精品解析浙江省绍兴市新昌县20212021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省绍兴市新昌县20212021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测验试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）（共15题；共56分）1.实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（?）A.?试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B.?生石灰：把我扔在水中好难受啊C.?石蜡：温度一升高，我就熔化了?D.?灯泡：我

2、通电后发光了，给学生带来光明【答案】B【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、试管破碎没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；B、生石灰与水反应生成新物质氢氧化钙，发生了化学变化，符合题意；C、石蜡受热熔化是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、灯泡通电发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选B。2.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是()A.?氢氧化钠纯碱Na2CO3?B.?氯化钠食盐Na

3、ClC.?硫酸铜晶体胆矾CuSO4?D.?碳酸钙生石灰Ca(OH)2【答案】B【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗名、化学式、化学名称分析。【解答】A、纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠，不符合题意；B、氯化钠、食盐、NaCl表示同一种物质，符合题意；C、硫酸铜晶体为五水合硫酸铜，与硫酸铜不是一种物质，不符合题意；D、碳酸钙、生石灰、氢氧化钙为三种物质，不符合题意；故答案为：B。3.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们

4、”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（?）A.?紫色石蕊试液“警察”?B.?稀硫酸“警察”C.?无色酚酞试液“警察”?D.?纯碱溶液“警察”【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】根据所给试剂与稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水反应的现象分析，利用现象不完全相同加以鉴别。【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，可以鉴别，不符合题意；B、加入稀硫酸，三种物质都无明显现象，不能鉴别，符合题意；C、利用无色酚酞遇碱性溶液变红先鉴别出石灰水，然后再将另两种溶液滴入变红的石灰水中，红色消失的为稀硫酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，不符合

5、题意；D、加入纯碱，产生气泡的为稀硫酸，无明显变化的为氯化钠溶液，生成沉淀的为石灰水，可以鉴别，不符合题意；故选B。4.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（?）A.?质量都变大了?B.?溶质的质量分数都变大了C.?溶质的质量分数都变小了?D.?溶质质量分数都不变【答案】C【考点】酸的物理性质及用途，浓硫酸的稀释，酸的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，常作干燥剂使用；（2）浓盐酸具有很强的挥发性。【解答】因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使本身质量增加，使溶液中的溶质质量分数减小。浓盐酸

6、具有挥发性，敞口放置会因挥发跑掉而使质量减小，使溶质质量分数减小。所以A、B、D、错误，C选项正确。故选C5.与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S。由此可判断下列化学方程式书写错误的是（?）A.?Cl2+2NaI=2NaCl+I2?B.?I2+2KBr=2KI+Br2C.?Br2+Na2S=2NaBr+S?D.?Cl2+K2S=2KCl+S【答案】B【考点】书写化学

7、方程式、文字表达式，置换反应及其应用【解析】【分析】根据置换反应强换弱确定出所给物质的活动性强弱，再判断各选项中反应是否发生分析。【解答】由题中所给信息可知，氯的活动性大于溴，溴的活动性大于碘，碘的活动性大于硫；A、氯的活动性大于碘，能发生反应且方程式正确，不符合题意；B、碘的活动性小于溴，反应不能发生，符合题意；C、溴的活动性大于硫，反应发生且方程式书写正确，不符合题意；D、氯的活动性大于硫，反应发生且方程式书写正确，不符合题意；故选B。6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（?）A.?稀硫酸能与氯化钡

8、反应?B.?稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C.?稀硫酸能与氢氧化钠反应?D.?稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸有通性的原因是酸溶液中都含氢离子，所以体现酸的相似的化学性质要氢离子发生反应。【解答】稀硫酸能与氯化钡反应是钡离子与硫酸根离子的反应，故A不能体现酸的通性；故答案为：A。7.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（?）A.?AgNO3溶液?B.?CaCO3固体?C.?KOH溶液?D.?生石灰（CaO）【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。【解答】A、盐酸中加

9、入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；故选A。8.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（?）A.?糖水?B.?食盐水?C.?硫酸钠溶液?D.?碳酸钠溶液【答案】C【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】根据硫酸钡是

10、不溶于酸的沉淀分析。【解答】可溶性钡盐与硫酸根反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，可用于误食氯化钡的解毒药剂；故选C。9.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（?）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A.?B.?C.?D.?【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应分析。【解答】用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸属于酸和碱发生的中和反应，正确；用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是盐和酸的反应，不是中和反应，错误；用熟石灰改良酸性土壤属于酸和碱发生的中和反应，正确；用稀氨水

11、涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒属于酸和碱发生的中和反应，正确；故选D。10.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（?）?A.?滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2B.?滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnC.?滤渣中只有Ag和Cu，一定无Zn?D.?滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据铁的活动性小于锌，大于铜和银，在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，先

12、与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。【解答】在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明铁有剩余，故滤渣中一定含有的是银、铜和铁，一定没有锌，滤液中含有溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；故选D。11.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（?）A.?MgSO4、NaCl?B.?H2SO4、Ba（NO3）2C.?BaCl2、HCl?D.

13、?H2SO4、MgCl2【答案】C【考点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据氢氧根可利用镁离子或氢离子转化，硫酸根可利用钡离子转化且不能引入除氯化钠外的其它物质分析。【解答】A、硫酸镁与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，但硫酸根离子仍存在溶液中，不符合题意；B、加入硝酸钡可转化硫酸根离子，但会引入硝酸银离子，不符合题意；C、氯化钡可转化硫酸根离子，盐酸可转化氢氧根离子，使最终溶液中只有氯化钠，符合题意；D、硫酸和氯化镁都能转化氢氧根离子，无法转化硫酸根离子，不符合题意；故选C。12.下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是(?)A.?BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3?B.

14、?H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4C.?HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3?D.?HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】A【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时都无现象，该溶液为硝酸钾，有一种物质出现两次沉淀，该溶液为氯化钡溶液，另外两种溶液硫酸钠二号碳酸钠均现出一次沉淀，无法鉴别，故A符合题意；

15、B.硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，不反应的是硫酸，即有白色沉淀、又有蓝色沉淀的是氢氧化钡，故B不合题意；C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡，无现象的是氯化钠，故C不合题意；D.组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次沉淀，该溶液为氯化钡，与氯化钡不反应的是盐酸，与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，剩下的一种为硫酸，故D不合题意。故选A。13.将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石

16、蕊试液，溶液呈现的颜色是（?）A.?红色?B.?紫色?C.?蓝色?D.?无法确定【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸混合参加反应的物质为其溶质分析。【解答】因没有确定氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数，所以不能确定将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合后二者的剩余情况，所以滴加石蕊试液无法确定颜色变化；故选D。14.下列关于科学实验中“操作?现象?结论”的描述正确的是（?）选项操作现象结论A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴

17、加无色酚酞不变色两者可能恰好完全反应D将某溶液滴在pH试纸上pH试纸变蓝色该溶液一定是碱溶液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质，物质的鉴别、推断，酸的化学性质【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析，能与酸反应产生气体的除碳酸盐外还有活泼金属；B、根据与氯化钡反应产生不溶于硝酸白色沉淀的可能是银离子也可能是硫酸根离子分析；C、根据酚酞在中性和酸性溶液中都不变色分析；D、根据呈碱性的溶液不一定是碱溶液分析。【解答】A、固体中加入盐酸产生大量气泡不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意；B、加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，可能是因为含硫酸根离子也可能

18、是含银离子，不符合题意；C、无色酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可能是恰好中和，也可能酸过量，符合题意；D、将某溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝，该溶液呈碱性但不一定是碱溶液，不符合题意；故答案为：C。15.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（?）A.?图中oa段表示生成气体的过程?B.?a点溶液中的溶质有2种C.?c点溶液的pH7?D.?x值为10.6【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计

19、算，酸的化学性质【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应及方程式计算的方法分析。【解答】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；A、图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程，不符合题意；B、a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种，不符合题意；C、c点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH7，不符合题意；D、x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为nNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2?CaC

20、l2Na2CO3CaCO3+2NaCl106?44?106?10010.0%m?2.2g?10%n?5.0g106:44=10.0%m:2.2g?106:100=10%n:5.0gm=53g?n=53所以x值为10.6，不符合题意；故选D。二、问答题（本题有6小题，每空2分，共40分）（共6题；共40分）16.选择下列物质的序号填空：纯碱?熟石灰?石灰石?稀硫酸苛性钠固体（1）用于改良酸性土壤的是_。（2）通常用于某些气体的干燥剂的是_。【答案】（1）2（2）5【考点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；（2）根据氢氧化钠的易潮解性分析。【解答】（1）氢

21、氧化钙常用于改良酸性土壤；（2）苛性钠为氢氧化钠俗称，易潮解，可用于某些气体的干燥剂；故答案为：；。17.酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：酸性氧化物CO2对应的酸H2CO3碱性氧化物CaO对应的碱Ca(OH)2请用化学式写出：（1）与K2O对应的碱_；（2）与HNO3对应的酸性氧化物_。【答案】（1）KOH（2）N2O5【考点】化学式的书写及意义，酸、碱的概念【解析】【分析】根据酸性氧化物与对应的酸，碱性氧化物与对应的碱中元素化合价相同分析。【解答】（1）与K2O对应的碱为氢氧化钾，化学式为KOH；（2）HNO3中氮元素化合价为+5价，与HNO3对应的酸性氧化物为N2O5；

22、故答案为：（1）KOH；（2）N2O5。18.甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：（1）写出甲酸的一种物理性质：_。（2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用_（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹_以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成_。【答案】（1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可)（2）

23、pH试纸（3）肥皂液（4）CO【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需要化学变化体现的性质分析；（2）根据pH试纸可测定溶液的酸碱强弱分析；（3）根据酸碱能发生中和反应及强碱的腐蚀性分析；（4）根据甲酸脱水后会生成CO分析。【解答】（1）颜色、状态、气味等为物理性质，甲酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体等；（2）酸碱指示剂只能验证酸碱性，无法比较酸碱性强弱，比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可用pH试纸；（3）皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后可涂抹碱性物质减轻疼痛，氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能用，稀醋酸呈酸性，不能用，所以应选用

24、肥皂液；（4）由甲酸化学式可知，甲酸脱水后会转化为CO；故答案为：（1）无色、有刺激性气味的液体等；（2）pH试纸；（3）肥皂液；（4）CO。19.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_的特点。（2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是?(填序号)A.塑料扶手B.纯羊毛毯C.真皮座套D.铜制扣件（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是?(填序号)A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液【

25、答案】（1）密度小（2）D（3）B【考点】常见金属与金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】（1）根据铝的抗腐蚀性和密度小的性质分析；（2）根据金属材料包括金属和合金分析；（3）根据金属与盐溶液是否反应可判断金属活动性分析。【解答】（1）铝具有密度小的特点；（2）塑料属于合成材料，A错误；纯羊毛属于天然纤维，B错误；真皮属于天然纤维，C错误；铜属于金属材料，D正确；（3）要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，可利用铝能与铁盐反应，而铜不能与铁盐反应来完成，故选B。故答案为：（1）密度小；（2）D；（3）B。20.书写以下化学方程式：（

26、1）稀盐酸除去铁锈：_；（2）硝酸钡和稀硫酸反应：_；（3）铁和稀硫酸反应：_；（4）硝酸银和稀盐酸反应：_；（5）氢氧化铜和稀盐酸反应：_；【答案】（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3（5）Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。【解答】（1）铁锈成

27、分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3AgCl+HNO3；（5）氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O；故答案为：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；（3）Fe+H

28、2SO4FeSO4+H2；（4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3；（5）Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O。21.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论两试管中均产生气泡不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有_（填离子符号）E试管中产生_，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：废液缸中产生气体的化学方程式为_。废液缸里最终产生的白色沉

29、淀中一定有硫酸钡，可能有_（填化学式）。【答案】H+(必须离子符号)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；BaCO3【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的溶液中都含氢离子、碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体及碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸分析。【解答】分析与结论：酸的溶液中都含有氢离子，符号为H+；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以E试管中反应现象为产生白色沉淀；（1）将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀，说明C中有碳酸钠剩余，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都能反应产生碳酸钡或硫酸钡

30、沉淀，所以废液缸中产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）因碳酸钡能溶于盐酸，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3；故答案为：分析与结论：H+；白色沉淀；（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）BaCO3。三、实验探究题（本题有5小题，每空3分，共45分）（共5题；共37分）22.有一白色粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钙的一种或几种，进行如下图实验，由图可知，固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。【答案】碳酸钠、疏酸钠；硫酸铜，硝酸钙【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析

31、】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸分析。【解答】固体粉末加水得无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，且反应能产生沉淀的物质不能同时存在，加氯化钡溶液，得到的沉淀既有溶于硝酸的碳酸钡又有不溶于硝酸的硫酸钡，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠，因加入氯化钡中引入了氯离子，所以加入硝酸银产生沉淀不能判断是否为粉末中的氯化钡，所以固体粉末中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，一定不含硫酸铜和硝酸钙，可能含氯化钠。故答案为：碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜、硝酸钙。23.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或

32、几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请进行有关推断。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_；（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有_种情况；（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是_。【答案】（1）KCO3（2）2（3）Ca(NO3)2.KCl【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钠与硝酸钙反应可产生碳酸钙沉淀、碳本钾和硝酸钙反应可产生碳酸钙沉淀、硝酸银与氯化钾反应可产生氯化银沉淀分析。【解答】（1）由实验1加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定有与碳酸钠反应产生沉淀的硝酸钙，硝

33、酸钙与碳酸钾可产生沉淀，则原营养液中一定没有碳酸钾；（2）加入硝酸银产生白色沉淀，说明一定含有氯化钾，则原营养液可能是硝酸钙、氯化钾也可能是硝酸钙、氯化钾和硝酸钾；（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则一定不含硝酸钾，由此可知营养液成分为硝酸钙和氯化钾；故答案为：（1）K2CO3；（2）2；（3）Ca(NO3)2、KCl。24.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条铝条分别与相同体积相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需

34、要的仪器有_。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。（选填“abc”或“bac”）（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意?（填字母编号）。A.读数时视线与凹液面最低处相平B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数【答案】（1）量筒（2）abc（3）A,B【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常用仪器的名称【解析】【分析】（1）根据溶液稀释所需仪器分析；（2）根据排水法收集氢气导管选择方法分析；（3）根据测

35、气体体积读数方法分要的。【解答】（1）配制稀硫酸时需要用量筒量取浓硫酸和水；（2）利用图甲中A、B仪器组装实验室测量氢气体积的装置，需利用排水法，通过量取排出水的体积得出收集气体的体积，因水的密度比气体密度大，所以要短导管进气，导管连接顺序为abc；（3）读数时视线与凹液面最低处相平，A正确；读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，B正确，C错误；故答案为：（1）量筒；（2）abc；（3）AB。25.将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：猜想一：只有NaCl；?猜想二：有NaCl和HCl；?猜想三：有N

36、aCl和NaOH?为探究溶质的成分，他们进行以下实验：（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是_。（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl根据上述实验结果，同学们得出猜想_是正确。（3）评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是_；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由_。【答案】（1）氢氧化钠（

37、2）二（3）将pH试纸浸入溶液中；理由是NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应现象分析；（2）根据酸的性质分析；（3）根据pH试纸的使用及氯离子的验证方法分析。【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明一定没有氢氧化钠；（2）由溶液pH小于7和碳酸钠溶液有气泡产生可知，反应后溶液中含盐酸，所以猜想二正确；（3）测溶液pH时不能将试纸直接浸入到待测溶液中，应用玻璃棒滴加；因溶液中含有氯化钠，所以向溶液中加硝酸银溶液时氯化钠与硝酸银反应

38、产生氯化银沉淀，所以不能证明盐酸的存在。?26.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_；（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_。【答案】（1）BD；GH（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸与金属、碳酸盐可反应产生气体、钙和碳酸根可结合成碳酸钙沉淀分析；（2）根据氢氧化钙和盐酸反应无明显现象分析。【解答】（1）铁与稀盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应可产生气体，碳酸钠与氢氧化钙反应、二氧化碳与氢氧化钙反应

39、会产生沉淀；（2）氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，反应方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。四、解答题（27、30每题8分，28、31每题6分，29题7分，32题9分，33题11分，共55分）（共7题；共51分）27.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将_(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在较多的阴离子有_；（填离子符号）（3）当加入溶液的质量a为20g时，求

40、所得溶液中溶质的质量。【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）OH-、Cl-(必须离子符号)（3）当加入溶液的质量a为20g时，氢氧化钠质量为20g10%=2g设生成氯化钠质量为yHClNaOH=NaClH2O?40?58.5?2g?y40:58.5=2g:yy=2.925g则所得溶液中溶质的质量为2.925克；【考点】根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据溶液pH的变化确定是将碱加入酸溶液中分析；（2）根据氢氧化钠过量时溶液成分为氯化钠和氢氧化钠分析；（3）根据反应的氢氧化钠溶液的质量代入方程式计算出生成氯化钠分析。【解答】（1）由图像可知，原溶液pH小于7，

41、加入另一物质后pH增大，说明是将氢氧化钠加入到盐酸中；（2）当加入溶液的质量为b时，氢氧化钠过量，溶液中存在的阴离子有氯离子和氢氧根离子，符号为OH-、C1-；（3）当加入溶液的质量a为20g时，氢氧化钠质量为20g10%=2g设生成氯化钠质量为yHClNaOH=NaClH2O?40?58.5?2g?y40:58.5=2g:yy=2.925g则所得溶液中溶质的质量为2.925克；故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）OH-、C1-；（3）2.925.28.小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：试剂1试剂2混合前温度/混合后温度

42、/35毫升稀盐酸25毫升Na2CO3溶液20.0第1次24.2第2次24.0第3次24.4请你帮助填写相关内容：（1）该实验涉及的化学反应的基本类型属于_反应；（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：_。（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是_(选填：“放热“或“吸热“)。【答案】（1）复分解（2）温度计（3）放热【考点】化学反应中能量的变化，复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据复分解反应定义分析；（2）根据温度计测定温度分析；（3）根据反应后溶液温度上升说明该反应为放热反应分析。【解答】（1）碳酸钠与盐酸属于复分解反应；（2）要

43、测定反应后是吸热还是放热，需用温度计测定温度；（3）由表中数据可知，反应后溶液温度升高，则碳酸钠和盐酸反应是放热反应；故答案为：（1）复分解；（2）温度计；（3）放热。29.课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量(g)25.0蒸发皿+食盐溶液(g)45.0蒸发皿+食盐晶体(g)27.4数据处理溶液的溶质质量

44、分数为_。（3）若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是?。A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较大C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿【答案】（1）解：设生成氯化钠质量为xNaC1+AgNO,=AgC+NaNO;58.5?143.5X?2.87克58.5:143.5=X:287克，x=1.17克（2）12%（3）B【考点】实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据氯化银的质量代入方程式中计算出氯化钠质量分析；（2）根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析；（3）根据物理方法测定结果偏大可能是溶质质量

45、偏大分析。【解答】（2）溶液的溶质质量分数为；（3）蒸发时未用玻璃棒搅拌可能造成固体外溅，会使结果偏小，A错误；所取氯化钠溶液质量较大，若其它操作正确，不会影响结果，B错误；蒸发时出现少量晶体时就停止加热，会使食盐晶体的质量偏大，使结果偏大，C正确；实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，会使晶体质量偏小，使结果偏小，D错误；故答案为：（1）1.17克；（2）12%；（3）B。30.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：反应前反应

46、后烧杯和样品总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）9565140.3请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是?。A.钠元素B.碳元素C.钡元素D.氧元素（2）反应共生成沉淀_克（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？【答案】（1）A（2）19.7（3）设碳酸钠的质量为xBaCl2Na2CO3BaCO3+2NaCl?106?197?x?19.7g106:197=x:19.7gx=10.6g原样品中NaOH的质量分数是;【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据加入氯化钡碳酸根会转化为沉淀且

47、会引入氯离子分析；（2）根据过滤后减少质量即为生成沉淀质量分析；（3）根据生成碳酸钡沉淀质量代入方程式计算出原样品中氢氧化钠质量，再计算氢氧化钠质量分数分析。【解答】（1）氢氧化钠未密封是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应前后钠元素质量保持不变；（2）反应共生成沉淀质量为95+65140.319.7克；（3）设碳酸钠的质量为xBaCl2Na2CO3BaCO3+2NaCl?106?197?x?19.7g106:197=x:19.7gx=10.6g原样品中NaOH的质量分数是;故答案为：（1）A；（2）19.7；（3）29.3%。31.某化工厂打

48、算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Cu+O2?2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4（1）在方案中，欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是_。（填序号）（2）在方案中产生的SO2气体常用NaOH吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属

49、于_。（3）若在方案中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？【答案】（1）（2）盐（3）设消耗铜的质最为x由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O;CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4，可得CuBaSO464233x11.65克x=3.2克【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，酸、碱的概念【解析】【分析】（1）根据方程式中各物质质量关系计算相同质量的硝酸铜所需硝酸质量多少分析；（2）根据亚硫酸钠属于盐类物质分析；（3）根据生成硫酸钡的质量代入方程式及反应前后元素质量不变计算铜的质量分析。【解答】（1）由方程式可知，欲制取

50、相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是；（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐类物质；故答案为：（1）；（2）盐；（3）3.2克。32.取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：（1）oa段溶液的导电性将逐渐_（填“增强”、“减弱”、“不变”）；（2）至d点时溶液中所含的溶质有_；（3）bc段发生反应的化学方程式_；（4）通过计算确定m的值？【答案】（1）减弱（2）BaCl2、CuCl2、HCl（3）2HCl+Ba(O

51、H)2=BaCl2+2H2O（4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO498233x2.33g98/x=233/2.33x=0.98gm=0.98g+2.33g=3.31g【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸铜反应产物都是沉淀则溶液导电性减弱分析；（2）根据图示判断各步反应及反应物的用量分析；（3）根据图像沉淀的质量变化确定酸碱盐反应的先后顺序分析；（4）根据方程式计算，m是硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀质量和。【解答】（1）oa段沉淀不断

52、增加，溶液中离子不断减少，溶液的导电性将逐渐减弱；（2）d点时氢氧化铜沉淀和所加的过量的氢氧化钡全部与盐酸反应且盐酸过量，溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl；（3）bc段加入盐酸沉淀没有减小，说明是与氢氧化钡的反应，反应的化学方程式2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；故答案为：（1）减弱；（2）BaCl2、CuCl2、HCl；（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；（4）3.31.33.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出PM段发生的化

53、学方程式_。（2）P点溶液中的溶质是_。（3）原混合物中CuCl2的质量是_。（4）试通过计算确定m1的值是_。（5）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)【答案】（1）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2（2）CuCl2和NaCl（3）13.5（4）120（5）8.3%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜分析；（2）根据盐酸和氯化铜与氢氧化钠反应的先后顺序分析；（3）根据方程式计算步骤分析；（4）根据氢氧化钠溶液质量为与盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液和分析；（5）根据溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。

54、【解答】（1）PM段为氯化铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2；（2）P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，溶液中溶质质量有生成的氯化钠和未反应的氯化铜；（3）设氯化铜质量为x2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2?135?98?x?9.8g135:98=x:9.8gx=13.5g（4）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)280?9810%y?9.8g80:98=10%y:9.8gy=80g，则m1质量为40g+80g=120g；（5）设生成氯化钠质量为zNaOHNaCl40?58.5120g1

55、0%z40:58.5=120g10%:zz=17.64gM点溶液的溶质质量分数是.1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测验试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）（共15题；共56分）1.实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（?）A.?试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B.?生石灰：把我扔在水中好难受啊C.?石蜡：温度一升高，我就熔化了?D.?灯泡：我通电后发光了，给学生带来光

56、明2.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是()A.?氢氧化钠纯碱Na2CO3?B.?氯化钠食盐NaClC.?硫酸铜晶体胆矾CuSO4?D.?碳酸钙生石灰Ca(OH)23.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（?）A.?紫色石蕊试液“警察”?B.?稀硫酸“警察”C.?无色酚酞试液“警察”?D.?纯碱溶液“警察”4.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（?）A

57、.?质量都变大了?B.?溶质的质量分数都变大了C.?溶质的质量分数都变小了?D.?溶质质量分数都不变5.与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S。由此可判断下列化学方程式书写错误的是（?）A.?Cl2+2NaI=2NaCl+I2?B.?I2+2KBr=2KI+Br2C.?Br2+Na2S=2NaBr+S?D.?Cl2+K2S=2KCl+S6.从微观构成方面来看，稀盐酸、

58、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（?）A.?稀硫酸能与氯化钡反应?B.?稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C.?稀硫酸能与氢氧化钠反应?D.?稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳7.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（?）A.?AgNO3溶液?B.?CaCO3固体?C.?KOH溶液?D.?生石灰（CaO）8.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（?）A.?糖水?B.?食盐水?C.?硫酸

59、钠溶液?D.?碳酸钠溶液9.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（?）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A.?B.?C.?D.?10.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（?）?A.?滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2B.?滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnC.?滤渣中只有Ag和Cu，一定无Zn?D.?滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn11.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方

60、向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（?）A.?MgSO4、NaCl?B.?H2SO4、Ba（NO3）2C.?BaCl2、HCl?D.?H2SO4、MgCl212.下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是(?)A.?BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3?B.?H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4C.?HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3?D.?HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO313.将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液