式）三种物质。小红（图丙）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，发现烧杯中的水倒流入广口瓶；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水再次倒流入广口瓶中（忽略每次更换橡皮塞时空

53、气进出对实验的影响）。小红的结论是_。综合上述探究，写出镁条在空气中燃烧时产生极少数黑色不溶物的化学方程式：_【答案】存在；Mg3N2、C；镁能与氮气反应；2Mg+CO2C+2MgO【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质【解析】【分析】小明：写出镁和氧气反应的化学方程式，根据镁的质量，计算出生成氧化镁的质量，然后进行比较即可；小亮：能使石蕊试纸变红色的气体肯定是氨气，据此推测发生的化学反应，进而推断样品的组成；小红：根据空气的成分一般是固定的它的成分按体积分：N2占78%，O2占21%，根据实验现象得出结论，并写出反应的化学方程式。【解答】小明：设2.4024gMg在足量纯氧中燃烧，

54、理论上应生成MgO的质量是x，48?802.4024g?x?；解得：x=4.004g；实际生成的物质质量小于理论上生成的质量，因此所得固体中，除MgO外还有即存在其他物质；小亮：取样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明该气体为碱性气体，也就是是氨气；空气的成分一般是固定的，那么氨气是由镁和空气中氮气反应生成的产物是氮化镁，而极少量的黑色不溶物可能是碳所以A样品应有MgO、Mg3N2、C三种物质；小红：用足量的红磷与集气瓶中氧气完全燃烧，根据空气的组成氮气约占体积的，氧气约占体积的可知，冷却后，倒流人的水的体积与广口瓶容积之比约1：5；则瓶中剩

55、余气体的主要成分为氮气；发现镁带在剩余的气体中继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流人广口瓶中，由此推测小红的结论是镁带能在氮气中燃烧；点燃镁时，镁与空气中的二氧化碳发生了反应生成黑色的碳和氧化镁，反应的反应有：2Mg+CO2C+2MgO。?四、分析计算题（共5小题，30、32每小题9分，31小题6分，33小题10分，34小题6分，共40分）（共5题；共40分）30.如图所示，是工人用来粉刷楼房外墙壁的简易升降装置示意图，其上端固定在楼顶，工人用力拉绳子，装置可使工人与粉刷涂料及工具乘工作台升至所需高度，工人将绳子固定后进行粉刷墙壁工作。已知工作台的底面积为1.

56、2m2，涂料和工具质量为10kg，工人的质量为60kg，当工人用200N的力竖直向下拉绳子时，工作台对地面的压强为250Pa；当工人用300N的力竖直向下拉绳子时，工作台可A急匀速上升（不计绳重及摩擦）。求：（1）动滑轮和工作台的总重G：（2）若工人在10S内，使工作台从距地面1m匀速升到距地面6m高处，工人拉绳子所做的功W及拉力的功率P。【答案】（1）解：当工人用300N的力竖直向下拉绳子时，工作台可匀速上升，根据受力平衡可得：G总+G人+G工具=3F，那么动滑轮和工作台的总重G总=3F-G人-G工具=3300N-（60kg+10kg）10N/kg=200N；（2）解：绳子自由端移动的距离为

57、：s=3h=35m=15m，工人拉绳子所做的功：W=F1s=300N15m=4500J；工人拉绳子做功的功率为：。【考点】二力平衡的条件及其应用，功率计算公式的应用，滑轮组及其工作特点【解析】【分析】（1）当工作台可匀速上升时它受到平衡力，即G总+G人+G工具=3F，据此求出动滑轮和工作台的总重；（2）首先根据s=3h求出拉力移动的距离，然后利用W=Fs求拉力做功，最后利用功率公式求工人做功功率。31.现有18gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图

58、所示，回答下列问题：（1）当a=12.5时，求CuO的质量（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数【答案】（1）解：设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为18-y，CuOCuSO42NaOH8080yyFe2O3Fe2（SO4）33NaOH16024018-y那么：；解得：y=10g；（2）解：设硫酸的质量分数为x2NaOHNa2SO4H2SO480?98150g16%?100gx?；解得：x=29.4%。【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式分别确定氧化铜和氢氧化钠的质量关系，氧化铁和氢氧化钠的质量关系，最后根据两个氢氧化钠的质量之和等于消

59、耗的氢氧化钠溶液溶质质量计算即可；（2）根据反应的化学方程式列出比例式计算硫酸溶液的质量分数即可。32.如图1所示的电路是在环境温度为10左右的条件下工作的某自动恒温箱原理简图。箱内电阻R1=5k，R2为热敏电阻，其阻值随温度变化的图线如图2所示，电源电压为12V。当电压鉴别器的两接入点a，b间的电压Uab小于2V时，鉴别器将使开关S接通，使恒温箱内的电热丝通电而发热，从而使箱内温度升高；当Uab大于3V时，鉴别器将使S断开，停止加热。（1）从图2中读出环境温度为10时的热敏电阻R2为_k。（2）通过计算判定该恒温箱内的温度将保持在怎样的范围。（3）若想使此恒温箱内的温度变化范围在第（2）问的

60、基础上增加一些，在鉴别器功能和热敏电阻不变的条件下，可采取怎样的措施？【答案】（1）30（2）解：1535（3）解：可减小R1的阻值或降低电源的电压【考点】欧姆定律及其应用【解析】【分析】（1）由图2中的坐标可直接读出10时热敏电阻的阻值；（2）分别计算出R1两端的电压为2V和3V时热敏电阻的阻值，然后由图2可读出对应的温度值，从而确定温度范围；（3）如果要增大恒温箱的温度范围，可以让a、b两点之间的电压更小些；在串联电路中电压和电阻成正比，因此：在电源电压不变的情况下，减小并联电阻R1的阻值；当R1的阻值不变时，减小电源电压。【解答】（1）由图2可得，当温度为10其对应的纵坐标为30K；（2